氧气的性质及实验室制取方法氧气的实验室制取方法及其化学性质 _小知识

氧气的性质
一、物理性质
1.无色无味的气体
2.氧气的密度比空气大（用向上排空法收集）
3.氧气不易溶于水（用排水法收集）
4.液态氧的沸点：-183℃（工业制氧）
二、化学性质
1.助燃性（支持燃烧） 2. 氧化性（氧化剂） 3. 供给呼吸
(1) 氧气跟金属反应
A. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁
现象：剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成，放出大量的热
B. 镁在氧气中燃烧生成氧化镁
现象：剧烈燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体
C. 铜和氧气在高温下生成氧化铜
现象：红色的铜逐渐变成黑色
(2) 氧气跟非金属反应
A. 硫和氧气点燃生成二氧化硫
现象：空气中发出淡蓝色火焰，纯氧中蓝紫色火焰，有刺激性气味
B. 磷和氧气点燃生成五氧化二磷
现象：发出耀眼的白光，生成大量的白烟
(3) 氧气跟有机物反应
A. 甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水
现象：火焰呈淡蓝色，干冷烧杯壁有水珠，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊
B. 乙醇和氧气点燃生成二氧化碳和水
【氧气的性质及实验室制取方法氧气的实验室制取方法及其化学性质】现象：火焰呈蓝色，干冷烧杯壁有水珠生成，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊

高锰酸钾制取氧气
一、原理：
二、药品：高锰酸钾
三、仪器：铁架台、酒精灯、试管、单孔塞、导管、水槽、集气瓶

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四、步骤：查、装、定、点、收、离、熄
1.查：检查装置的气密性（把导管出口浸入水中，用手握住试管，观察到有气泡产生，
手松开后倒吸入一段水柱，说明气密性良好）

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2.装：把药品装入试管，在试管口塞入一团棉花(防止高锰酸钾粉末浸入导管造成堵塞)

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3.定：把试管固定在铁架台上(夹在试管口1/3处)，试管口略向下倾斜(固体中会吸附一
些水蒸气，加热时水蒸气蒸发，到试管口冷凝，如果试管口向上冷凝水就会回流，加热
的试管遇到了冷水，冷热不均，就会炸裂)

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4.点：点燃酒精灯（先预热，使试管受热均匀，再集中加热）
5.收：排水法收集氧气(先在集气瓶中装满水并盖好玻璃片，浸入水中再拿下玻璃片，刚
开始加热时试管中有空气，不要收集，待导管口有连续均匀气泡冒出时再收集。收集完
后盖好玻璃片，取出正放在桌面)

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6.离：将导管撤离水面(如果先熄灭酒精灯，试管内压强减小，在大气压的作用下，水会
进入试管导致炸裂)
7.熄：熄灭酒精灯(用灯帽盖灭酒精灯，之后拿起灯帽再盖一次)

过氧化氢溶液制取氧气

原理：

2. 药品：过氧化氢溶液（双氧水）、二氧化锰
3. 仪器：锥形瓶、长颈漏斗、双孔塞、导管、集气瓶

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4. 步骤：
①检查气密性（方法一：将导气管插入水中，用手握住容器外壁，导管口有气泡冒出，松开手，导管口形成一段水柱，则气密性良好；方法二：夹紧弹簧夹，从长颈漏斗处慢慢加水至在长颈漏斗中形成一段水柱，停止加水，水柱不下降，则气密性良好）。
②装药品(向锥形瓶中加入二氧化锰)，塞上带长颈漏斗和导管的双孔塞，向长颈漏斗中加入过氧化氢溶液(长颈漏斗的下端伸入液面之下，形成液封，防止气体从长颈漏斗逸出)
③收集氧气: 向上排空法(氧气的密度比空气大) 。
④验满：用一根带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃，则说明氧气已收集满。

氧气的性质及实验室制取方法 氧气的实验室制取方法及其化学性质

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