锘怎么读 锘怎么念
文章插图
1.锘读作：[nuò]，是化学元素 。锘是一种放射性金属元素，元素符号No 。
最稳定同位素：锘-25
5.?
2.1957年在斯德哥尔摩诺贝尔研究所用碳-12离子轰击锔-244和锔-246混合物样品，成功制备出锘-254，为了纪念诺贝尔(Nobel)而将其命名为“Nobelium”(锘）” 。
“锘”白话怎么读？
文章插图
读作：nuò 。解释：一种人造的放射性元素 。
笔画：13画结构：左右结构 。笔顺：撇, 横, 横, 横, 竖提, 横, 竖, 竖, 横, 撇, 竖, 横折, 横化学符号：是No 。原子序数：是102，属于锕系元素之一 。命名来历：它最早是在1944年合成的 。
锘的拼音名称是以瑞典化学家阿尔弗雷德·诺贝尔而命名 。他亦是创建诺贝尔奖的人 。锘-259是最稳定的同位素，它的半衰期有58分钟 。
“锘”白话怎么读
文章插图
读作：nuò 。解释：一种人造的放射性元素 。
笔画：13画结构：左右结构 。笔顺：撇, 横, 横, 横, 竖提, 横, 竖, 竖, 横, 撇, 竖, 横折, 横化学符号：是No 。原子序数：是102，属于锕系元素之一 。命名来历：它最早是在1944年合成的 。
锘的拼音名称是以瑞典化学家阿尔弗雷德·诺贝尔而命名 。他亦是创建诺贝尔奖的人 。锘-259是最稳定的同位素，它的半衰期有58分钟 。
锘字什么意思
文章插图
锘是一种人工合成的放射性化学元素，它的化学符号是No，它的原子序数是102，属于锕系元素之一 。它最早是在1944年合成的 。
他亦是创建诺贝尔奖的人 。锘-259是最稳定的同位素，它的半衰期有58分钟 。
钏，铠，铮，锟，锘，铄，钎 。这些字怎么读
文章插图
钏chuàn (用珠子或玉石等穿起来做成的镯子)铠kǎi (铠甲)铮zhēng (铮铮铁骨)zhèng(玻璃擦得铮亮)锟kūn(锟铻 kūnwú)锘nuò(一种人造的放射性元素)铄shuò (众口铄金)钎qiān(钎焊 qiānhàn)
化学元素符号怎么读
文章插图
第一周期元素：1 氢(qīng) 2 氦(hài)；第二周期元素：3 锂(lǐ) 4 铍(pí) 5 硼(péng) 6 碳(tàn) 7 氮(dàn) 8 氧(yǎng) 9 氟(fú) 10 氖(nǎi)；第三周期元素：11 钠(nà) 12 镁(měi) 13 铝(lǚ) 14 硅(guī) 15 磷(lín) 16 硫(liú) 17 氯(lǜ) 18 氩(yà)；第四周期元素：19 钾(jiǎ) 20 钙(gài) 21 钪(kàng) 22 钛(tài) 23 钒(fán) 24 铬(gè) 25 锰(měng) 26 铁(tiě) 27 钴(gǔ) 28 镍(niè) 29 铜(tóng) 30 锌(xīn) 31 镓(jiā) 32 锗(zhě) 33 砷(shēn) 34 硒(xī) 35 溴(xiù) 36 氪(kè)；第五周期元素：37 铷(rú) 38 锶(sī) 39 钇(yǐ) 40 锆(gào) 41 铌(ní) 42 钼(mù) 43 锝(dé) 44 钌(liǎo) 45 铑(lǎo) 46 钯(bǎ) 47 银(yín) 48 镉(gé) 49 铟(yīn) 50 锡(xī) 51 锑(tī) 52 碲(dì) 53 碘(diǎn) 54 氙(xiān)；第六周期元素：55 铯(sè) 56 钡(bèi) 57 镧(lán) 58 铈(shì) 59 镨(pǔ) 60 钕(nǚ) 61 钷(pǒ) 62 钐(shān) 63 铕(yǒu) 64 钆(gá) 65 铽(tè) 66 镝(dī) 67 钬(huǒ) 68 铒(ěr) 69 铥(diū) 70 镱(yì) 71 镥(lǔ) 72 铪(hā) 73 钽(tǎn) 74 钨(wū) ；75 铼(lái) 76 锇(é) 77 铱(yī) 78 铂(bó) 79 金(jīn) 80 汞(gǒng) 81 铊(tā) 82 铅(qiān) 83 铋(bì) 84 钋(pō) 85 砹(ài) 86 氡(dōng)；第七周期元素：87 钫(fāng) 88 镭(léi) 89 锕(ā) 90 钍(tǔ) 91 镤(pú) 92 铀(yóu) 93 镎(ná) 94 钚(bù) 95 镅(méi) 96 锔(jú) 97 锫(péi) 98 锎(kāi) 99 锿(āi) 100 镄(fèi) 101 钔(mén) 102 锘(nuò) 103 铹(láo) 104 鈩(lú) 105(dù) 106(xǐ) 107(bō) 108(hēi) 109 ?(mài) 110 鐽(dá) 111 錀(lún) 112 鎶(gē) 。扩展资料： 元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系 。
同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外） 。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外） 。同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减 。
元素周期表的意义重大，科学家正是用此来寻找新型元素及化合物 。