溶液的导电性的强弱跟什么有关 _溶液的导电性的强弱跟什么有关

1、离子浓度。相同条件下离子浓度大的导电能力强，离子带电，单位体积中的离子数量密度越大，可以传递的电量也就越大；
2、离子所带的电荷数。离子电荷越高，导电能力越强；
3、电解质强弱。相同条件下，强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性；
4、溶液的温度。温度越高，导电能力越强；
5、电解质的类型。相同条件下，电解质的类型不同，导电能力也不同。
溶液的导电能力与哪些因素有关电解质溶液导电的能力的强弱主要由自由移动离子的浓度的大小决定。离子浓度越大，导电能力越强。强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质的强，如较浓醋酸溶液的导电能力比较稀HCL溶液的导电能力强；CaCO?虽为强电解质，但溶于水所得的溶液极稀，导电能力弱。
分析导电能力的变化时，应该抓住离子浓度的变化，根据离子浓度的大小考虑导电能力。另外，溶液的导电性还受：单位离子所带电荷数，溶液温度的影响。
【溶液的导电性的强弱跟什么有关】电解质溶液是指溶质溶解于溶剂后完全或部分解离为离子的溶液。溶质即为电解质，电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态是电离出自由移动的离子后才能导电。
强电解质：
强酸：HCl、HBr、HI、H?SO?、HNO?、HClO?、HClO?等；
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)?、Ca(OH)?等；
绝大多数可融性盐：如NaCl、(NH?)?SO?、Fe(NO?)?等。
弱电解质：
弱酸：HF、HClO、H?S、H?SO?、H?PO?、H?CO?等；
弱碱：NH?·H?O、Fe(OH)?、Al(OH)?、Cu(OH)?等；
少数盐：HgCl?、醋酸铅等；
水(极弱的电解质) 。
扩展资料：
达到电离平衡时，已电离的电解质分子数与其总分子数之比，以百分数表示。电离度大，表示离解生成的离子多，导电能力强。在一定温度下，电解质的电离度随其浓度的减小而增大。电离度、浓度和电离常数之间的定量关系由奥斯特华冲淡定律确定。
实验表明，电离度很小的弱电解质，能很好地服从冲淡定律，强电解质则基本上不服从冲淡定律，因为强电解质实际上是几乎完全电离的。
溶液中不存在电力平衡问题。由于强电解质溶液中（除非无限稀释溶液）中存在侍族橘强烈的离子相互作用，强电解质电离度并不反映其电离的真实情况老团。因而，称强穗腔电解质的电离度为表观电离度。
二电极间电位梯度为1V/cm时离子的移动速度，又称离子绝对移动速度。离子淌度随溶液浓度增大而减小，随温度升高而增大。电解质的离子淌度越大，其当量电导也越大。
某种离子迁移所输送的电量，占通过溶液总电量的分数，又称离子输电分数。两种淌度差别很大的离子，其迁移数相差也很大。工业电解中，可根据淌度大小，判断该种离子传导电量多少和电极附近浓度变化情况，作为控制电解条件的根据。
参考资料：百度百科---电解质溶液
溶液的导电性的强弱跟什么有关1、离子浓度。相同条件下离子浓度大的导电能力强，离子带电，单位体积中的离子数量密度越大，厅稿可以传递的电量也就越大；
2、离扮清孝子所带的电荷数。离子电荷越高，导电能力越强；
3、电解质强弱。相同条件下，强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性；
4、溶液的温度。温度越高，导电能力越正察强；
5、电解质的类型。相同条件下，电解质的类型不同，导电能力也不同。
溶液导电性与什么有关？溶液的导电性首先和离子浓度有关。在一定浓度范围内我们认为和浓度成正比，稀盐水的电导率不如浓盐水。如果离子浓度相同，则要看离子本身。电解质导电的原理是在溶液中正负电荷可以自由移动，正负电荷移动速率越快，溶液导电性就越强。
一般来说金属、半导体、电解质溶液或熔融态电解质和一些非金属都可含源以导电。非电解质物体导电的能力是由其原子外层自由电子数以及其晶体结构决定的，如金属含有大量的自由电子，就容易导电，而大多数非金属由于自由电子数很少，故宴老逗不容易导电。
石墨导电，金刚石不导电，这是由于它们的晶体结构不同造成的。电解质导电是因为离子化合物溶解或熔融时产生阴阳离子从而具有了导电性。
溶液组成成份：
1、溶质：被溶解的物质（例如：用盐和水配置盐水，盐就是溶质）。
2、溶剂：能溶解其他物质的物质（例如：用盐和水配置盐水，水就是溶剂）。