1、五) 杂化轨道理论发展了的VB法,1930年代 ， 由L. Pauling提出 ， 未有实验证据 。
. 理论要点： (1) 原子轨道杂化： 同一原子的能量相近的原子轨道可以互相叠加 ， 重新组成能量完全相等的杂化原子轨道 。
(2) 轨道数目守恒： 参与“杂化”的原子轨道数目=组成的杂化轨道数目,五) 杂化轨道理论发展了的VB法,理论要点： (3) 空间伸展方向： 与原来的原子轨道相比 ， 杂化轨道的空间伸展方向改变 ， 成键能力更强;
不同的杂化轨道的空间分布不同 ， 由此决定了分子的空间几何构型不同,杂化轨道类型,sp ， sp2，sp3，dsp2，sp3 ，sp3d ，sp3d2 ，d2sp3,1) sp杂 。

2、化 (续,特点: 每个sp杂化轨道含0.5s轨道和0.5个p轨道成分,空间的几何分布,1) sp杂化 (续) 例：BeCl2(g) 分子的形成,激发sp杂化 Be 2s2 2s1 2px1 (sp)1 (sp)1 | | 3px1 3px1 Cl Cl,sp杂化 过程,2. sp-px成 键过程,3. sp杂化及 sp-px成键 过程,2) sp2杂化（续,sp2杂化轨道 (掌握典型例子) 特点: 每个sp2杂化轨道含1/3个s轨道和2/3个p轨道成分,空间的几何分布,2) sp2杂化,例：B3(g)分子的形成 激发 sp2杂化 B 2s 2 2p 1 2s 1 2px 1 2p y1 2pz 。

3、0 (sp2)1 (sp2)1 (sp2)1 2pz0 | | | F 2s 2 2py2 2px1 | | 2p2 F 2px1 | 2p2 F 2px1 2p2 总成键： 每个sp2杂化轨道：1/3 s成分, 2/3 p 成分. sp2杂化轨道间夹角120 ， 呈平面三角形,46,例：BF3(g)分子的形成,成键过程示意图,例：BF3(g) 或BCl3(g)分子的形成,成键原子轨道示意图,BF3: B 2s22p1 F 2s22p5,成键立体示意图,大 键,例：BF3(g)分子的形成 激发 sp2杂化 B 2s 2 2p 1 2s 1 2px 1 2p y1 2pz0 (sp2)1 (sp2) 。

4、1 (sp2)1 2pz0 | | | F 2s 2 2py2 2px1 | | 2p2 F 2px1 | 2p2 F 2px1 2p2 总成键： 每个sp2杂化轨道：1/3 s成分, 2/3 p 成分. sp2杂化轨道间夹角120 ， 呈平面三角形,46,大 键的形成条件： 有相互平行的p 轨道, 或d 轨道 ， 或p, d 轨道;
参与成键的电子数目小于轨道数目的2倍;
形成大 键的原子轨道能量相近 。
1985年 ， 发现“富勒烯”（C60、C70 、C140 ） ， 使大 键形成条件放宽,大 键,大键的影响（续,分子稳定性增加 ， 如BF3和苯(含66);
酸碱性的改变 ， RCOOH (含34) ROH 化学 。

5、反应性的变化,如CH2=CH-ClCH3-CH2-Cl 其它性质的差异,sp2杂化（续）乙烯分子 H2C=CH2,a) 单个C原子 采取sp2杂化,b) C-C和C-H 间均以键 成键；每个 C共3个键,两个C原子余下的各1个2pZ轨道 “肩并肩” 重叠形成 键,3) sp3杂化,特点: 每个sp3杂化轨道含1/4个s轨道和3/4个p轨道成分;
空间的几何分布： sp3杂化形成正四面体构型分布 ， 夹角为10928,3) sp3杂化,例1：CH4 激发 2s 2 2p 2s 2px 2py 2p z sp杂化 (sp)1 (sp)1 (sp)1 (sp)1 | | | | H 1s 1 | | | 。

6、 H 1s 1 | | H 1s 1 | H 1s 1,成键立体示意图,3) sp3杂化 （续,CH4 总成键：4 4个sp3杂化轨道等价sp3等性杂化 sp 3杂化轨道的空间分布:正四面体 电子和分子几何构型:正四面体,价层电子对 互斥理论介绍,3) sp3杂化 （续,例2：NH3 激发 2s 2 2p 2s 2px 2py 2p z sp杂化 (sp)1 (sp)1 (sp)1 (sp) | | | H 1s 1 | | H 1s 1 | H 1s 1,3) sp3杂化 （续,4个sp3杂化轨道不等价不等性杂化 。
电子互斥作用： 孤对电子成键电子对成键电子对成键电子对键角 NH3中 ， HNH 。

【无机化学：13-分子结构b】7、 = 1070 1090 28 价电子几何构型:变形四面体 分子几何构型:三角锥形,价层电子对 互斥理论介绍,3) sp3杂化 （续,例3. H2O 激发 O 2s 2 2p 4 2s 2px 2py2 2p z sp杂化 (sp)1 (sp)1 (sp)2 (sp) | | H 1s 1 | H 1s 1,3) sp3杂化 （续,H2O中 ， 键角HOH = 104.5 0 109 0 28 价电子几何构型:变形四面体；分子几何构型:V形,The sp3 Hybrid Orbitals in NH3 and H2O,杂化轨道理论解释烃分子构型：C-C单键,杂化轨道理论解释烃分子构型：烯烃CC双键 。

8、,杂化轨道理论解释烃分子构型：炔烃 C C 三键,杂化轨道类型小结,杂化类型 例子 价 电 子 分 子 几何构型 几何构型 sp BeCl2 直 线 直 线 sp2 BF3 正三角形 正三角形 sp3(等性杂化) CH4 正四面体 正四面体 (不等性杂化) NH3 四面体 三角锥体 dsp2 CuCl42- 正方形 正方形 sp3d PF5 三角双锥体 三角双锥体 sp3d2 SF6 正八面体 正八面体 Fe(CN)63,sp sp2 sp3,dsp2 sp3d sp3d2，d2sp3,杂化轨道类型小结,杂化轨道类型小结,杂化轨道类型小结,中心原子的能量相近的原子轨道才会发生杂化作 用 ， 形成一组能量相同的杂化轨道； 杂化轨道数目上与参与杂化的原子轨道数目间守恒 ， 且同一类型的杂化轨道有确定的伸展方向； 根据在杂化轨道中填入的电子数的不同 ， 可分为等性杂化及不等性杂化； 各种杂化轨道的成键能力 ， 随着s成分越大 ， 而增加 ， 顺序如下： p sp3 sp2 sp,3. 杂化轨道理论的优缺点,1) 解释了一些共价型多原子分子（CH4、PCl5、SF6等）的形成过程 ， 以及键的方向 ， 分子空间构型等 。

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标题：无机化学：13-分子结构b