硝酸钾的制备 _硝酸钾的制备实验的主要杂志是什么

合成法：用氢氧化钾或碳酸钾中和硝酸，经蒸发结晶制得硝酸钾；或用氢氧化钾或碳酸钾溶液吸收硝酸生产中的尾气并加工制得硝酸钾。
溶剂萃取法：在5～10°C，氯化钾溶于浓度60%～70%硝酸中，用有机溶剂萃取，分离得硝酸钾和盐酸。
复分解法：硝酸钠与氯化钾经复分解反应得硝酸钾和氯化钠。利用它们的在不同温度下的溶解度不同可将其分离。
制备硝酸钾制备硝酸钾方法如下：
1、购买原料。以硝酸铵为主要成分的临时冰袋。你需要大约40克硝酸铵。一袋不含钠的盐，即氯化钾。你需要大约37克氯化钾。可以购买一台小型称量食物的天平，用于获得合适重量的原料。你还需要咖啡滤纸来过滤溶液。
2、测量并准备100毫升水。你可以使用量筒或量杯获得精确体积的水。
3、将40克硝酸铵溶解到水中。将硝酸铵倒入装好水的水杯，然后每隔几分钟轻轻搅拌一次，直到硝酸铵完全溶解。整个过程不会需要太长时间。
4、让溶液通过咖啡滤纸。将咖啡滤纸覆盖在杯口上，然后将溶液过滤到一个小平底锅中。该步骤将过滤掉没有溶解的硝酸铵固体。
5、加入37克氯化钾，然后加热溶液。使用小火缓慢加热，并不时搅拌，直至氯化钾完全溶解。注意不要让溶液沸腾。
6、将溶液加入适用于冰冻的容器中。使用另外一张咖啡滤纸过滤生育的固体。你可以将溶液过滤到塑料或玻璃容器中，但前提是该容器能够适用于冰冻环境。
7、将溶液放入冰箱降温。降温过程中，硝酸盐结晶会不断形成。你可以每隔几分钟检查结晶情况。当不再有更多结晶生成时，本步骤就完成了。
8、将液体倒掉。硝酸盐结晶生成后，剩下液体是液氯铵。将液氯铵倒掉后，容器中就只剩下结晶体。放置直至其完全干燥，然后将其碾磨成粉末，然后就可以将其用于科学实验或其他用途。
硝酸钾的制备实验的主要杂志是什么,如何提纯硝酸钾的制备实验的主要杂志是KCI，提纯的步骤如下：
1、将68?78重量份含有杂质的硝酸钾固体溶解在32?44重量份水中，加热至溶液沸腾。
2、保持溶液沸腾，加入5?8重量份沉淀剂，并调节溶液pH值为8?11，搅拌反应1?3小时后，静置0.8?1.5小时，固液分离得到硝酸钾溶液。
3、将硝酸钾溶液结晶、干燥得到硝酸钾晶体。
硝酸钾的制备目的要求硝酸钾的制备目的要求：确切得说这不是一个反应，是根据硝酸钾的溶解度随温度升高骤升，氯化钠溶解度随温度升高基本不变，所以配成高温高浓度溶液，用降温结晶和重结晶的方法，降硝酸钾分离出来。
因为硝酸钾容易发生分解，造成爆炸，故控制蒸发到原体积的2/3，以饱和溶液以及硝酸钾的溶解度来说，这样已经可以析出大量的晶体。硝酸钾、硝酸钠和氯化钾在水中溶解度不同，为了得到纯净的硝酸钾，所以加热过滤溶液中的硝酸钠和氯化钾。
含量分析：
精确称取试样约0.4g，溶入盛于500mL圆底烧瓶中的300mL水中。加德瓦达合金粉3g和40%氢氧化钠溶液15mL后，将防溅球和冷凝器与烧瓶连接。在受器中放0.1mol/L硫酸50mL，静置2h，蒸馏，至馏出液250mL，用0.1mol/L氢氧化钠滴定过量硫酸，用3滴甲基红-亚甲蓝试液作为指示剂。同时进行空白试验，并作必要修正。每毫升0.1mol/L硫酸相当于硝酸钾（KNO?）10.11mg 。
工业硝酸钾的制备实验原理工业硝酸钾的制备实验原理：制备KNO3是利用不同物质的溶解度随温度改变而发生不同变化的原理。在高温下, 蒸发溶剂，达到饱和的NaCl先结晶分离。
硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以现将温度由90℃降至60℃，在此转化过程中，硝酸钾的溶解度减小；60℃硝酸钾的溶解度为109g，所以由90℃降至60℃过程中没有晶体析出，只有由不饱和溶液变为饱和溶液，所以硝酸钾溶液中溶质质量分数不变。
含量分析：
【硝酸钾的制备】精确称取试样约0.4g（预经105℃干燥4h），溶入盛于500mL圆底烧瓶中的300mL水中。加德瓦达合金粉3g和40%氢氧化钠溶液15mL后，将防溅球和冷凝器与烧瓶连接。在受器中放0.1mol/L硫酸50mL，静置2h，蒸馏，至馏出液250mL，用0.1mol/L氢氧化钠滴定过量硫酸，用3滴甲基红-亚甲蓝试液（TS-150）作为指示剂。同时进行空白试验，并作必要修正。