氨水与醋酸反应的化学方程式

氨水与醋酸反应的化学方程式是CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O 。氨水是氨的水溶液,又称阿摩尼亚水,有刺激性气味,无色透明,具弱碱性 。氨在水中的电离可以表示为:反应平衡常数Kb=1.8×105 。氨水可与含铜离子的溶液作用生成深蓝色的配合物,也可用于配置银氨溶液等分析化学试剂 。
氨水的物化性质:
1、挥发性
氨水易挥发出氨气,随温度升高和放置时间延长而挥发率增加,且随浓度的增大挥发量增加 。
2、腐蚀性
氨水有一定的腐蚀作用,碳化氨水的腐蚀性更加严重 。对铜的腐蚀比较强,钢铁比较差,对水泥腐蚀不大 。对木材也有一定腐蚀作用 。
3、不稳定性
见光受热易分解成NH3和水 。实验室氨水应密封在棕色或深色试剂瓶中,并放在冷暗处 。
4、还原性
氨水有弱的还原性,可用于SNCR或SCR工艺,也可被强氧化剂氧化 。


氨水和醋酸反应的化学方程式化学方程式:CH3COOH + NH3.H3O == CH3COONH4 + H2O
离子方程式:CH3COOH + NH3.H2O == CH3COO- + NH4+
要注意CH3COOH和NH3.H2O都是弱电解质,所以写离子方程式时不能拆.
CH3COONH4是强电解质,要拆的.
醋酸与氨水反应的化学方程式 化学方程式:CH3COOH+NH3.H3O=CH3COONH4+H2O 。乙酸,也叫醋酸、冰醋酸,化学式CH3COOH,是一种有机一元酸,为食醋主要成分 。纯的无水乙酸(冰醋酸)是无色的吸湿性固体,凝固点为16.6℃(62℉),凝固后为无色晶体,其水溶液中弱酸性且腐蚀性强,蒸汽对眼和鼻有刺激性作用 。
氨水物化性质挥发性
氨水易挥发出氨气,随温度升高和放置时间延长而挥发率增加,且随浓度的增大挥发量增加 。
腐蚀性
氨水有一定的腐蚀作用,碳化氨水的腐蚀性更加严重 。对铜的腐蚀比较强,钢铁比较差,对水泥腐蚀不大 。对木材也有一定腐蚀作用 。
弱碱性
氨水中存在些化学平衡,因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子和氢氧根离子OH-,故呈弱碱性 。另外,氨水的弱碱性,能使无色酚酞试液变红色,能使紫色石蕊试液变蓝色,能使湿润红色石蕊试纸变蓝 。实验室中常用此法检验NH3的存在 。还能与酸反应,生成铵盐 。浓氨遇到与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)就会产生白烟,如果遇到不挥发性酸(如硫酸、磷酸)就不会有这种现象 。
醋酸和氨水反应的离子方程式过程?1.醋酸和氨水反应的化学方程式如下:
ch3cooh+nh3.h2o=ch3coonh4+h2o;
2.由于醋酸和氨水都是弱电解质,所以作为反应物,不能拆成醋酸根和铵根,具体如下:
ch3cooh+nh3.h2o=nh4++ch3coo-+h2o 。
醋酸和一水和氨反应的化学方程式一水合氨跟醋酸反应的化学方程式:NH?·H?O+CH?COOH=CH?COONH?+H?O 。
一水合氨属于弱碱,是氨水的主要成分,氨溶于水大部分形成一水合氨,NH?+H?O?NH?·H?O 。
一水合氨是弱电解质,在水中可以部分电离成铵根离子和氢氧根离子,显弱碱性:NH?·H?O?NH4?+OH? 。
扩展资料
用途
因为氨水的主要成分就是一水合胺,所以两者的用途是一样的 。
(1)氨水是实验室重要的试剂,主要用作分析试剂,中和剂,生物碱浸出剂,铝盐合成和弱碱性溶剂 。
(2)用于铝盐合成和某些元素(如铜、镍)的检定和测定,用以沉淀出各种元素的氢氧化物 。
(3)作为一种碱性消毒剂,用于消毒沙林类毒剂 。常用的是10%浓度的稀氨水(密度0.960),冬季使用浓度则为20% 。
(4)毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布,溶解和调整酸碱度,并作为助染剂等 。
(5)有机工业用作胺化剂,生产热固性酚醛树脂的催化剂,无机工业用于制选各种铁盐 。
【氨水与醋酸反应的化学方程式】(6)农用氨水的氨浓度一般控制在含氮量15%~18%的范围内,碳化度最好大于100% 。施肥简便,方法也较多,如沟施、面施、随着灌溉水施或喷洒施用 。使用时须先用水稀释至千分之一以下,切忌同茎叶接触以免灼伤 。