每日一题

某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3（所通气体过量并充分反应）。请回答下列问题：

（1）A中发生反应的化学方程式为___________。

（2）各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A→_______→_______→_______→D。

（3）装置E的作用是__________。写出装置D(D中所盛溶液为KOH)中反应的化学方程式____________。

（4）工业上生产氯气的方程式为__________。

（5）随着反应的进行，发现分液漏斗中的浓盐酸逐渐滴不下去，其原因是_________。

解析与答案

解析：

（1）A中利用浓盐酸与MnO2反应制取Cl2，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）装置A制取的氯气中有HCl和H2O两种杂质，在与Fe反应之前，必须先要除杂；将混合气体通入装置E，且从g进h出，以除去混合气体中的HCl杂质；而后混合气体通入装置C，d进e出，以除去混合气体中的H2O；从e出来的是纯净的氯气，将其通入装置B，让氯气与Fe反应制取FeCl3；最后，过量的氯气利用碱溶液吸收尾气，防止污染环境。故各装置的连接顺序为：A→E→C→B→D；

（3）装置E的作用是除去氯气中混有的HCl；KOH能够与氯气反应，方程式为2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O；

（4）工业上利用电解饱和的食盐水来制取氯气，反应的方程式为：

；

（5）随着反应的进行，发现分液漏斗中的浓盐酸逐渐滴不下去，其原因是随着产生的氯气的量增多，圆底烧瓶内的压强增大，使得分液漏斗内的浓盐酸难以滴下。

答案：

（1）MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑ +2H2O

（2）E→C→B

（3）除去氯气中混有的HCl

2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O

（4）

（5）随着产生的氯气的量增多，圆底烧瓶内的压强增大，所以分液漏斗内的浓盐酸难以滴下

考点：考查氯气的制取以及性质

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