离子反应先后顺序口诀 _高中化学中离子反应的先后顺序怎么看？

【离子反应先后顺序口诀】根据反应后生成物的稳定程度来判断，生成物越稳定的离子优先反应。根据反应后生成物的溶解度来判断，生成物溶解度越小的离子优先反应。根据反应后生成物的电离程度来判断，生成物电离程度越小的离子优先反应。
在氧化还原反应中，多种氧化剂遇到一种还原剂，或者多种还原剂遇到一种氧化剂，根据强者优先的原则予以确定反应先后。
离子反应的顺序规律：复分解型离子反应的先后原则为：生成的电解质越弱越优先反应。
同理，生成的沉淀溶解度越小，越优先反应，但有时也要考虑离子共存，例如双水解的影响。
写离子方程式有一个口诀，就像什么酸碱中和先什么的三拆九不拆。
1、三拆：强酸强碱可溶性盐
2、九不拆：单质、固体、氧化物、挥发性物质、弱电解质（弱酸,弱碱,水）、难溶性物质（即沉淀）、非电解质、酸式弱酸根、络离子。
钾钠铵盐均可融,硝酸遇水影无踪,硫酸盐不融硫酸钡,氯化物不融氯化银,酸类不融有硅酸,碱类易融钾钠钡钙氨。
离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。常见离子反应多在水溶液中进行。有离子参加的化学反应。根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型。
扩展资料：
离子反应的先后顺序确定方法
1.在氧化还原反应中，多种氧化剂遇到一种还原剂，或者多种还原剂遇到一种氧化剂，根据强者优先的原则予以确定反应先后。
2.根据反应后生成物的稳定程度来判断，生成物越稳定的离子优先反应。
3.根据反应后生成物的溶解度来判断，生成物溶解度越小的离子优先反应。
4.根据反应后生成物的电离程度来判断，生成物电离程度越小的离子优先反应。
2离子反应的顺序有何规律
复分解型离子反应的先后原则为:生成的电解质越弱越优先反应，同理，生成的沉淀溶解度越小，越优先反应，但有时也要考虑离子共存(例如双水解)的影响。
参考资料：百度百科-离子反应
高中化学中离子反应的先后顺序怎么看？首先，同时存在氧化还原反应和复分解反应型时，氧化还原反应优先
其次，只存在复分解反应时，中和反应＞生成沉淀＞生成气体＞沉淀溶解。所以此反应的现象应该分为3个阶段，①生成氢氧化铝白色沉淀 ②生成刺激性气味气体 ③氢氧化铝白色沉淀溶解。
溶液中离子反应的顺序规律是什么？溶液中离子反应的顺序规律是由强酸制弱酸，由强碱制弱碱。在电解质溶液中能满足“以强制弱”的氧化还原反应规律的反应，离子反应才能进行。
溶液中离子反应的特点是，离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰。离子方程式反映了离子反应的实质，它不仅能表示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。
离子反应在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。
扩展资料：
离子反应步骤：
“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式。
“二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步）。
“三删”：删去方程式两边未参加反应的离子。
“四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
离子反应分为复分解反应（在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应）、氧化还原、离子互换和络合反应四种。有些在溶液中进行的离子反应，是由于发生了氧化还原反应，使反应物的某些离子浓度减小。
此类反应能否发生取决于有关离子的氧化性、还原性强弱，须满足由强变弱的原则，即由氧化性和还原性强的性质生成氧化性和还原性弱的物质。主要包括有离子参与的置换反应与其他有离子参与的氧化还原反应。
参考资料：百度百科-离子反应