碳酸钠和碳酸氢钠的区别碳酸钠和盐酸反应 _碳酸氢钠

与碳酸钠和盐酸的反应(碳酸钠和碳酸氢钠的区别)
一.学习目标
1.了解盐酸的主要性质(浓盐酸挥发性大)；
2.了解盐酸的用途。
3.通过对盐酸性质的研究，认识到事物的普遍性和特殊性。
二。重点和难点
盐酸的性质、探索性实验中变量的控制和对照组的设计。
三。复习巩固:物质分类中常见的碱性氧化物有哪些？金属氧化物和碱性氧化物有什么关系？
1.酸是什么？2.酸根的概念？3.什么是碱？4.如何区分酸和碱？
四。课堂探究(一)盐酸的性质
1.认识盐酸(老师展示一瓶浓盐酸)
活动一:(突出盐酸性格的易变性)
(1).观察盐酸试剂瓶的标签(提示注意浓度)，观察盐酸的颜色和状态。
(2)打开浓盐酸的瓶盖，观察瓶口处的现象，用手拍打，闻一闻气味，瓶口出现小液滴的盐酸；还有气味。
思考:白雾是怎么形成的？
浓盐酸是挥发性的。能挥发氯化氢气体。氯化氢气体与空气体中的水蒸气相遇，形成盐酸小液滴，于是出现白雾。
从以上现象可以得出结论，浓盐酸是有特点的。
说明:盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物。纯盐酸是无色的，但工业盐酸往往是黄色的，因为它含有铁离子。
思考:浓盐酸开着会怎么样？
如果让浓盐酸敞开，由于它的挥发性，会导致溶液的质量和溶液中溶质的质量分数。
活动2:(观察物质发生化学变化的证据。)
2.盐酸的化学性质是什么
(1).盐酸能与指示剂反应。
性质:能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
(2).补充酸碱反应:用紫色石蕊试液指示氢氧化钠溶液与盐酸的反应，写出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式: 。
思考:上面的反思有什么明显的现象吗？如何表示一种物质的化学反应？
补充思考问题:
胃酸过多的患者经常服用小苏打缓解胃酸过多，但是为什么胃溃疡患者不能服用小苏打？而是吃一种叫“胃舒平”的药丸进行治疗。药丸的主要成分是氢氧化铝。为什么用它来治疗胃酸过多？请用化学方程式表示:(1)
(2)
性质:盐酸能与碱反应生成盐和水。一般反应式为盐酸+碱→盐+水。
(3).阅读教材P12页图1-19(鸡蛋壳与盐酸的反应) 。将鸡蛋壳放入装有盐酸的试管中，将燃烧的木头放入试管中。你观察到了什么现象？。
补充实验:碳酸钠与盐酸反应产生的气体通过澄清石灰水时观察到的现象是什么？。
写出上面两个反应方程式:
A.；
B. 。
性质:盐酸能与盐反应生成新盐和新酸。一般反应式:盐酸+一些盐→新酸+新盐。
显影:用于CO32 -的检验:加入盐酸会产生气体(二氧化碳)，使澄清的石灰水浑浊。
浙教版教材P11页，盐酸和硝酸银的反应。
1.在装有少量稀盐酸的试管中滴几滴硝酸银溶液，观察发生了什么。
然后滴稀硝酸，观察其现象。
等式: 。
2.将几滴硝酸银溶液滴入盛有少量氯化钠溶液的试管中，观察发生了什么变化:___________________是指
等式: 。
发展:这种通常用于实验室，以测试盐酸或能够电离氯离子(Cl-)的物质的存在。
思考:为什么测试Cl-时要滴稀硝酸溶液？
补充实验:滴几滴AgNO3溶液，然后稀释硝酸，观察？
现象:滴加AgNO3后，有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，白色沉淀消失，出现气泡。
方程式:(1) 。
(2) 。
结论:测定Cl-时，加入几滴稀硝酸以消除CO32-的干扰。
(4).阅读第12页的图1-20(铁锈和盐酸之间的反应) 。在装有生锈钉子的试管中加入盐酸，摇动，稍后观察现象？。
根据现象写出相关的化学方程式。
在装有少量氧化铜粉的试管中加入盐酸，稍微加热，观察现象？
性质:盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水。一般反应式:
盐酸+一些金属氧化物→盐+水。
(5).在上面的演示2中，除了铁锈消失之外，还能观察到哪些现象？
那么生成的气体是盐酸和金属铁反应生成的吗？(探究实验、变量控制、设计控制实验)
①建立假设:盐酸与金属铁反应生成气体。
②设计实验:
③实验结果分析:
Fe2O3溶解在试管中，溶液变成黄色，并且没有气泡产生。
试管中的钉子表面会产生气泡。
试管中的钉子表面不会产生气泡。
试管中锌粒表面产生d气泡，气泡产生速度比铁快。
性质:盐酸能与金属反应生成盐和氢气。盐酸+活性金属→盐+氢。

碳酸钠和碳酸氢钠的区别 碳酸钠和盐酸反应

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