氨气怎样转化成一氧化氮 _氨气和氧气反应生成一氧化氮的方程式

氨气怎样转化成一氧化氮

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4NH
氨气和氧气反应生成一氧化氮的方程式

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氨的催化氧化,4NH3+5O2=4NO+6H2O（高温高压催化）2NO+O2 =2NO2 （常态）3NO2+H2O=2HNO3+NO （可叠加）最终应该是以HNO3存在的,除非O2用尽,不然O2和HNO2不共存的
为什么氨气和氧气反应生成一氧化氮而不是二氧化氮

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实验室：二氧化氮氧化性比氧气更强,强氧化剂制弱氧化剂,催化氧化的温度使二氧化氮分解成一氧化氮和氧气.工业上是可以合成no2的.别理解那么多,就记住“氨气和氧气反应生成一氧化氮”就完了.
氨气咋么到一氧化氮呢？要正确的。

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氨气可以有催化剂，加热的条件下被氧气氧化，反应方程式为：4NH3+5O2=4NO+6H2O,在等号上写催化剂，等号下画三角符号（加热）。即4摩尔的氨气在加热催化剂条件下被5摩尔氧气氧化为4摩尔一氧化氮和6摩尔水。
【氨气怎样转化成一氧化氮】如果还有什么不清楚的可以提问，希望我能帮到你，谢谢。
氨气的催化氧化为什么会生成一氧化氮

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这是工业上制HNO3的反应，工业上为了提高制HNO3的速度，才这样做的。
氨气和氧气反应生成一氧化氮和水的反应

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1.4NH3<g>+5O2<g>=4NO<g>+6H2O<g>达到化学平衡时若增加容器体积,那麽就相当于体积不变，压强减小。又因为反应前气体体积小于反应后气体体积【4+5<4+6】，所以平衡应向气体体积增大的方向进行，即平衡向正反应方向进行。
正逆反应速率都减慢，但正反应速率减慢的程度比逆反应速率减慢的程度小，所以，反应平衡向正移。
第二种情况是4NH3<g>+5O2<g>=4NO<g>+6H2O<l>达到化学平衡时若增加容器体积,压强不变，那麽就相当于体积不变，压强减小。又因为反应前气体体积小于反应后气体体积【4+5>4】，所以平衡应向气体体积增大的方向进行，即平衡向逆反应方向进行。正逆反应速率都减慢，但正反应速率减慢的程度比逆反应速率减慢的程度大，所以，反应平衡向逆移。