盐酸的性质与用途导学案简述盐酸的作用 _小知识

一．学习目标
1．认识盐酸的主要性质（浓盐酸挥发性厉害）；
2．了解盐酸的用途。
3．通过盐酸性质的学习，认识到事物的普遍性和特殊性。
二．重点难点
盐酸的性质、探究实验中变量的控制和对照组的设计。
三．复习巩固：物质的分类中具有碱性的常见的氧化物有哪些？金属氧化物与碱性的氧化物是什么关系？
1．什么是酸？2．酸根概念？3．什么是碱？4．如何区别酸和碱？
四．课堂探究（一）盐酸的性质
1．认识盐酸（教师出示一瓶浓盐酸）
活动1：（突出盐酸个性中的挥发性）
（1）．观察盐酸试剂瓶的标签（提示注意观察浓度），观察盐酸的颜色、状态。
（2）．打开浓盐酸的瓶盖，观察瓶口发生的现象，并用手扇动，闻一下气味，瓶口出现，为盐酸小液滴；并有气味。
思考1：白雾怎么形成的？
浓盐酸具有挥发性。能挥发出氯化氢气体。氯化氢气体遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，所以出现白雾现象。
从上述现象中，我们可得出结论：浓盐酸具有性。
解释补充：盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物。纯净的盐酸是无色的，但工业盐酸常因含有铁离子而显黄色。
思考2：如果浓盐酸敞口放置，会发生什么变化？
如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都。
活动2：（观察物质发生化学变化的证据。）
2.盐酸有哪些化学性质
（1）．盐酸能与指示剂反应。
性质1：能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
（2）．补充酸和碱的反应：用紫色石蕊试液指示氢氧化钠溶液和盐酸的反应，写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：。
思考：上述反映中有没有明显现象？如何指示物质发生了化学反应？

补充思考题：
胃酸过多的病人常服用小苏打缓解胃酸过多，但是胃溃疡病人为什么不可以服用小苏打？而是服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么用它来治疗胃酸过多呢？请用化学方程式表示：（1）
（2）
性质2：盐酸能与碱反应生成盐和水。反应通式：盐酸+碱→盐+水
（3）．阅读课本P12页图1—19（鸡蛋壳与盐酸反应）把鸡蛋壳投入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管内，观察到什么现象？。
补充实验：碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水，观察什么现象？。
要求写出以上两个反应方程式：
A．；
B．。
性质3：盐酸能与盐反应生成新盐和新酸。反应通式：盐酸+某些盐→新酸+新盐
拓展：应用于CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）。
浙教版课本P11页，盐酸与硝酸银的反应。
1．在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化。
再滴稀硝酸，观察其现象
化学方程式：。
2．在盛有少量氯化钠溶液的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化_______________ 。
化学方程式：。
拓展：实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl-)的物质的存在。
思考：检验Cl-时，为什么要滴加稀HNO3溶液？
补充实验：滴几滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，观察？
现象：滴AgNO3后有白色沉淀生成，再滴稀硝酸，白色沉淀消失，且有气泡出现。
化学方程式：（1）。
（2）。
结论：检验Cl-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32-的干扰。
（4）．阅读P12页图1—20（铁锈与盐酸反应）向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？。
根据现象写出有关的化学方程式。
向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？
性质4：盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水。反应通式：
盐酸+某些金属氧化物→盐+水。
（5）．上述演示2中，除了铁锈消失外，还可以观察到什么现象？
那么产生的气体是否是盐酸和金属铁反应生成的？（探究实验，进行变量控制、设计对照实验）
①．建立假设：盐酸与金属铁反应生成气体。
②．设计实验：

③．实验结果分析：
A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。
B试管中铁钉表面产生气泡。
C试管中铁钉表面无气泡产生。
D试管中锌粒表面产生气泡，且产生气泡速度比铁快。
性质5：盐酸能与金属反应生成盐和氢气。盐酸+活泼金属→盐+氢气。
课堂小结：说说稀盐酸的化学性质：
典题分析
例1 打开盛有浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾．就这一现象，可以得出的结论是：
（1）
（2）
随时训练 下列关于盐酸的描述，错误的是（）
A．盐酸中的溶质是HCl
B．盐酸能使石蕊试液变蓝
C．人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
D．打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口处有白雾出现
例2 实验室用的蒸馏水被某种酸严重污染，采用下列几种方法进行检验，其中不可行的
是（）
A、取样品，向其中加入Na2CO3 B、取样品，向其中加入Ba(NO3)2
C、取样品，向其中滴加紫色石蕊试液 D、取样品，向其中加入CaCO3 粉末
巩固训练2打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现．已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（Cl-）．下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（）
A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④
跟踪演练一、选择题1．下列物质中不溶于水，但能溶于稀盐酸的是 ( )
A．氯化银 B．三氧化硫 C．氧化铁 D．醋酸
2．(2014丽衢)衣服沾上铁锈（主要成分是Fe2O3），直接用水很难洗净。要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是（）
A．白醋 B．酱油 C．酒精 D．洗洁精
3．如图所示的实验中，小烧杯①盛的是紫色石蕊溶液，②盛的是浓盐酸。片刻后，可以观察到烧杯①中液体的颜色是( )
A.紫色 B．红色
C无色 D．蓝色
4．（2021）向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质，下列图象能正确反映对应变化关系的是（）

A． B． C． D．
5．稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是( )
A.除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B.除去铜粉中混有的铁粉
C.除去熟石灰中的石灰石 D.除去铁丝上的铁锈
6．（2021）将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质可能是（）
A.10克碳酸钾和碳酸钠B. 10克碳酸镁和碳酸钠
C.5.6克氧化铜D. 10克镁粉和铜粉

二、填空题
7．向碳酸钠和稀盐酸反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈无色。则反应后的溶液中一定含有的溶质是；可能含有的溶质是；要检验其是否存在，可加入
。若观察到，证明该物质存在。
8. 实验时，小刚把一根生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，过一会儿，他看到的现象是__
__ __；发生的化学反应方程式为___ _ __；过一段时间，他又看到铁锈完全消失，且铁钉表面有产生，该反应的化学方程式为___ ___；
9.将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
【盐酸的性质与用途导学案简述盐酸的作用】（1）浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线正确的是（选择填写“甲”或“乙“）
（2）随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是。
（3）把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为Fe2O3），反应的化学方程式是
10. （2012?广州）实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：
（1）向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是，
反应的化学方程式是。
（2）白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液
和盐酸中都含有的离子是。21
三、实验探究题11．向盛有l0mL稀盐酸(其中滴有少量紫色石蕊试剂)的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计(测pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下。请分析并回答下列问题：
加入NaOH溶液的体积／mL 0 2 4 6 8 10 12 14
烧杯中溶液中的pH 值 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11 12.2
(1)当加入氢氧化钠溶液的体积为 mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；
(2)当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显色；
(3)当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有：
12. 稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红。我们知道，在稀盐酸中存在H2O分子、H+离子和Cl-离子。请你设计一个简单的实验研究下面的问题：是稀盐酸中的哪一种微粒使紫色石蕊试液变红色？
【你的猜想】：H+使紫色石蕊试液变红色
【你设计的实验】：（步骤）：。
【观察现象】：。
【得出结论】：水分子不能使紫色石蕊试液变红色，氯离子也不能使紫色石蕊试液变红色，H+使紫色石蕊试液变红色。
附有参考答案：
例1 （1）浓盐酸具有挥发性浓盐酸具有挥发性（2） HCl极易溶解于水解析：根据“打开盛有浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾”这一现象可知，浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴．故答案为：（1）浓盐酸具有挥发性；（2）HCl极易溶解于水
巩固训练1 B
例2 B
巩固训练2 D 解析：浓盐酸瓶口的白雾是由浓盐酸挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合而成的盐酸小液滴．
①石蕊试液遇酸性溶液变红色，所以涂有紫色石蕊的表面皿接触到“白雾”会变红，能证明“白雾”呈酸性，从而可说明溶液中含有氢离子；
②涂有硝酸银溶液的表面皿遇白雾会生成氯化银的白色沉淀，可说明白雾中含有氯离子，不能证明氢离子的存在；
③pH试纸可测量白雾的pH，从而可判断白雾（氯化氢与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴）呈酸性，能证明氢离子的存在；
④氢氧化钠能使酚酞试液变红，所以涂有氢氧化钠和酚酞的表面皿是红色的，盐酸的小液滴能与氢氧化钠反应，使溶液碱性消失红色褪去，从而可证明“白雾”呈酸性，含有氢离子；
观察选项可得答案．故选D．HCl极易溶解于水

盐酸的性质与用途导学案 简述盐酸的作用

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