『易坊知识库摘要_无机化学：第六章 沉淀溶解平衡』它反映了难溶电解质在水中的溶解能力,对于AaB。 2、b型的难溶电解质,Ksp =An+aBm-b,上式表明，在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂之乘积为常数,一些难溶化合物的溶度积，...

1、第六章 沉淀溶解平衡,6.1 溶度积原理 6.2 难溶电解质的 沉淀和溶解 6.3 沉淀反应的某些应用,6.1 溶度积原理,6.1.1 溶度积 6.1.2 溶度积与溶解度的关系 6.1.3 溶度积规则,物质的溶解度只有大小之分 ， 没有在水中绝对不溶的物质）如AgCl,CaCO3,PbS和CaC2O4（肾结石的主要成分）等都为难溶强电解质(溶解度小于0.01g/100g水,6.1.1 溶度积,由于BaSO4为固体 ， 可看成常数 ， 则,Ksp = Ba2+ SO42,K .BaSO4 = Ba2+ SO42,Ksp称为溶度积常数 ， 简称溶度积, 只与温度有关 。
它反映了难溶电解质在水中的溶解能力,对于AaB 。

【无机化学：第六章 沉淀溶解平衡】2、b型的难溶电解质,Ksp =An+aBm-b,上式表明 ， 在一定温度下 ， 难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂之乘积为常数,一些难溶化合物的溶度积 ， 参考P124-表6-3,aS,bS,Ksp = An+aBm-b = (aS)a(bS)b = aa . bb .Sa+b,1) 溶解度S,一定温度下 ， 物质在100g水中能溶解的最大量,6.1.2 溶度积(Ksp)与溶解度(S)的关系,例6-1】 氯化银在298K时的溶解度为1.91 10-3 gL-1 ， 求其溶度积,解： 已知氯化银的摩尔质量M为143.32g .mol-1,1. 将氯化银的溶解度S单位换算为molL-1,Ksp,AgCl = Ag+ Cl 。

3、- = S2 = (1.33 10-5)2 1.77 10-10,S,S,1.91 10-3/143.32 = 1.33 10-5(molL-1,2. 写出平衡式,Ksp = S2 S = Ksp1/2,Ksp = 4S3,Ksp = 4S3,Ksp = 27S4,AB型 (例 AgCl, BaSO4等) : AB A+ + B,AB2型(例PbCl2、Ca(OH)2 等) AB2 A2+ + 2B,3. A2B型（例Ag2CrO4） A2B 2A+ + B2,AB3型和A3B型（例Fe(OH)3 ， Ag3PO4） AB3 A3+ + 3B,由上表可得: 相同类型的难溶电解质 ， 溶解度S越大 ， 溶度 。

4、积Ksp也越大 。
不同类型的难溶电解质 ， 溶解度S越大 ， 溶度积不一定越大 ， 要通过计算得到,6.1.3 溶度积规则,浓度积Qc：溶液中离子浓度幂的乘积 ， 表示任一条件下离子浓度幂的乘积,Ksp =An+aBm-b,达到沉淀溶解平衡！ 饱和溶液,Qc和Ksp的关系,浓度积Qc = Ksp 饱和溶液 ， 处于沉淀-溶解平衡 Ksp 不饱和溶液 ， 或沉淀溶解 Ksp 生成沉淀,注：当Qc稍大于Ksp时 ， 理论上应该产生沉淀 ， 但我们却观察不到沉淀 ， WHY,原因：a. Qc不是按活度a ， 而是按浓度c计算的 ，ac ， 则Qc Ksp b. 过饱和现象 c. 人眼观察能力有限 ， 沉淀物1.010- 5g/L 时 ， 肉眼才能感觉 。

5、到浑浊现象,6.2 难溶电解质的沉淀和溶解,6.2.1 沉淀的生成 6.2.2 同离子效应和盐效应 6.2.3 沉淀的溶解 6.2.4 酸度对沉淀反应的影响 6.2.5 分步沉淀 6.2.6 沉淀转化,6.2.1 沉淀的生成 条件： Qc Ksp时 ， 生成沉淀,例6-2】 0.010 molL-1 SrCl2溶液2ml和0.10 molL-1 K2SO4溶液3ml混合 。
（已知 KspSrSO4=3.8110-7,解：溶液混合后离子的浓度为,QC Ksp,有SrSO4沉淀生成,例6-3】 Mg(OH)2的溶解度为每升水溶解0.0082g 。
若将10.0ml 0.10 molL-1的MgCl2溶液与1 。

6、0.0ml 0.10 molL-1 NH3溶液混合 ， 有无沉淀产生？如有沉淀产生 ， 则需加入多少克固体氯化铵才能阻止Mg(OH)2沉淀产生？ 解,S = 0.0082/58.3 = 1.4110-4(molL-1,Ksp = 4S3 = 4(1.4110-4)3 = 1.1210-11,CNH3/Kb400 ， 则,所以 ， 有Mg(OH)2沉淀产生,要使Mg(OH)2不沉淀 ， OH-必须降低至,因此 ， 需向该溶液中加入固体氯化铵的量为,NH3. H2O NH4+ OH,m = 0.05953.520.0/1000 = 0.060(g,判断是否生成沉淀 ， 可按以下步骤,1）先计算出混合后与沉淀有关的离子浓度 。
。

7、（2）计算出浓度积Qc。
（3）将Qc与Ksp进行比较 ， 判断沉淀能否生成,沉淀完全,加入过量沉淀剂的方法 ， 可使沉淀离子沉淀更趋完全 一般认为残留在溶液中的被沉淀离子的浓度10-5 molL-1 或10-6 molL-1， 认为该离子已沉淀完全,a.同离子效应：在难溶电解质饱和溶液中加入含有共同离子的电解质 ， 使难溶电解质溶解度降低的现象,b.盐效应：在难溶电解质的饱和溶液中加入某种不含相同离子的易溶电解质 。
使难溶电解质的溶解度比同温时纯水中的溶解度增大,6.2.2 同离子效应和盐效应,例6-4】已知BaSO4的Ksp=1.0710-10 ， 求298K时 ， BaSO4在纯水中和0.010 mol L 。

8、-1 K2SO4溶液中的溶解度,解： 设BaSO4在纯水中的溶解度为S ， 则,S=Ba2+=SO42-=(Ksp,BaSO4)1/2=(1.0710-10)1/2 =1.0310-5（mol L-1,设BaSO4在0.010 mol L-1K2SO4溶液中的溶解度为x mol L-1 ，则,BaSO4(s) Ba2+ + SO42- x 0.01+x 0.01 mol L-1,x 0.010 =1.0710-10 x =1.0710-8 mol L-1,6.2.3 沉淀的溶解 Qc Ksp,A. 生成难解离的物质 ， 如水 ， 弱酸 ， 弱碱 ， 配离子和其它难解离的分子等 ， 降低离子积Qc。
金属氢氧化物沉淀 。

9、：加入H+ ， 生成水；加入NH4+生成NH3 。
碳酸盐沉淀的溶解：加入H+ ， 生成HCO3 或CO2 。
PbSO4沉淀：加入NH4Ac ， 生成Pb(Ac) 2,生成配离子使沉淀溶解 AgCl+2NH3=Ag(NH3)2+Cl,利用氧化还原反应 3CuS+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+3S +2NO+4H2O,6.2.4 酸度对沉淀反应的影响,难溶金属氢氧化物和硫化物的溶解度都受溶液酸度的影响 ， 通过控制一定的pH范围 ， 便可以达到使金属离子分离的目的,例6-5】计算欲使0.010 molL-1Fe 3+开始沉淀和沉淀完全时的pH值 。

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标题：无机化学：第六章 沉淀溶解平衡