物质的量教案
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知识目标：1.使学生了解摩尔质量的概念 。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系 。
掌握有关概念的计算 。3.进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念 。能力目标：培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力 。培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念 。
情感目标：使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一 。培养学生尊重科学的思想 。强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯 。
教学重点：摩尔质量的概念和相关计算教学难点：摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系教学方法：探究式教学过程[复习提问]什么是物质的量?什么是摩尔?它们的使用范围是什么?[回答]物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位 。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为 。物质的量和摩尔都只适用于微观粒子，不能用于宏观物体 。
在使用物质的量时应该用化学式指明粒子的种类 。[引言]既然物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，那么如何通过物质的`量求出物质的质量呢?也就是说1mol物质的质量到底有多大呢?我们先填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论 。粒子符号物质的式量每个粒子的质量(g/个)1摩尔物质含有的粒子数(个)1摩尔物质质量(g)[答案]C的相对原子质量为12，1mol碳原子含有个碳原子，1mol碳原子的质量为个 。
同理Fe的相对原子质量是56，1mol铁原子含个铁原子，是56g 。的相对分子质量是98，1mol硫酸含个硫酸分子，是98g 。的相对分子质量是18，1mol水含个水分子，质量是18g 。电子质量过于微小，因此失去或得到电子的质量可忽略不计，所以的式量是2
3.?
1mol钠离子含有个钠离子，是23g 。的式量为1
7.?1mol氢氧根离子含个氢氧根离子，是17g 。[学生思考]由以上计算结果可得出什么规律?[结论]①1mol任何原子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量 。
②1mol任何分子的质量在数值上等于这种分子的相对分子质量 。③1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量 。(此处还可以用其他方法引入得出结论 。例如：通过推导得出[讲解]因为任何一种原子的相对原子质量，是以12C的1/12为标准所得的比值 。
所以，1mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比 。由此我们可求出x值和y值 。计算得出x=16gy=32g[得出结论]1mol任何原子的质量，若以克为单位，在数值上等于其相对原子质量 。
那么由原子构成的分子，1mol分子的质量应该在数值上等于其相对分子质量 。而对于离子，由于电子的质量很小，可以忽略不计 。因此1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量 。
物质的量教案人教版
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物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一 。怎样教学才能让学生融入课堂 。
物质的量教案人教版教学目标 概览：(一)知识目标
1.使学生了解及其单位——mol，了解与微观粒子之间的关系;了解摩尔质量的概念 。
2.了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义 。
3.使学生了解、摩尔质量、物质的质量之间的关系 。(二)能力目标初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力 。
(三)情感目标通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法 。教学重点：及其单位 。教学过程 ：[引入] 复习C + O2 =CO2指出化学方程式的意义 。
在实验中，我们可以取12gC和32gO2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12gC中含多少个C呢?要解决这个问题，我们要学习“第三章 ” 。物质的组成微粒有分子、原子和离子，这些微观的看不见的粒子怎样与宏观的便于称量的物质联系起来呢?科学上采用“”将它们联系的 。[板书] 第一节也是与质量、长度一样的物理量 。
单位为摩尔，符号为mol[板书] 一1. 及其单位——mol基本物理量长度质量时间电流强度热力学温度发光强度单 位米千克秒安培摩尔 开尔文 坎德拉符 号mkgsAmolKcd[讲述]这是国际单位制中的7个基本物理量，表中分别列出了它们的单位名称和单位符号 。从中可以看出，是国际单位制中的7个基本物理量之一 。强调：