催化剂算不算参加化学反应？ _催化剂参与了化学反应吗

催化剂算不算参加化学反应？

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催化剂肯定要参加反应，才可以改变反应速率，只不过最后催化剂的质量和化学性质没有改变，物理性质方面肯定有些变化的。催化剂参与反应，改变反应的途径，降低反应所需要的能量（就是活化能），因此才可以改变反应速率的。
扩展资料催化反应有四个基本特征：（1）催化剂只能加速热力学上可以进行的反应。要求开发新的化学反应催化剂时，首先要对反应进行热力学分析，看它是否是热力学上可行的反应。（2）催化剂只能加速反应趋于平衡，不能改变反应的平衡位置。（3）催化剂对反应具有选择性，当反应可能有一个以上不同方向时，催化剂仅加速其中一种，促进反应速率和选择性是统一的。
【催化剂算不算参加化学反应？】（4）催化剂的寿命。催化剂能改变化学反应速率，其自身并不进入反应，在理想情况下催化剂不为反应所改变。但在实际反应过程中，催化剂长期受热和化学作用，也会发生一些不可逆的物理化学变化。
催化剂参与了化学反应吗

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催化剂参与了化学反应。根据催化剂的定义，在化学反应里能改变反应物化学反应速率而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂。
催化剂参不参与化学反应?

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最初定义的催化剂是不参加反应的，例如合成氨工业使用的催化剂了，但是现代工业中催化剂大多是合成的非天然的，表面上看不参加反应，但实际上它是参加反应的，在反应过程中催化剂前后物质的量基本不变那是在实验室中进行的，大型化工里催化剂的用量很大，反应时间长了催化剂中毒现象就会明显，这时催化剂就失去了加快反应的功效。也就是说放大反应能明显的看出来它参与了反应。
催化剂参加化学反应吗？为什么？过程又是怎样的？举个例字，谢谢！！

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参与。因为催化实际上就是催化剂参与反应生成某种东西，然后再反应生成催化剂。
氯酸钾在二氧化锰的催化下制氧气。2mol氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解成3mol氧气和2mol氯化钾。实际反应如下：①2KClO3+2MnO2=2KMnO4+Cl2↑+O2↑②2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑③K2MnO4+Cl2=2KCl+MnO2+O2↑条件都是加热。我们学的反应式是2KClO3=2KCl+3O2↑，条件是MnO2和加热。
其实就是上面三条式子加起来的。而上面三个反应时的确发生的，如果你有做过实验的话就会发现，这个方法制的的氧气不纯，混有氯气味，其实就是这个原因，如果反应不完全的话把产物趁热丢到水里面就会发现水变紫色，那就是高锰酸钾。当然上面说的催化剂参与反应是最简单的，有些是属于表面催化类的，类似于提供一个表面让反应物临时和催化剂结合，降低了键能或者是活化能，使得反应容易进行下去。
就是是把本来很缓慢的反应分为两步或者多部较快的反应以达到催化目的。
催化剂参加反应吗

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参加了反应。但本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变。
催化剂在化学反应中引起的作用叫催化作用。催化剂在工业上也称为触媒。
2.催化剂加快反应是由于它的参与降低了反应过程的活化能。
3.以乙烯加氢反应为例来说明。
乙烯加氢生成乙烷要断裂一个C-C键和一个H-H键，同时形成两个新的C-H键。在无催化剂时，假设此反应为基元反应，其活化能的粗约估值为大约46kcal/mol 。但是三氯化铑的存在下，可通过δ-π配合，削弱一直断裂H-H键，形成两个配合在铑上的带部分负电荷的氢基。
这类M-H键的键能大约只有H-H键能的一半。同时乙烯分子再通过δ-π配合，以侧基形式配位与铑上，使乙烯分子活化，这样就使得H-H键的断裂和C-H键的形成变得容易进行了。由此可见，催化剂的作用是对化学反应中的化学键断裂和新的化学键形成的促进作用，它降低了反应过程的活化能，并使对称禁阻的反应转化为对称允许的反应。
归纳起来，催化剂之所以能促使反应加速是因为：①通过与反应物的相互作用，使反应按新的活化能降低的，或空间上有利的途径进行的结果；②催化剂能消除量子力学规则所产生的限制，引进有效反应途径。所以参与了化学反应。