溶液呈酸性的原因是什么 _氯化铵溶液呈酸性的原因。

酸碱性属于物质的化学性质，溶液显酸性，说明溶液中含有的氢离子多于氢氧根离子。
酸溶液阳离子全部是氢离子，一定显酸性；呈酸性的溶液不一定是酸，比如强酸酸式盐，电离呈强酸性；强酸弱碱盐，水解呈酸性。
检验溶液呈酸性的方法：
1、可以滴加紫色石蕊溶液，若变红，则为酸性；
2、可以加入活泼金属，锌，有气泡，则为酸性；
3、用PH试纸测PH值，小于7，为酸性；
4、加入氧化铜，若溶解，溶液变蓝，为酸性；
5、加入难溶性碱氢氧化铜，若溶解，溶液变蓝，为酸性。
某些盐溶液溶于水后，溶液呈酸性，一定是水解的原因吗？盐溶于水后所得到的溶液呈酸性不一定是水解的原因。
盐溶于水后导致溶液呈酸性的原因有：
1、电离，有些酸式盐能在水中电离出氢离子，导致溶液呈酸性。
比如硫酸氢钠：NaHSO4=Na+
+
H+
+SO42-，
磷酸二氢钠：NaH2PO4=Na+
+
H+
+
HPO42-
2、水解，有些拍槐弱碱盐能在水中水解出氢离子，导致溶液呈酸性。
比如氢化铵：NH4Cl+H2O?让茄HCl+NH3.H2O，
氯袭滑友化铁：FeCl3+3H2O?3HCl+Fe(OH)3
氯化铵溶液呈酸性的原因。在盐的水溶液中，可能发生水解，谁强显谁的性质。也就是强酸弱碱盐，溶液显酸性；强碱弱酸盐，溶液显碱性；强酸强碱盐，显中性。
从氯化铵的生成来看可以认为是盐酸与氨水中和反应生成的。而氨水是一种弱碱，在电离时发生不完全电离，盐酸是一种强酸，在水中发生完全电离，所以生成氯化铵后，当溶于水时，铵根离子发生水解，使溶液中产生氢离子，导致氯化铵溶液显酸性。
氯化铵水溶液呈弱酸性，加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐猜冲缺蚀作用。
扩展资料：
粉状氯化铵极易潮解，合格品尤甚，吸湿点一般在76%左右，当空气中相对湿度大于吸湿点时，氯化铵即产生吸潮穗辩现象，容易结块。
在水中电离出的铵根离子水解使溶液显酸性，常温下饱和氯化铵溶液PH值一般在5.6左右。25℃时，1%为5.5，3%为5.1，10%为5.0 。氯化铵本身可以作为铋、锑的稳定试剂（提供氯离子进行配位，使用时将其化合物与氯化铵共溶于稀盐酸中）。
将氯化氢气体从湍流吸收塔的底部通入，与塔顶喷淋的循环母液接触，生成饱和氯化氢的氯化铵母液流入反应器，与通入氨气进行中和反应，生成氯化铵饱和溶液。
参考资料来源：百度百科判山——氯化铵
为什么盐溶液会显酸性或碱性阳离子水解为弱碱，使溶液埋芹伏呈酸性；或酸根离子水解为弱酸，使溶液呈碱性。总之是水溶液中水电离后剩余的氢离子和氢氧根离首培子不平衡，使得溶液呈酸性或碱性
中性及阳离子弯携和阴离子均不电离或电离能力相同
盐溶液呈现不同酸碱性的原因因为酸式根离子既存在电离又存在水解。
若电离程度大于水解程度，则为酸性。若水解程度大于电离程度则为碱性。
1、以草酸氢根为例：
(1)草酸氢根在溶液中的电离程度大于其水解程度，故唯胡显酸性。
电离：HC2O4- = H+ +C2O4 2-
水解：HC2O4- +H2O=H2C2O4+OH-
(2)草酸氢根的电离平衡学数为:Ka=5.42x10^-5，其水解平衡常数为指早拦：Kh=1.79x10^-13
根据常数可知草酸氢根在溶液中睁搜的电离程度大于其水解程度，故显酸性。
2、弱酸的酸式根离子，有的显酸性，有的显碱性。
(1)若在溶液中电离程度大于水解程度，则显酸性：如草酸氢根、亚硫酸氢根、磷酸二氢根等。
【溶液呈酸性的原因是什么】(2)若在溶液中水解程度大于电离程度，则显碱性：如碳酸氢根、硫氢根、磷酸氢根等。