碳酸钠在水中的电离方程式 _碳酸钠的电离方程式？

碳酸钠在水中的电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32- ，水解方程式为：CO3 2-+H2O=HCO3-+OH-；HCO3-+H2O=H2CO3+OH-；H2CO3=H++HCO3-；HCO3-=H++CO3 2- 。
碳酸钠简介：
碳酸钠是一种无机化合物，分子式为Na2CO3 ，分子量105.99 。化学品的纯度多在99.5%以上（质量分数），又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。它是一种重要的无机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。
理化性质：
碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。有吸水性，易溶于水和甘油,微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。溶液显碱性，能使酚酞变红。碳酸钠的水溶液呈碱性且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。

碳酸钠电离方程式是什么?方程式如下：
碳酸钠在水中电离的方程式是：Na2CO3=2Na++CO32- 。因为碳酸钠是强电解质，水溶液中完全电离，故而得此方程式。
简介：
碳酸钠（Sodium Carbonate），是一种无机化合物，化学式为Na2CO3 ，分子量105.99 ，又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。它是一种重要的无机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。
碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。有吸水性，露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分（约=15%）。其水合物有Na2CO3·H2O ， Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O 。碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠， 35.4℃时溶解度最大， 100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。
碳酸钠的电离方程式？碳酸钠：电荷守恒
n(Na+)+n(H+)=2n(CO32-)+n(HCO-)+n(OH-)
上式中，阴阳离子总电荷量要相等，由于1mol碳酸根电荷量是2mol负电荷，所以碳酸根所带电荷量是其物质的量的2倍。
物料守恒
n(Na+)是碳酸根离子物质的量的2倍，电离水解后，碳酸根以三种形式存在所以
n(Na+)=2[n(CO32-)+n(HCO3-)+n(H2CO3)]
质子守恒
水电离出的n(H+)=n(OH-)
在碳酸钠水溶液中水电离出的氢离子以（H+ ， HCO3-,H2CO3）三种形式存在，其中1mol碳酸分子中有2mol水电离出的氢离子
所以n(OH-)=n(H+)+n(HCO3-)+2n(H2CO3)
NaCO3的电离方程式是什么应该为Na2CO3 。
Na2CO3的电离：Na2CO3==2Na+ +CO3 2-
CO3 2- +H2O ==HCO3- +OH-(“=”采用双箭头，即反应可逆）
HCO3- +H2O==H2CO3 +OH- （“=”采用双箭头，即反应可逆）
扩展资料：
Na2CO3化学性质：
碳酸钠的水溶液呈强碱性（pH=11.6）且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na?CO?·H?O、Na?CO?·7H?O 和 Na?CO?·10H?O 。
1、稳定性
稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。
长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块：碳酸钠的结晶水合物石碱(Na?CO?·10H?O)在干燥的空气中易风化。
2、热力学函数
在（298.15K ， 100k）的热力学函数：状态：s标准摩尔生成热ΔfHmθ（kJ·mol?1）：-1130.8标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGmθ（kJ·mol?1）：-1048.1标准熵Smθ（J·mol?1·K?1）：138.8
3、水解反应
由于碳酸钠在水溶液中水解，电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子，导致溶液中氢离子减少，剩下电离的氢氧根离子，所以溶液pH显碱性。
由于碳酸根可以结合水中的质子（即氢离子）生成碳酸氢根和碳酸，并且能结合酸中的质子释放二氧化碳。所以碳酸钠在酸碱质子理论中属于布朗斯特碱。
4、与酸反应
以盐酸为例。当盐酸足量时，生成氯化钠和碳酸，不稳定的碳酸立刻分解成二氧化碳和水。这个反应可以用来制备二氧化碳：总的化学方程式是：
Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑
离子反应为
Na2CO3+2H+=H2O+CO2+2Na+