(2) 与 相互吸引的作用叫做溶剂化作用,水合离子,水合分子,溶质分子或离子,溶剂,强电解质和弱电解质的判断 (1)判断依据：根据电解质在水溶液中能否完全电离判断 。
(2)常见的强弱电解质,强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等 多数盐：NaCl、Na2SO4、BaSO4、CaCO3等,强电解质,弱酸：H2S、HF、H2SO3、H2CO3、CH3COOH、HClO、H3PO4等 弱碱：NH3H2O、Mg(OH)2等 少数盐：HgCl2、(CH3COO)2Pb等,弱电解质,例3下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是 A. 。

9、强电解质都是离子化合物 ， 弱电解质都是共价化合物 B.强电解质都是可溶性化合物 ， 弱电解质都是难溶性化合物 C.强电解质熔化时都完全电离 ， 弱电解质在水溶液中部分电离 D.强电解质不一定能导电 ， 弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱,答案,解析,解析判断强、弱电解质的根本依据是看电解质在水中是否完全电离 ， 与其溶解度、浓度大小及水溶液导电能力的强弱无关 。
强极性的共价化合物如HCl也是强电解质 ， A项错误； 强、弱电解质与溶解性无关 ， B项错误； 溶于水或熔化时完全电离的电解质是强电解质 ， C项错误； 电解质导电是有条件的 ， 溶液的导电性与溶液中离子所带的电荷浓度有关 ， D项正确,易错警示,判断电解质强弱时易错 。

10、方面 (1)电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系 。
电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷总数有关 ， 强电解质溶液的导电能力不一定强 。
(2)电解质的强弱与其溶解度无关 。
某些难溶盐 ， 虽然溶解度小 ， 但其溶于水的部分完全电离 ， 仍属于强电解质 ， 如BaSO4等 。
有少数盐尽管能溶于水 ， 但只有部分电离 ， 属于弱电解质 ， 如(CH3COO)2Pb等 。
(3)强电解质不一定是离子化合物 ， 某些具有强极性键的化合物也是强电解质 。
(4)强电解质在熔融状态下不一定电离 。
若电解质为离子化合物 ， 在熔融状态能电离 ， 若电解质为共价化合物 ， 在液态不电离,例4下列电离方程式正确的是,解析NaHCO3是弱酸酸式盐 ， 是强电解质 ， 完 。

11、全电离 ， 但 不能拆成离子形式；CH3COONH4为强电解质 ， 完全电离用“=”；HF为弱电解质 ， 部分电离 ， 用“,答案,解析,方法规律,电解质电离方程式书写方法 (1)先判断是强电解质(用“=”)还是弱电解质(用“”) 。
(2)电离方程式应满足电荷守恒与原子守恒 。
(3)水溶液中强酸酸式盐与弱酸酸式盐电离方式不同 ， 如,解析在水溶液中 ， 电解质必须自身能发生电离 ， SO2、NH3是非电解质；在水溶液中能全部电离的电解质是强电解质 ， 包括强酸、强碱、大多数盐 ， 如NH4Cl、Ba(OH)2、BaCO3、KHSO4、NaHCO3；弱酸、弱碱、水及少部分盐是弱电解质 ， 如H2S；氨水属于混合物 ， Cl2属于单质 ， 二者 。

12、既不是电解质也不是非电解质,例5现有如下物质：NH3NH4ClBa(OH)2氨水SO2BaCO3H2SKHSO4NaHCO3Cl2 。
请用物质的序号填写下列空白： (1)属于电解质的有。
(2)属于强电解质的有。
(3)属于弱电解质的有,答案,解析,1)根据物质类别可以判断有关电解质类别 单质和混合物既不是电解质 ， 也不是非电解质 。
酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质 。
强酸、强碱、大多数盐属强电解质 ， 弱酸、弱碱、水和极少数盐属于弱电解质 。
(2)电解质判断时注意的问题： 必须是自身电离出离子的化合物才是电解质 。
电解质的强弱与溶解度的大小无关 。
如难溶盐BaSO4属强电解质 ， HF易溶于水 ，。

13、但是弱电解质 。
活泼金属氧化物是电解质 ， 是因为在熔融状态下发生电离,方法总结,达标检测,1.0.1 molL1的氢氧化钠溶液和0.1 molL1的盐酸中 ， 水的电离程度 A.前者大 B.前者小 C.一样大 D.无法比较,解析NaOH溶液中的OH和盐酸中的H相同 ， 它们对水电离的抑制程度相同,答案,解析,1,2,3,4,5,6,2.下列说法正确的是 A.强电解质的水溶液中不存在任何分子 B.强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液 C.强电解质都是离子化合物 ， 弱电解质都是共价化合物 D.电解质的强弱与其在水中的溶解性无直接关系,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析强电解质溶于水后 ， 全部电离 ， 不 。

14、存在溶质分子 ， 但有水分子存在 ， A项错误； 溶液的导电性是由溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷总数决定的 ， 若强电解质溶液是稀溶液 ， 则溶液中离子浓度很小 ， 导电性就很弱 ， B项错误； 强电解质部分是离子化合物 ， 部分是共价化合物 ， 如H2SO4是强酸 ， 也是强电解质 ， 但属于共价化合物 ， C项错误； 电解质的强弱与其溶解性无关 ， 如BaSO4难溶于水 ， 但属于强电解质 ， 而NH3H2O易溶于水 ， 但属于弱电解质 ， D项正确,1,2,3,4,5,6,3.在纯水中存在平衡：H2OHOH ， 若使水的电离平衡正向移动 ， 并使OH的浓度增大 ， 则应加入的物质是 A.CH3COOH B.KOH C.KHSO4 D.Na,解析在纯水中加酸 。

来源：(未知)

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标题：201x-201x版高中化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第1课时鲁科版选修( 二 )