高一化学教案大全鲁科版高中化学选修四电解教案 _知识分享

高一年级化学（三十三）
第三章第四节海水中的元素
一，【学习目标】
1. 认识镁单质的还原性；
2、认识到氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变规律；
3，了解海水中微量元素的存在和应用及在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识到综合开发利用海水化学资源的重要意义。
二、重点、难点 1. 金属镁的还原性；
2.氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序。
三，学法指导
本节内容较多，涉及教材P95—P101 全部内容，同学们在自学时，一定要反复阅读教材内容，学习重点放在“镁与海水提镁”以及“溴与海水提溴”两大部分。再结合学案内容，掌握相关知识。最后通过讨论题达到巩固知识的目的。
四，知识归纳与解析
一，海水——元素的宝库
阅读教材P95—P97内容，了解海水是元素的宝库也是人类的财富。什么是常量元素？什么是微量元素？为什么在碘缺乏地区的食用盐中加入KIO3（碘酸钾）？人体缺碘有什么危害等等都能从教材中找到。希望同学们能自主完成学习任务。
二，镁与海水提镁
1.从海水提取镁的基本步骤是：https://www.renjiaoshe.com/jiaocai/2054.html
① 海水中存在大量的Mg2+ ，先向海水中加入熟石灰,使镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀；

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② 氢氧化镁沉淀经过滤提纯后，加入盐酸进行反应，生成氯化镁；

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③ 最后将氯化镁进行干燥，然后在高温熔融下进行电解即可得到镁单质。

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2.探究镁的性质

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【实验一】取镁条把表面的氧化膜打磨干净，然后放入试管，加入适量的水，然后在酒精灯上加热，可以看到有气泡冒出。

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回想以前学过的金属钠，金属钠在冷水中即可与水剧烈反应，从钠和镁与水的反应剧烈程度我们可以知道镁也很活泼，但是镁的活泼性不如钠强。
【实验二】取镁条把表面的氧化膜打磨干净，在空气中点燃，发现镁条在空气中燃烧时发出耀眼的白光；

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然后把燃烧的镁条放入盛有二氧化碳的集气瓶中，发现镁条没有熄灭，而是继续燃烧，表明镁条也能与二氧化碳发生反应，同时也说明二氧化碳不支持燃烧也不是绝对的。

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请同学们思考，金属钠金属镁着火时为什么不能用泡沫灭火器灭火，而是用沙土掩埋？（提示：泡沫灭火器工作时产生大量二氧化碳，然后与水、发泡剂产生大量液泡。）
三．溴与海水提溴
1. 探究Cl2 、Br2 、I2 三种物质的氧化性强弱
我们已经学习过氯气的性质，知道氯气是很活泼的非金属单质，在反应中容易得电子，表现出很强的氧化性，所以氯气与其它物质（如Fe、Cu、SO2等）反应时都能得电子，化合价降低，作氧化剂。为什么氯气容易得电子，表现出很强的氧化性呢？

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我们从原子结构示意图说起，请同学们看氯原子的原子结构示意图，从图上可以看出，氯原子的最外层有7个电子，根据初中所学，最外层有7个电子的原子很容易得到一个电子形成最外层8电子稳定结构，这就不难理解为什么氯气与其它物质反应时总是能得一个电子，表现出较强的氧化性了。
我们再观察溴（Br）和碘（I）两种元素的原子结构示意图，可以看出，溴和碘两种原子的最外层也是7个电子，所以溴（Br2）和碘（I2）也和氯气一样在化学反应中容易得电子表现出氧化性。

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从原子结构示意图上可以看出氯、溴、碘原子的最外层都是7个电子，反应中都容易得到一个电子，所以它们的化学性质具有相似性。例如它们都能与金属钠和氢气等物质反应：

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