溶液的配制原理溶液的稀释原理 _溶液的稀释计算的原理是什么

溶液的配制原理：在化学上用，化学物品和溶剂配制成实验需要浓度的溶液的过程就叫做配制溶液。配置溶液前需要计算所需物品的多少并清理仪器。浓度等于物质的量除以溶液体积。
溶液的稀释原理：稀释在溶液中再加入溶剂使溶液的浓度变小的过程。对一定物质的量浓度的稀溶液进行稀释和浓缩时，溶质的物质的量始终不变。稀释前浓度乘以稀释前体积等于稀释后浓度乘以稀释后体积。
溶液配制的实验原理是什么？谢谢原理：根据稀释前后溶质质量相等原理或者根据稀释前后溶质的量相等原则
在化学上用，化学物品和溶剂（一般是水）配制成实验需要浓度的溶液的过程就叫做配制溶液。
计算公式
一、用液体试剂配制盯段：
根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：
ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2
ω1：稀释浓度ρ1 ：密度V1：欲困戚配溶液体积
ω2：浓溶液浓度ρ2：密度V2：需用浓溶液体积
二、物质的量浓度溶液的配制
1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：
C1V1=C2V2
C1: 稀释前的浓度凯尺誉 V1：稀释前体积
C2：稀释后的浓度 V2：稀释后体积
专用仪器
天平，药匙，合适的量筒，玻璃棒，烧杯，合适的容量瓶，胶头滴管。
影响因素
溶液的稀释计算的原理是什么因为是加水稀释孝闭，溶质没有发生改变，原理就是稀稀浓浓公式。浓溶液溶拍慎亏液质量*浓溶液溶质质量分数=稀溶液溶液质量*稀溶液溶质质量袭神分数，或者浓溶液物质的量浓度*浓溶液体积=稀溶液物质的量浓度*稀溶液体积。
请问“溶液的配制”的实验原理是什么？在化学上用，化学物品和溶剂（一般是水）配制成实验需要浓度的溶液的过程就叫做配制溶液。
实验原理：
c=n/v (mol/L)c：浓度n：物质的量v：溶液体积
实验操作步骤：
1.计算：n=m/M , c=n/v ,p=m/v
例：实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%，浓盐酸配制250ml，0.3mol/L的盐酸溶液。
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2.称量或缺高量取：固体试剂用分析天平或电子天平（为了与容量瓶的精度相匹配）称量，液体试剂用量筒。
3.溶解：将称好的固体放入烧杯，用适量（20~30mL）蒸馏水溶解。
4.复温：待溶液冷却后移入容量瓶。
5.转移（移液）：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。
6.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。
7. 初混：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
8.定容：向容量瓶中差派加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
9.摇匀，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。
10.由于容量瓶不能长时间盛装溶液，故将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。
注意事项
1.氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀,实验时最好戴上防护眼镜。一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。称量时，使用烧杯放置。
2.要注意计算的准确性。
3.注意移液管的使用。
4.稀释浓硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌。
5.配好的溶液要及时装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液伏庆尺中溶质的质量分数（或摩尔分数）），放到相应的试剂柜中。
溶液配制的基本原理是什么实验原理：c=n/v
实验仪器：量筒、烧杯、容量瓶（规格视具体情况确定）、玻璃棒、天平、平衡纸、胶头滴管，药匙。
实验步骤：
①计算。根据c=n/v计算出需要多少溶质。
②称量。固体同托盘天平称取，液体用量筒量取。
③溶解。将称量好的溶质倒入烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
④复温。待溶液冷却后移入容量瓶。
⑤移液。由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在岩团凳容量瓶瓶壁刻度线下。
⑥洗涤。用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，震荡，洗涤液全部转入到容量瓶中。
⑦定容。向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改或李用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
⑧摇匀。盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。