1、15:27,1/28,徐州工程学院化工学院,第一章 化学反应中的 质量关系和能量关系,第一节 化学反应中的计量,15:27,2/28,徐州工程学院化工学院,1-1-1 相对原子质量和相对分子质量,自然界中氧就有三种同位素: 16O 17O 18O 含量/% 99.759 0.037 0.204 碳也有三种同位素： 12C 13C 14C 含量/% 98.892 1.108,15:27,3/28,徐州工程学院化工学院,1-1-1 相对原子质量和相对分子质量,例如： Ar(H) = 1.0079 Ar(O) = 15.999,相对原子质量(Ar,元素的平均原子质量与核素12C原子 质量的1/12之 。

2、比 。
以往被称为原子量,15:27,4/28,徐州工程学院化工学院,1-1-1 相对原子质量和相对分子质量,例如： Mr(H2O)= 18.0148 18.01 Mr(NaCl)= 58.443 58.44,相对分子质量(Mr,物质的分子或特定单元的平均质量与核素12C原子质量的1/12之比 。
以前被称为分子量,15:27,5/28,徐州工程学院化工学院,1-1-2物质的量及其单位,是用于计量指定的微观基本单元 (如分子、原子、离子、电子等微观 粒子)或其特定组合的一个物理量,物质的量,符号：n 单位：摩尔（mole）、mol,15:27,6/28,徐州工程学院化工学院,1-1-2物质的量及其 。

3、单位,系统中的物质的量若为 1 mol ，表示该系统中所包含的基本单元数与0.012kg12C的原子数目相等 。
0.012 kg 12C所含的碳原子数目称为阿伏加德罗常数Avogadro（NA） (6.0221023个,15:27,7/28,徐州工程学院化工学院,1-1-2物质的量及其单位,1mol H2表示有NA个氢分子2mol C表示有2NA个碳原子3mol Na+表示有3NA个钠离子4mol (H2+O2)表示有4NA个(H2+O2)的特定组合体 ， 其中含有4NA个氢分子和2NA个氧分子,15:27,8/28,徐州工程学院化工学院,1-1-2物质的量及其单位,在使用摩尔这个单位时 ， 一定要指 。

【天津大学|天津大学无机化学课件：1第一章化学中的计量和质量关系1】4、明基本单位(以化学式表示) ， 否则示意不明,例如: 笼统说“1mol氢” 难以断定是指1mol氢分子 还是指1mol氢原子或1mol氢离子,15:27,9/28,徐州工程学院化工学院,1-1-2物质的量及其单位,如 含1molO2和4molN2的混合气体中, O2和N2的摩尔分数分别为： x(O2)=1mol/(1+4)mol =1/5x(N2)=4mol/(1+4)mol =4/5,15:27,10/28,徐州工程学院化工学院,1-1-3 摩尔质量和摩尔体积,例如 1mol H2的质量为2.0210-3kg H2的摩尔质量为2.0210-3kgmol-1,某物质的质量(m)除以该物质的物质的量 。

5、(n) M = m/n M的单位：kgmol-1或gmol-1,摩尔质量,15:27,11/28,徐州工程学院化工学院,1-1-3 摩尔质量和摩尔体积,例如 在标准状况(STP)(273.15K及101.325kPa下) ， 任何理想气体的摩尔 体积为： Vm,273.15K = 0.022414 m3mol-1 = 22.414Lmol-1 22.4Lmol-1,某气体物质的体积(V)除以该气体物质的量(n) Vm = V/n 单位： m3mol-1,摩尔体积,15:27,12/28,徐州工程学院化工学院,1-1-4 物质的量浓度,溶液中某溶质B的物质的量(nB)除以溶液的体积(V) 。
cB = 。

6、 nB/V,对溶液来说 ， 即1L溶液中所含溶质 B的物质的量 单位：摩(尔)每升 单位符号：molL-1,例如 若1L的NaOH溶液中含有0.1 mol 的NaOH ， 其浓度可表示为： c(NaOH) = 0.1 molL-1 物质的量浓度简称为浓度,物质的量浓度(cn,15:27,13/28,徐州工程学院化工学院,1.物质聚集状态 有三种：气态（gaseous state）、液态（ liquid state）和固态（ solid state,1-1-5 气体的计量,15:27,14/28,徐州工程学院化工学院,2.研究气体性质的意义 (1)是物质的一种较简单的聚集状态 。
(2)许多生化过程和化学 。

7、变化都是在空气中发生的 。
(3)许多气体参与了重要的化学反应,3.气体的基本特征,1-1-5 气体的计量,1)无固定的形状和体积 。
(2)扩散性和易被压缩性。
(3)分子间距离大,分子间作用力小 。
(4)不同气体可以任意比例均匀混合 。
(5)密度小,15:27,15/28,徐州工程学院化工学院,4. 理想气体的基本假定,1) 气体分子本身只有质量而没有体积 。
（2）气体分子间没有相互作用力 。
（3）气体分子之间的碰撞, 包括分子与分子、分子与器壁之间的碰撞, 是完全弹性碰撞无动能损耗,5. 气体压力的产生,1-1-5 气体的计量,气体分子碰撞器壁,15:27,16/28,徐州工程学院化工学院 。

8、,1-1-5 气体的计量,理想气体状态方程,pV = nRT,p气体的压力 ， 单位为帕(Pa)V体积 ， 单位为立方米(m3)n物质的量 ， 单位为摩(mol)T热力学温度 ， 单位为“开”(K)R摩尔气体常数,15:27,17/28,徐州工程学院化工学院,适用对象,实际工作中 ， 当压力不太高、温度不太低的情况下 ， 气体分子间的距离大 ， 分子本身的体积和分子间的作用力均可忽略 ， 气体的压力、体积、温度以及物质的量之间的关系可近似地用理想气体状态方程来描述,15:27,18/28,徐州工程学院化工学院,摩尔气体常数,实验测知1mol理想气体在标准状况下的体积为 22.41410-3 m3, 则,15:27,19/28 。

来源：(未知)

【学习资料】网址：/a/2021/0321/0021741466.html

标题：天津大学|天津大学无机化学课件：1第一章化学中的计量和质量关系1