1、第1课时溶液的酸碱性与pH,专题3第二单元溶液的酸碱性,学习目标定位 1.知道溶液的酸碱性与水溶液中c(H)、c(OH)的关系 。
2.知道溶液的酸碱性与pH的关系 。
3.知道pH的简单计算,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,一、溶液的酸碱性与pH,1.溶液的酸碱性与c(H)、c(OH)相对大小的关系,2.溶液的pH (1)定义：pH是。
其表达式是pH。
(2)25 时 ， 水溶液的pH、c(H)及酸碱性的关系,c(H)的负对数,lg c(H,3.溶液酸碱性的测定方法 (1)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)： 常见酸碱指示剂的变色范围如下表,无,红,红,浅红,橙,橙,红,黄,黄,2) 。

【201x-201x版高中化学专题3溶液中的离子反应第二单元溶液的酸碱性第1课时苏教版选修4】2、利用pH试纸测定：使用pH试纸的正确操作为取一小块pH试纸于干燥洁净的， 用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸上 ， 当试纸颜色变化稳定后迅速与 对照 ， 读出pH 。
(3)利用pH计测定：仪器pH计可精确测定溶液的pH(读至小数点后2位,玻璃片或表面皿上,标准比色卡,溶液酸碱性的判断 (1)在25 的溶液中： pH7 ， 溶液呈， pH越大 ， c(OH)， 溶液的碱性。
(2)在任意温度下的溶液中： c(H)c(OH) ， 溶液呈 ； c(H)c(OH) ， 溶液呈 ； c(H)c(OH) ， 溶液呈。
用c(H)、c(OH)的相对大小来判断溶液酸碱性 ， 则不受温度影响,酸性,越大,越强,1.0107,碱性,越大,越 。

3、强,酸性,中性,碱性,解析判断溶液酸碱性的关键是看c(H)和c(OH)的相对大小 ， 若c(H)c(OH) ， 溶液呈酸性；而pH107 molL1溶液呈酸性 ， 仅适用于常温时 ， 若温度不确定 ， 就不能用来判断溶液的酸碱性 。
B项中可使紫色石蕊溶液变红 ， 则该溶液为酸性； D项中水电离的c(H)107 molL1 ， 说明向水中加入了抑制水电离的酸或者是碱 ， 溶液的酸碱性不能确定,例1下列溶液一定显酸性的是 A.溶液中c(OH)c(H) B.滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液 C.溶液中c(H)106 molL1 D.常温时 ， 溶液中由水电离的c(H)109 molL1,答案,解析,例2李同学在实验室测某溶液的pH 。
实验 。

4、时 ， 他先用蒸馏水润湿pH试纸 ， 然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测 。
(1)该学生的操作是 (填“正确的”或“错误的”) ， 其理由是______________________________________________________________ __________________________________________,解析用蒸馏水润湿pH试纸的操作是错误的 ， 会使测定的溶液被稀释,答案,解析,错误的,用湿润的pH试纸来测定溶液的pH ， 相当于将溶液稀释了 ， 测出的不是原溶液的pH ， 若溶液不显中性 ， 就会产生误差,2)如不正确 ， 请分析是否一定有误差：_______________ 。

5、_____________ _______________ 。
(3)若用此法分别测定c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的pH ， 误差较大的是__________ ， 原因是_____________________________________________ __________________________________________________,答案,不一定有误差 ， 当溶液为中性,时则不产生误差,盐酸的pH,因为在稀释过程中醋酸继续电离产生H ， 使醋酸溶液中c(H)受到的影响比盐酸溶液中的小 ， 故误差较小,二、酸、碱溶液混合后pH的计算方法,1.强酸、强碱溶液pH的计算 (1)计算c molL 。

6、1 HnA强酸溶液的pH (25 ) c(H) molL1； pH。
(2)计算c molL1 B(OH)n强碱溶液的pH (25 ) c(OH) molL1； c(H) ______molL1； pH,nc,lg nc,nc,14lg nc,2.酸、碱溶液混合后pH的计算 (1)强酸与强酸混合 c(H)混___________________ ， 然后再求pH 。
(2)强碱与强碱混合 先计算c(OH)混_________________________ ，再求c(H)混__________ ， 最后求pH,3)强酸与强碱混合 恰好完全反应 ， 溶液呈中性 ， pH7 (25 ) 。
酸过量： 先求c(H)余 。

7、 再求pH 。
碱过量： 先求c(OH)余________________________ ，再求c(H)_________ ， 最后求pH,例3请依据pH的定义式计算下列溶液的pH(25 ) 。
(1)0.05 molL1 H2SO4溶液中 ， 其pH为。
(2)将0.4 g NaOH固体溶于水 ， 得到1 L溶液 ， pH,答案,1,12,例4常温下 ， pH2的盐酸与pH4的盐酸按110的体积比混合后(混合后溶液体积为二者之和) ， 溶液的pH,答案,解析,3,解析设pH2的盐酸体积为V ， 则pH4的盐酸的体积为10V ， 混合后,则pHlg c(H)3,例5(2017郑集高级中学高二期末)常温下 ， pH1的H2SO4和 。

8、pH12的NaOH溶液按体积比29混合 ， 混合后溶液的pH 为(忽略体积变化) A.9 B.10 C.2 D.3,解析常温下 ， pH1的H2SO4(氢离子浓度是0.1 molL1)和pH12的NaOH溶液(氢氧根离子浓度是0.01 molL1)按体积比29混合后酸过量 ， 混合后溶液中氢离子浓度是 molL10.01 molL1 ， 因此溶液的pH2,答案,解析,三、酸、碱溶液稀释后的pH变化规律,1.室温下计算下列酸溶液稀释后的pH (1)pH2的盐酸 ， 若加水稀释10倍 ， 其pH为 ；若加水稀释10n倍 ， 其pH为。

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