硫化钠溶液可电离吗 _25度

【硫化钠溶液可电离吗】硫化钠又称臭碱、臭苏打、黄碱、硫化碱。硫化钠为无机化合物，纯硫化钠为无色结晶粉末。吸潮性强，易溶于水。水溶液呈强碱性反应。触及皮肤和毛发时会造成灼伤。故硫化钠俗称硫化碱。硫化钠水溶液在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠和多硫化钠。由于硫代硫酸钠的生成速度较快，所以氧化的主要产物是硫代硫酸钠。硫化钠在空气中潮解，并碳酸化而变质，不断释出硫化氢气体。工业硫化钠因含有杂质其色泽呈粉红色、棕红色、土黄色。比重、熔点、沸点，也因杂质影响而异。
硫化钠电离出的s2-会进行水解，且水解常数为833 ，那为什么s2-的浓度还硫离子的水解常数的负对数不是833 ，是15±2 ， 833是氢硫酸根离子的水解常数的负对数
高中化学认为硫离子微弱水解，硫化钠中离子比较是[Na^+]>[s^(2-)]>[OH^-]>[HS^-]>[H^+]
实际情况是硫离子强烈水解， [Na^+]>[OH^-]>[HS^-]>[S^(2-)]≈[H^+] ，硫离子浓度和氢离子浓度接近，不易比较大小
论文《硫化钠溶液中离子浓度大小的探析》[1]对此有更加详细的探究。
文献引用：
[1]裴传友,杨芹硫化钠溶液中离子浓度大小的探析[J]中学化学教学参考,2018(20):78
25度,PH=10的Na2S溶液,水电离的浓度为多少答案应该是10^-4mol/L没错
因为水解反应是促进水的电离,可以这样理解,水分子在自然情况下电离出微量的H+和OH-,而弱酸根——这里是硫离子——结合水电离出的H+,形成HS-,促进水的电离平衡向右移动,使反应更强烈本题中,既然pH=10,就可以直接算OH-浓度,就是10^4mol/L啦因为溶液中所有的OH-都是通过水的电离产生的,而且没有经过其他反应损耗OH-而水中的H+虽然也都来自水的电离,跟S2-结合了的一部分,而那一部分正是“主要矛盾”,所以不能忽视
我的个人经验,在做水解题的时候,一定要抓住“主要矛盾”,次要的直接忽略就可以啦~
52%硫化钠怎么提纯52%硫化钠的提纯方法有很多种，具体取决于您需要提纯的结果。常用的提纯方法有沉淀法、离子交换法、滤液法、溶剂萃取法、沸石法等。沉淀法是将硫化钠溶液加入酸性溶液，使其沉淀，然后用滤纸过滤，即可得到纯硫化钠晶体。离子交换法是将硫化钠溶液加入离子交换树脂，使其与树脂上的离子结合，然后用滤纸过滤，即可得到纯硫化钠晶体。滤液法是将硫化钠溶液加入滤纸，使其通过滤纸，然后将滤纸上的硫化钠晶体收集，即可得到纯硫化钠晶体。溶剂萃取法是将硫化钠溶液加入溶剂，使其与溶剂混合，然后将溶剂中的硫化钠晶体收集，即可得到纯硫化钠晶体。沸石法是将硫化钠溶液加入沸石，使其与沸石结合，然后将沸石上的硫化钠晶体收集，即可得到纯硫化钠晶体。
硫化钠水溶液呈什么性ph值为多少硫化钠（Na?S）水溶液呈碱性， pH>7 。
呈碱性的原因是由于S2?的水解，水解产生氢氧根离子，而且两步反应都是可逆的。
离子方程式为：
S2?+H?O←→HS?+OH?；
HS?+H?O←→H?S+OH? 。
纯硫化钠为无色结晶粉末，吸潮性强，易溶于水，触及皮肤和毛发时会造成灼伤，故硫化钠俗称硫化碱。硫化钠在空气中潮解，并碳酸化而变质，不断释出硫化氢气体。
扩展资料
硫化钠的应用
1、染料工业中用于生产硫化染料，是硫化青和硫化蓝的原料。印染工业用作溶解硫化染料的助染剂，制革工业中用于水解使生皮脱毛，还用以配制多硫化钠以加速干皮浸水助软。
造纸工业用作纸张的蒸煮剂，纺织工业用于人造纤维脱硝和硝化物的还原，以及棉织物染色的媒染剂。制药工业用于生产非那西丁等解热药。此外还用于制硫代硫酸钠、硫氢化钠、多硫化钠等。
2、在铝及合金碱性蚀刻溶液中添加适量的硫化钠可明显改善蚀刻表面质量，同时也可用于碱性蚀刻液中锌等碱溶性重金属杂质的去除。
3、硫化钠还可用于直接电镀中导电层的处理，通过硫化钠与钯反应生成胶体硫化钯来达到在非金属表面形成良好导电层的目的。
4、用作缓蚀剂，也是硫代硫酸钠、多硫化钠、硫化染料等的原料。