实验室制备气体方程式实验室制取氨气的化学方程式 _小知识

1、氧气 O2
标准：2KClO3==(MnO2，加热)2KCl+3O2↑
替代：2H2O2==(MnO2)2H2O+O2↑
2KMnO4==(加热)K2MnO4+MnO2+O2↑
标准制备发生装置：铁架台+酒精灯+试管（塞子和玻璃导管不计）
基本无净化（可以干燥，浓硫酸、碱石灰、无水氯化钙均可）
收集装置：向上排空气法或者排水法
2、氯气 Cl2
标准：MnO2+4HCl(浓)==(加热)MnCl2+Cl2↑+2H2O
替代：KClO3+6HCl(浓)==KCl+3Cl2↑+3H2O
2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
Ca(ClO)2+4HCl(浓)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O
标准制备发生装置：铁架台+酒精灯+圆底烧瓶+石棉网+分液漏斗
净化装置：饱和食盐水除去 Cl2中含有的 HCl，浓硫酸干燥；
收集装置：向上排空气法（封闭式，因为有毒），或者排饱和食盐水法
尾气处理：NaOH，不用防倒吸。
3、氯化氢 HCl
标准：NaCl+H2SO4(浓)==(微热)NaHSO4+HCl↑
标准制备发生装置：同 2
净化装置：浓硫酸干燥（也可以没有）
收集装置：向上排空气法收集
尾气处理：NaOH，必须防倒吸。

4、氟化氢 HF
标准：CaF2+H2SO4(浓)==(加热)CaSO4+2HF↑
用铅制容器制备，用塑料瓶保存氢氟酸溶液，注意：一定不能用玻璃仪器。
4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O
5、氨气 NH3
标准：2NH4Cl+Ca(OH)2==(加热)CaCl2+2NH3↑+2H2O
替代：浓氨水加热法：NH3?H2O==(加热)NH3↑+H2O
浓氨水+固体 NaOH/CaO
【实验室制备气体方程式实验室制取氨气的化学方程式】标准制备发生装置：同 1（氧气）。不能使用 NaOH 固体，加热时 NaOH 固体对试管有强烈的腐蚀
作用。
净化装置：碱石灰干燥
收集装置：向下排空气法收集（试管口必须塞一团棉花，防止气体对流导致收集的氨气不纯）
尾气处理：硫酸（注意防倒吸，开放式收集方式可能没有尾气处理，封闭式收集方式不用塞棉花）
6、硫化氢 H2S
标准：FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑
标准制备发生装置：铁架台+圆底烧瓶+分液漏斗；或者启普发生器
净化：无水氯化钙干燥
收集：向上排空气法（封闭式）
尾气处理：NaOH 或 CuSO4或 KMnO4
7、二氧化硫 SO2
标准：Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O
标准制备发生装置：铁架台+圆底烧瓶+分液漏斗；使用 70%的浓硫酸
净化：浓硫酸干燥
收集：向上排空气法
尾气处理：NaOH（工业可能用氨水，制备硫酸铵）或 KMnO4，注意防倒吸。
【拓展】
8、溴化氢 HBr、碘化氢 HI
标准：KI+H3PO4(浓)==(加热)KH2PO4+HI↑ (HBr 同)
9、硝酸 HNO3
标准：NaNO3+H2SO4(浓)==(微热)NaHSO4+HNO3↑
10、二氧化氮 NO2
标准：Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
11、一氧化氮 NO
标准：3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(本反应不加热也能反应，但是速率慢。实验室制备时，为了加速，会适当加热。)

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