(2)明确粒子的含义 。它可以是分子、原子、粒子、质子、中子、电子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合 。(3)每一个物理量都有它的标准 。
科学上把0.012kg 12C所含的原子数定为1mol作为物质的量的基准 。1mol的任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 。因此阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-1,在叙述和定义时要用“阿伏加德罗常数”，在计算时取数值“6.02×1023mol-1” 。5.关于摩尔质量 。
由于相对原子质量是以12C原子质量的 作为标准，把0.012kg 12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准，就能够把摩尔质量与元素的相对原子质量联系起来 。如一个氧原子质量是一个碳原子质量的 倍，又1mol任何原子具有相同的原子数，所以1mol氧原子质量是1mol碳原子质量的 倍，即 。在数值上恰好等于氧元素的相对原子质量，给物质的量的计算带来方便 。
6.有关物质的量的计算是本节的另一个重点 。需要通过一定量的练习使学生加深、巩固对概念 。
初三化学 《物质的量》
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1.B.C
2.3:2
3.1:3( 2 KClO3===3O2 +2KCl2H2O2=====2H2O+O2)
4.2mol，4mol 。204*10^24 /6.02*10^23=2mol
5.16mol，32mol 。
高中化学 物质的量一课
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一.物质的量定义
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词 。其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩 。
它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量 。
其表示物质所含粒子数目的多少
分子、原子、离子、质子、电子等
物质的量的单位是 摩（尔）
符号：mol
标准：0.012 kg 原子核内有6个质子和6个中子的碳原子
在使用物质的量时,必须指明基本单元.一般利用化学式指明基本单元,而不用汉字.使用摩尔时,基本单元应指明,可以是原子分子及其粒子,或这些粒子的特定组合.
编辑本段
二.阿伏加德罗常数(NA)
以0.012kgC12所含的碳原子数作基准，其近似值为6.02×10^23 mol-1.
编辑本段
三.物质的量与粒子数的关系
N=n·NA
满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子数)或它们的特定组合.
如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol.
在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称 。例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确 。又如说“1mol碳原子”，是指1molC-12，还是指1molC-13,含义也不明确 。
粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等 。例如：1molF,0.5molCO2，1kmolCO2-3，amole-，1.5molNa2CO3·10H2O等 。
某市的“二期课改”中，初中化学引入“物质的量”的教学内容．物质的量是一种新的物理量，其单位是摩尔（
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【物质的量教案】