『易坊知识库摘要_无机化学：第六章 沉淀溶解平衡( 二 )』已知Fe(OH)3的Ksp = 1.110-36,例6-6】向0 。 10、. 10 molL-1 ZnCl2溶液中通H2S气体至饱和(0. 10 molL-1 ) 时 ， 有ZnS沉淀不断生成 。 计算开始析出ZnS沉淀和Zn2+离子沉淀完...

已知Fe(OH)3的Ksp = 1.110-36,例6-6】向0 。

10、. 10 molL-1 ZnCl2溶液中通H2S气体至饱和(0. 10 molL-1 ) 时 ， 有ZnS沉淀不断生成 。
计算开始析出ZnS沉淀和Zn2+离子沉淀完全时溶液的最低pH值 。
已知Ksp= 1.110-36, Ka1 = 1.3210-7, Ka2 = 7.110-15,6.2.5 分步沉淀 定义：溶液中有2种或2种以上离子与同一离子产生沉淀 ， 首先析出的时离子积最先达到溶度积的化合物,例6-7】若溶液中Cr3+和Ni2+离子浓度均为0.10molL-1 ， 试通过计算说明：能否利用控制pH值的方法使它们分离？已知Ksp, Cr(OH)3=7.010-31 ， Ksp, Ni(OH)2=5.510 。

11、-16,解：分别计算Cr(OH)3和Ni(OH)2开始沉淀时的OH,OH-1(KspCr3+)1/3 = (7.010-310.1) 1/3 =1.910-10 mol/L OH-2(KspNi2+)1/2 = (5.510-160.1) = 7.410-8 mol/L,即Cr(OH)3先沉淀 ， 再计算Cr(OH)3沉淀完全的OH,OH-(KspCr3+)1/3 = (7.010-311.010-5) 1/3 = 4.110-9 mol/L,所以 ，OH-在4.110-9 7.410-8 mol/L 之间 ， 即pH控制在5.626.87， 就可使Cr3+和Ni2+分离,6.2.6 沉淀的转化,Pb 。

12、SO4+ CrO42- PbCrO4+ SO42,1.8210-81.7710-14 =1.03106,白色,黄色,Ag2CrO4 + 2Cl- AgCl+ CrO42,1.1210-12(1.7710-10)2 =3.57107,1. K值越大 ， 沉淀的转化越易实现,2. 沉淀转化的方向： 同类型难溶电解质 ， Ksp大的转化为Ksp小的物质 。
异类型难溶电解质 ， 溶解度S大的转化为S小的物质,6.3 沉淀反应的某些应用,6.3.1 在药物生产上的应用 6.3.2 在药物质量控制上的应用,本 章 小 结,1.溶度积的定义 ， Ksp和S的关系式 ， 溶度积规则 。
2.同离子效应和pH值对沉淀溶解平衡的影响。

13、3.沉淀的生成 ， 分布沉淀的相关计算 4.沉淀转化的条件,习 题,1. 写出难溶电解质PbCl2、AgBr、Ba3(PO4)2、Ag2S的溶度积表达式,解： PbCl2 Ksp = Pb2+Cl2 AgBr Ksp = Ag+Br Ba3(PO4)2 Ksp = Ba2+3PO43-2 Ag2S Ksp = Ag+2S2,2. 在室温下 ， BaSO4的溶度积为1.07x10-10 ， 计算每升饱和溶液中含BaSO4多少克,解： BaSO4(s) Ba2+ + SO42,S S,Ksp = Ba2+SO42- = S2,BaSO4 = Ba2+ = SO42- = S,1.034 x 10-5 molL-1 = 2.41 x 10-3 gL-1 。

来源：(未知)

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标题：无机化学：第六章 沉淀溶解平衡( 二 )