1.表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，实际上表示含有一定数目粒子的集体 。
2.是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合 。
3.用符号“n”表示 。[设问]正如1kg有多重，1mol有多少个微粒呢?[板书] 2，的基准请大家从教材45页的第二段中找出答案 。[投影] 阅读提纲：
1.0. 012kg12C所含的碳原子数为多少?
2.多少kg12C所含的碳原子数与1mol粒子中的粒子数目相同?
3.0.012kg12C所含的碳原子数为 常数的值，该常数的符号为 ，其近似值为 mol-
1.?
[讲述]规定：0.012kg12C所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(NA)1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号NA，通常使用6.02×1023mol-1这个近似值 。讲述：使用摩尔表示时，应用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称 。[讨论] 通过上述练习能否总结出(n)，粒子数目(N)、阿伏加德罗常数(NA)三者之间的关系?[板书]
3.与粒子数目之间的换算n=N / NA物质的量习题1.0.5 mol水中含有 个水分子 。2.2 mol水中含有 个水分子，个氢原子 。
3.1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子，个硫酸根离子 。4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的各是多少?5.1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢?物质的量习题答案
1.1mol H2O含 个H2O; mol H mol 质子 。
2.0.5 mol H2SO4中含 个H，molO，mol 电子 。
3.0.2mol H3PO4有相同H原子数的HNO3为 mol，有相同氧原子数的H2SO4有 个 ，有相同的分子数的HCl 有 mol，有相同原子总数的NH3 mol 。
4.0.2molNaOH含Na+ mol，含OH- mol，与 mol Ba(OH)2所含OH- 相同 。
5.在MnO2 + 4HCl =MnCl2 + Cl2 + 2H2O中制取2molCl2，需 molHCl，其中有 molHCl被氧化 。
高一化学物质的量教案
文章插图
物质的量的单位为摩尔，简称摩 。下面是我为您带来的高一化学物质的量教案及练习题，希望对大家有所帮助 。
2.使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性 。3.使学生了解阿伏加德罗常数的涵义 。4.使学生了解摩尔质量的概念 。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系 。
5.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系 。掌握有关概念的计算 。能力目标培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力 。
培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念 。情感目标使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一 。培养学生尊重科学的思想 。
强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯 。教学建议教材分析本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量 。这是本节的重点和难点 。
特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解 。容易和物质的质量混淆起来 。因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性 。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系 。
教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难 。关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义 。有利于学生的理解 。本节还涉及了相关的计算内容 。
主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算 。这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念 。本节重点：物质的量及其单位本节难点：物质的量的概念的引入、形成 。教法建议1.在引入物质的量这一物理量时，可以从学生学习它的重要性和必要性入手，增强学习的积极性和主动性 。
理解物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，可以适当举例说明 。2.物质的量是一个物理量的名称 。它和物质的质量虽一字之差，但截然不同 。教学中应该注意对比，加以区别 。3.摩尔是物质的量的单位，但是这一概念对于学生来讲很陌生也很抽象 。
再加上对高中化学的畏惧，无形中增加了学习的难点 。因此教师应注意分散难点，多引入生活中常见的例子，引发学习兴趣 。4.应让学生准确把握物质的量、摩尔的定义，深入理解概念的内涵和外延 。(1)明确物质的量及其单位摩尔是以微观粒子为计量对象的 。