1、第1课时水的电离及电解质在水溶液中的存在形态,第3章第1节水溶液,学习目标定位 1.理解水的电离过程以及水的离子积常数的定义 ， 并能应用水的离子积常数进行相关计算 。
2.知道强弱电解质的区别 ， 理解弱电解质的电离特点 。
3.会书写常见弱电解质的电离方程式,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,一、水的电离,1.水的电离 (1)水的电离方程式：________________ 。
(2)水的电离平衡常数表达式为_______________ 。
(3)水的离子积常数的表达式为。
(4)常温下 ， 水的离子积常数Kw1.01014 mol2L2 。
纯水中H是 ； 若某酸溶液中H1.0104 molL1 ， 则 。

【201x-201x版高中化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第1课时鲁科版选修】2、溶液中OH为_________________,KwHOH,1.0107 molL1,1.01010 molL1,2.外界条件对水的电离平衡的影响 分析下列条件的改变对水的电离平衡H2OHOH的影响 ， 并填写下表,右移,右移,左移,左移,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,不变,不变,不变,1)常温时 ， Kw1.01014 mol2L2 ， 不仅适用于纯水 ， 还适用于___________________ 。
(2)不同溶液中 ， H、OH可能不同 ， 但任何溶液中由水电离出的H与OH总是 的 。
(3)Kw只与温度有关 ， 温度升高 ， Kw,酸、碱和盐的 。

3、稀溶液,相等,增大,例125 时 ， 水的电离平衡H2OHOHH0 。
下列叙述正确的是 A.向水中加入稀氨水 ， 平衡逆向移动 ， OH降低 B.向水中加入少量固体NaHSO4 ， H增大 ， Kw不变 C.向水中加入少量盐酸 ， 平衡逆向移动 ， H降低 D.将水加热 ， Kw增大 ， OH增大 ， 呈碱性,答案,解析,解析A项 ， NH3H2O电离出OH ， 使水的电离平衡逆向移动 ， 但OH增大； B项 ， NaHSO4电离出H ， 使水的电离平衡逆向移动 ， H增大 ， 但Kw不变； C项 ， 加入盐酸 ， H2O的电离平衡逆向移动 ， 但H增大； D项 ， 加热促进H2O的电离 ， Kw、H和OH都增大 ， HOH ， 呈中性,方法规律,1)向水中加入能电离出H或OH的物质 ， 抑制 。

4、水的电离 。
(2)向水中加入消耗H或OH的物质 ， 促进水的电离 。
(3)Kw表达式中 ， H、OH均表示整个溶液中H、OH的浓度 。
若温度不变 ， 溶液中H增大 ， 则溶液中OH减小,例2常温下 ， 有下列四种溶液：1 molL1的盐酸 0.1 molL1的盐酸0.01 molL1的NaOH溶液 0.001 molL1的NaOH溶液 。
四种溶液中 ， 由水电离生成的H之比为 A.1101001 000 B.011211 C.14131211 D.141321,答案,解析,解析在盐酸中 ， 溶液中的OH全部是由水电离得到的 ， 则由水电离产生的H等于溶液中的OH溶液：中H水电离OH溶液11014 molL1 ， 中H水电离OH溶液1 。

5、1013 molL1 。
在NaOH溶液中 ， 溶液中的H全部是由水电离得到的 ， 则由水电离产生的H等于溶液中的H溶液：中H11012 molL1 ， 中H11011 molL1 。
因此 ， 四种溶液中由水电离出的H之比为10141013101210111101001 000,方法规律,1)任何稀溶液中 ， 水电离出的H与水电离出的OH一定相等 。
(2)稀酸溶液中 ， OH来自于水的电离 ， 故水电离出的H水OH溶液 (3)稀碱溶液中 ， H来自于水的电离 ， 故水电离出的OH水H溶液 当忽略水电离出的OH水时 ， OH溶液OH碱,二、电解质在水溶液中的存在形态,1.强、弱电解质的概念 (1)强电解质和弱电解质的概念和物质类别,完全电 。

6、离,强酸,强碱,绝大多数盐,部分电离,弱酸,弱碱,水,2)强、弱电解质在水溶液中的存在形态 强电解质在水溶液中全部以 的形态存在 ， 弱电解质在水溶液中主要以 形态存在,离子,分子,2.电解质电离方程式的书写 (1)强电解质 ， 用符号“ ”；弱电解质 ， 用符号“” 。
如： NH3H2O的电离方程式为_____________________ 。
(2)多元弱酸是分步电离的 ， 电离程度逐步减弱 ， 可分步书写电离方程式 。
如H2CO3的电离方程式为________________________________________ 。
(3)多元弱碱的电离也是分步进行的 ， 但是一般按一步电离的形式书写 。
如Fe(OH)3的电 。

7、离方程式为______________________ 。
(4)弱酸的酸式盐先 电离 ， 用“=” ， 生成的酸式酸根再 电离 ， 用“” 。
如NaHCO3的电离方程式为_________________________ __________________,完全,部分,5)NaHSO4在水溶液中完全电离 ， 电离方程式为________________________ ， NaHSO4在熔融状态下只破坏离子键 ， 其电离方程式为_________________ _______,NaHSO4=Na,3.溶剂化作用 (1)电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的 ， 而是与水分子相互吸引、相互结合 ， 以“ ”或“ ”的 。

8、形态存在 。

来源：(未知)

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