硝酸钾溶于水吸热还是放热 _初中最常见，经化学变化后会吸放热的物质？

硝酸钾或硝酸铵溶解在水里，溶液的温度会显著降低。
溶于水的过程中吸热的有：绝大多数的硝酸盐，例如硝酸钾、硝酸铵。
溶于水的过程中放热的有：氢氧化钠固体、熟石灰、浓硫酸。
溶于水的过程中几乎没有热量变化的有：食盐、蔗糖等。
硝酸钾溶解在水中，溶液温度是升高还是降低降低，因为吸热！
在溶于水的过程中吸热的有：绝大多数的硝酸盐，例如KNO3、NH4NO3 。
在溶于水的过程中放热的有：固体NaOH、熟石灰、浓硫酸。
在溶于水的过程中几乎没有热量变化的有：食盐、蔗糖。
初中最常见，经化学变化后会吸放热的物质？溶于水大量放热的，初中要熟悉：硫酸、NaOH等酸或碱。
溶于水大量吸热的：硝酸铵、氯化铵等。
很多物质溶于水，温度变化不明显，但是不是说不吸热不放热。
气体的溶解度随温度升高而减小；NaCl的溶解度受温度影响不大，硝酸钾随温度升高，溶解度增加，氢氧化钙温度升高，溶解度减小。
【硝酸钾溶于水吸热还是放热】初中阶段，熟悉常见的就可以了。
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怎么判断物质溶解时是放热还是吸热？怎么判断物质溶解时是放热还是吸热？物质溶解时温度降低是吸热反应、物质溶解时温度升高是放热反应
如何判断物质溶解的过程中是吸热还是放热1.主要是记忆常见的物质溶解的放热吸热情况。初中阶段溶解过程放热的有：浓硫酸氢氧化钠氢氧化钙等；吸热的有：硝酸铵等铵盐。
2.从原理上来判断：物质溶解有两个过程水合和扩散。水合放热，扩散吸热。若水合放出的热量大于扩散吸收的热量，则溶解过程放热。
怎样区分物质溶解时是吸热还是放热现象这个问题顺序是这样在过去的实验中，人们发现有的物质溶于水溶液的温度会显著降低。而有些物质溶于水溶液的温度则显著上升。后来深入研究物质溶于水的微观过程，发现溶质在水中扩散时普遍是吸热的（这个根据热力学的计算）而发热的物质出了上述过程以外它的溶质分子或离子会与水结合成水合分子或离子，这个水合过程是放热的。顺序是先发现现象后研究出过程的机理。后人根据这个规律结合实践，总结出大部分物质放热和吸热的规律。
物质溶于水时,都要吸收大量的热.例如把硝酸钾或硝酸铵溶解在水里,就会发现溶液的温度显著降低.
另一些物质溶于水的时候,会放出大量的热,例如把苛性钠溶解在水里,或者把浓硫酸缓缓地倒进水里,就会发现溶液的温度显著升高.
物质溶解时,为什么会有吸热或放热的现象呢?
这是因为：物质溶解,一方面是溶质的微粒——分子或离子要克服它们本身的相互之间的吸引力离开溶质,另一方面是溶解了的溶质要扩散到整个溶剂中去,这些过程都需要消耗能量,所以物质溶解时,要吸收热量.溶解过程中,温度下降原因就在于此.
如果溶解过程只是单纯的扩散,就应该全是吸热的,为什么还有的放热呢?原来,在溶解过程中,溶质的微粒——分子或离子不仅要互相分离而分散到溶剂中去,同时,溶解于溶剂中的溶质微粒也可以和溶剂分子生成溶剂化物（如果溶剂是水,就生成水合物）.在这一过程里要放出热量.
因此,物质溶解时,同时发生两个过程：
一个是溶质的微粒——分子或离子离开固体（液体）表面扩散到溶剂中去,这一过程吸收热量,是物理过程；
另一个过程是溶质的微粒——分子或离子和溶剂分子生成溶剂化物并放出热量,这是化学过程.
这两个过程对不同的溶质来说,吸收的热量和放出的热量并不相等,当吸热多于放热,例如硝酸钾溶解在水里的时候,因为它和水分子结合的不稳定,吸收的热量比放出的热量多,就表现为吸热,在溶解时,溶液的温度就降低.反之,当放热多于吸热,例如浓硫酸溶解在水里的时候,因为它和水分子生成了相互稳定的化合物,放出的热量多于吸收的热量,就表现为放热,所以溶液的温度显著升高.
一种物质溶解在水里,究竟是温度升高还是降低,取决于溶解过程中两种过程所吸收或放出的热量多少用Q放代表溶质微粒扩散所吸收的热量,用Q吸代表溶质微粒水合时放出的热量.若：
Q吸＞Q放溶液温度下降
Q吸＜Q放溶液温度升高
Q吸≈Q放溶液温度无明显变化
溶质溶解过程的热量变化,我们可以用仪器测得.
上面说的是单纯的溶解过程,我还要补充一点将是如果溶质在溶液中要发生电离或水解（例如各种电解质）,同时又要吸热.而像生石灰溶解于水要与水发生反应,放出大量的热属于比较特殊的情况,不能仅理解为溶解的过程