1、简称反应热 ， 即系统发生化学变化后，使反应产物的温度回到反应前始态的温度，系统放出或吸收的热量 。化学反应热通常有恒容反应热和恒压反应热两种 。
2、反应热原则上可用两种实验方法测定：(1)用量热计直接测量 ， 例如使反应在绝热的密闭容器中进行，通过能量衡算便可算出反应热；(2)先测定不同温度下的反应平衡常数 ， 然后用关联反应热、反应平衡常数和温度的热力学公式计算反应热 。对于难以控制和测定其反应热或平衡常数的化学反应，可根据1840年T．H．盖斯所提出的盖斯定律（化学反应或物理变化的热效应与其途径无关） 。利用生成热（恒温时由最稳定的单质化合成1 mol某种化合物时焓的变化）或燃烧热(1mol某物质完全燃烧时焓的变化)间接计算 。
【化学反应热的定义 化学反应的反应热的定义】

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