2氯气的性质氯气的性质 _小知识

氯气的性质
1、结构：
氯气是由两个氯原子构成的双原子分子，为含有非极性键的非极性分子（Cl2），氯原子的最外层7个电子，在反应中易得到（或共用）1个电子。
2、物理性质：
氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体， 密度大于空气 ， 可溶于水（1体积水约溶解2体积氯气）， 难溶于饱和食盐水 ，易液化，液化得到的物质称为液氯。
3、化学性质：
（1）酸性气体：
a、与水反应生成酸：
【注意】HClO为弱酸，故书写离子反应时候不拆，该反应为可逆反应。
b、与碱溶液反应生成盐：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
该反应的应用为①氯气的尾气处理（NaOH溶液吸收）；②84消毒液（主成分为NaClO ，具有杀菌漂白作用）的制备。
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
该反应的应用为漂白粉的工业生产 ，工业上将氯气通入石灰乳（消石灰）中制备漂白粉；漂白粉/漂粉精（较纯的漂白粉）的主要成分都为CaCl2+Ca(ClO)2 ， 有效成分为Ca(ClO)2 。
（2）强氧化性：
a、与金属单质化合：氯气具有很强的氧化性，能够氧化绝大多数金属单质

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【注意】
【2氯气的性质氯气的性质】①氯气的强氧化性导致其与变化金属反应时，生成的是金属高价态的氯化物；
②金属可以在氯气中燃烧，说明氯气具有助燃性；
③氯气可以和Fe反应，但是常温下不反应，因此液氯一般用钢瓶储存，但是使用
前，需要将钢瓶彻底干燥。
b、与非金属单质化合：氯气也能够氧化一些非金属单质。
Cl2+H2=2HCl
【注意】该反应的条件不同，现象也不相同：
①在强光照条件下，会发生爆炸；
②点燃条件下， H2在Cl2中安静的燃烧，发出苍白色的火焰 ，同时会有白雾生成；
③该反应用于工业上制备盐酸 ，将Cl2在过量的H2中点燃，用水吸收生成的HCl就能够得到盐酸。

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c、非金属单质之间的置换：
非金属单质也能够像金属单质一样发生类似的置换反应，非金属单质的活泼性（氧化性）强弱关系为Cl2＞Br2＞I2＞S ，因此有如下反应：
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Cl2+2I-=2Cl-+I2（氯气能够使得湿润的淀粉—KI试纸变蓝）
d、与常见的还原剂的反应：
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
（3）其他：毒性、助燃性。
4、用途：氯气常用于生产漂白粉、消毒液以及自来水的净化，有机合成中的重要原料，生产橡胶塑料等。
5、制备：
（1）工业制备：电解饱和食盐水
（2）实验室制备：
a、原理：用强氧化剂氧化Cl-得到氯气，常见的反应如下：
KClO3+6HCl（浓）= KCl+3C12↑+3H2O
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2O
NaClO+2HCl（浓）=NaCl+H2O+C12↑
【注意】实验室一般用第一种方法制备氯气，通过对比反应条件，可得到MnO2的氧化性弱于其它物质（反应需要加热）；反应4中NaClO为84消毒液的主要成分， 洁厕灵（威猛先生）中含有HCl ，因此在家庭生活中严禁两者混合使用 。
b、试剂：浓盐酸和MnO2 ， 稀盐酸和MnO2不反应。
c、发生装置：固液加热制气型，使用的仪器主要有圆底烧瓶、分液漏斗、铁架台、石棉网、酒精灯。
d、净化装置：制备得到的氯气中含有挥发出来的HCl和水蒸气，因此需要分别除去，可将气体依次通过饱和食盐水（除去HCl）和浓硫酸（除去水蒸气）的洗气瓶。
e、收集方法：因为氯气可溶于水，密度大于空气，且有毒，因此一般采取带塞子的向上排空气法 ，也可用排饱和食盐水的方法收集氯气。
f、验满方法：一般不采用观察法（观察到整个集气瓶内都已充满黄绿色气体），通常在集气瓶口放一湿润的淀粉碘化钾试纸 ，若底纸变蓝则说明集气瓶内已收集满氯气
2KI+Cl2=2KCl+I2 （I2遇淀粉变蓝色）
g、尾气处理：NaOH溶液吸收

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