(2)若将pH5的盐酸加水稀释103倍 ， 其pH。
(3)pH2的醋酸溶液 ， 若加水稀释1 。

9、0倍 ， 其pH大小范围应是。
2.室温下计算下列碱溶液稀释后的pH (1)pH11的氢氧化钠溶液 ， 若加水稀释10倍 ， 其pH为 ；若加水稀释10n倍 ， 其pH为。
(2)pH11的氨水 ， 若加水稀释10n倍 ， 其pH大小范围应是 ；若无限稀释时 ， 其pH,3,2n,接近于7,2pH3,10,11n,11n)pH11,接近于7,酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图,例6常温下 ， 关于溶液的稀释下列说法正确的是 A.pH3的醋酸溶液稀释100倍 ， pH5 B.pH4的H2SO4溶液加水稀释100倍 ， 溶液中由水电离产生的c(H) 1106 molL1 C.将1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液稀释为2 。

10、 L ， pH13 D.pH8的NaOH溶液稀释100倍 ， 其pH6,答案,解析,解析A项 ， pH3的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动 ， 稀释100倍时 ， 3pH5； B项 ， pH4的H2SO4溶液稀释100倍时 ， 溶液中的c(H)1106 molL1 ，溶液中的c(OH)水 molL11108 molL1 ， c(H)水c(OH)水1108 molL1； C项 ， 0.1 molL1 Ba(OH)2溶液稀释到2 L时 ， c(OH) molL1 0.1 molL1 ， c(H)11013 molL1 ， pH13； D项 ， NaOH是强碱溶液 ， 无论怎么稀释 ， pH在常温下不可能成为6 ， 只能无限接近于7,例7某温度下 ， 相同pH的 。

11、盐酸和醋酸溶液分别加水稀释 ， 溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示 。
据图判断正确的是 A.为盐酸稀释时的pH变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度,答案,解析,解析根据电解质的电离平衡特点知：应为醋酸溶液稀释时的pH变化曲线 ， A项错误； 溶液导电性取决于离子浓度 ， b点的H浓度大 ， 导电性强 ， B项正确； Kw的大小取决于温度 ， C项错误； 相同pH的盐酸和醋酸溶液 ， 醋酸溶液浓度远大于盐酸的浓度 ， 稀释到相同体积时 ， 醋酸溶液()浓度大于盐酸()浓度 ， D项错误,学习小结,1.溶液的酸碱性,2.溶液pH计算 碱按碱、酸按酸 。

12、 ， 同强混合在中间； 异强混合看过量 ， 无限稀释7为限 。
3.pH差值2的两种强酸等体积混合后 ， pH混pH小0.3 pH差值2的两种强碱等体积混合后 ， pH混pH大0.3,表示方法,水溶液中H浓度与溶液酸碱性的关系 溶液的pH,测定,测定pH 酸碱中和滴定(第2课时,达标检测,1,2,3,4,5,1.室温下将0.1 molL1 HCl溶液和0.06 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合后 ， 则该溶液的pH是 A.1.7 B.12.3 C.12 D.1,解析这是强酸和强碱的混合 ， 要先判断混合液的酸碱性 。
酸中c(H)0.1 molL1；碱中c(OH)0.12 molL1 ， 等体积混合碱过量 ， 根据pH值的 。

13、计算方法 ， 要先求c(OH) ， 再求c(H) ， 最后求pH值 。
c(OH)余,答案,解析,1,2,3,4,5,2.(2017海安高二期末)25 时 ， 用水稀释pH11氨水至体积为原来的100倍 ， 下列说法正确的是 A.OH物质的量不变 B.稀释后溶液pH介于11到13之间 C.c(OH)/c(NH3H2O)的值变大 D.c(H)和c(OH)的乘积变小,答案,解析,1,2,3,4,5,解析氨水稀释时促进电离 ， OH的物质的量增大 ， A项错误； 碱液稀释pH减小 ， 氨水为弱碱 ， 稀释100倍时 ， pH变化小于两个单位 ， pH介于911之间 ， B项错误,Kw仅与温度有关 ， D项错误,1,2,3,4,5,3.常温下 ， 将pH1的硫 。

14、酸溶液平均分成两等份 ， 一份加入适量水 ， 另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液 ， 两者pH都增大了1 。
则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为 A.111 B.101 C.61 D.51,答案,解析,1,2,3,4,5,4.(2017云和县校级月考)下列关于溶液的酸碱性 ， 说法正确的是 A.pH7的溶液是中性 B.中性溶液中一定存在：c(H)1.0107 molL1 C.c(H)c(OH)的溶液呈中性 D.在100 时 ， 纯水的pH7 ， 因此显酸性,解析溶液的酸碱性取决于溶液中H浓度与OH浓度的相对大小 。
利用pH值、c(H)或c(OH)具体数值判断时应该注意温度的影响,答案,解析,1,2,3 。

15、,4,5,5.(1)某温度(t )时 ， 测得0.01 molL1 NaOH溶液的pH11 ， 则该温度下水的Kw。
(2)常温下 ， 1.0104 molL1盐酸溶液的pH为。
(3)常温下 ， 将200 mL 5103 molL1 NaOH溶液与100 mL 2102 molL1 NaOH溶液混合后 ， 溶液的c(OH)为， c(H)为， pH为。
(4)常温下 ， pH12的NaOH溶液与pH2的硫酸 ， 若等体积混合后 ， 溶液的pH为 ；若按911的体积比混合后 ， 溶液的pH为 ；若按119的体积比混合后 ， 溶液的pH为,答案,1.01013,4,1.0102 molL1,1.01012 molL1,12,7,3,11 。

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标题：201x-201x版高中化学专题3溶液中的离子反应第二单元溶液的酸碱性第1课时苏教版选修4( 二 )