高一化学教案大全鲁科版高中化学选修四电解教案( 二 ) _知识分享

氯、溴、碘三种元素原子最外层都有7个电子，所以它们的化学性质具有相似性。但是从原子结构示意图上我们也能看到它们的电子层数不一样，随着电子层数的增多，最外层电子距离原子核越来越远，所以原子核吸引电子的能力也越来越弱，氧化性也逐渐减弱。
氧化性： Cl2 >Br2 >I2

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例如：氯气能置换出溴和碘，溴能置换出碘

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2. Cl2 、Br2 、I2 的物理性质
请同学们参考教材P99 溴单质、碘单质的颜色和状态。熟记氯气、溴、碘在水溶液和四氯化碳中的颜色。

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【实验一】将氯水滴入盛有溴化钠溶液的试管中，溶液从无色变为橙色：

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再向试管中滴加 1-2毫升的四氯化碳液体，震荡，静止分层。上层溶液变为无色，下层溶液变为棕红色。原因是四氯化碳密度大与水不互溶，所以四氯化碳在下层，溴在四氯化碳中的溶解性大，所以被萃取到四氯化碳中，下层呈现棕红色。

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【实验二】将溴水滴入盛有碘化钾的试管中，溶液从无色变成棕黄色，原因是：

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再向试管中滴加1-2毫升的四氯化碳液体，震荡，静止分层。上层液体变成无色，碘单质被下层四氯化碳萃取，呈现紫红色。

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请同学们认真参考教材P100 “萃取与物质分离”，掌握萃取概念，了解萃取所需的条件，了解碘升华现象。
特别提醒：
1．萃取所需条件两溶剂互不相溶（例如，四氯化碳和水，苯和水，二硫化碳和水）。溶质在这两溶剂中的溶解性相差较大（例如溴和碘在水中溶解性小，在四氯化碳和苯中的溶解性大）。实验室里常用分液漏斗利用萃取的方法分离提纯物质。
2.液溴有毒易挥发保存时常加少量的水防止溴的挥发；碘单质易升华实验室里可以用碘的这种性质分离碘和其它固体（例如，碘和氯化钠混合物的分离）。
分组讨论一
1. 粗盐中常混有Ca2+、Mg2+、SO42- 等杂质，精制后可得饱和氯化钠溶液。精制时通常以次①加入过量的氯化钡溶液、②过量的氢氧化钠溶液，③再加入过量的碳酸钠溶液，④过滤后向滤液中加入适量的盐酸即可得到较纯净的氯化钠溶液。请同学们完成上述反应的离子方程式。
① ②
③ ④
分组讨论二 2 .教材P103 第3题（ 1 ）（2 ），
（3），
分组讨论三
3．海水中含量最多的离子是（）
A．钠离子 B．氯离子 C．钙离子 D．镁离子
4．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是( D )
A.②④⑤③① B.③②④①⑤ C.③④②⑤① D.②④③⑤①
5．淀粉碘化钾试纸是一种用淀粉和碘化钾溶液浸泡后晒制而成的试纸，主要用于检验碘单质或者较强的氧化剂的存在。下列物质不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）。
? A．氯水 ?? B．碘酒 ?? C．溴水 ?? D．碘化钠
分组讨论四
6．向盛放液溴的试剂瓶中注入一定量的水，其目的是（）。
? A．制溴水 B．比较液溴和水的密度 C．防止液溴挥发 D．隔绝空气
7．根据下列反应，判断氧化剂的氧化性强弱顺序为（）。
H2S+Cl2==S+2HCl 2NaI+Cl2==2NaCl+I2 Na2S+I2==2NaI+S
?A．Cl2＞I2＞S B．Cl2＞S＞I2 C．I2＞Cl2＞S D．S＞I2 ＞Cl2
8.镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料,工业制造镁粉的最后一步是将镁蒸气在气体中冷却,下列可作为冷却气体的是（）
A.空气??? B.O2???? C.CO2?? D.H2
分组讨论五
9.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气：

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，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后。
①处的颜色为，
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

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