遇到氧化钙投入饱和澄清石灰水中这种问题 饱和澄清石灰水加氧化钙图像

向20℃的饱和澄清石灰水中投入适量的氧化钙粉末,充分反应,下列说法错误的是( )
A.溶液温度未冷却到20℃时,一定是饱和溶液
【遇到氧化钙投入饱和澄清石灰水中这种问题 饱和澄清石灰水加氧化钙图像】B.溶液温度未冷却到20℃时,溶质质量分数比原溶液大
C.溶液温度恢复到20℃时,溶液质量比原溶液小
D.溶液温度恢复到20℃时,溶质质量分数和原溶液相等
对于这种类型的题目,在给学生上课的时候,百分之八十的学生对类题目感觉无从下手,在遇到的时候会难以解决,那么对于这类题目呢,虾条觉得还是要从定义下手,让我们一起回顾一下相关的知识点 。·
1.澄清石灰水(Ca(OH)2水溶液),俗称熟石灰或消石灰 。溶解度随温度的升高而减小,是一种微溶物 。可以由氧化钙和水反应制得,方程式如下:反应放出大量的热,因此也可以形象地称为将自己煮熟了
CaO+H2O=Ca (OH)2
2. 向饱和的澄清石灰水中投入氧化钙,则氧化钙接触水时,会和水发生反应,则对于饱和澄清石灰水来说,有两个变化:
变化1:溶液中溶剂与氧化钙反应,导致溶剂的量减少,使氢氧化钙的溶解度降低,有晶体析出
变化2:氧化钙与水反应放热,温度升高,则使氢氧化钙的溶解度降低,有晶体析出
对于变化1,属于一种不可逆的变化,对于溶液溶解度的影响不可逆转,对于变化2,属于一种可逆的变化,一段时间以后,反应停止,温度逐渐恢复至室温,溶解度会上升,原先因为温度改变而析出的晶体会再次溶解,因此这个改变是暂时的,属于可逆的 。
则溶液中溶质质量的改变趋势为:

遇到氧化钙投入饱和澄清石灰水中这种问题 饱和澄清石灰水加氧化钙图像

文章插图
溶液中溶质质量分数的变化为:
遇到氧化钙投入饱和澄清石灰水中这种问题 饱和澄清石灰水加氧化钙图像

文章插图
在整个过程中,由于始终有氢氧化钙晶体析出,则溶液一直保持饱和状态,对于饱和溶液来说,溶质质量分数可等于:
温度首尾不变,则溶解度不变,溶质质量分数也不改变 。
那么,看到这里,你对这一类型的知识点掌握了吗?
其实初中化学还有一个物质,和澄清石灰水一样,有特别的性质,那便是无水硫酸铜了 。
具体内容,我们下期在和同学们分享哦~