重铬酸钾与亚铁离子的反应方程式 _亚铁和重铬酸根的离子方程式

重铬酸钾与亚铁的离子反应方程式是：Cr?O?－＋6Fe2+＋14H+=2Cr3+＋6Fe3+＋7H?O 。重铬酸钾的化学式是K2Cr2O7，溶于水，不溶于乙醇，是一种无机化合物。重铬酸钾主要用于制铬矾、并供鞣革、电镀、火柴、有机合成、铬颜料等。
亚铁离子的离子符号是Fe2+ 。一般呈浅绿色，有较强的还原性，能与许多氧化剂反应，如氧气等。因此亚铁离子溶液最好现配现用，储存时向其中加入一些铁粉，亚铁离子也有氧化性，但是氧化性比较弱，能与镁、铝、锌等金属发生置换反应。
生产方法：
1、硫酸法：硫酸与母液混合，用蒸汽加热至80℃时，将废铁屑溶解于反应液中，将反应生成的微酸性硫酸亚铁溶液经澄清去除杂质后，再经冷却结晶、离心脱水，制得硫酸亚铁。
2、钛白副产法：将硫酸分解钛铁矿制造钛白粉生产中经沉淀、冷冻、分离的副产硫酸亚铁，经重结晶精制，制得硫酸亚铁成品。
3、缓慢氧化法：将铁单质置于潮湿的空气中，铁会被空气中的氧气初步氧化成亚铁离子。

请问重铬酸钾与硫酸亚铁反应的化学方程式及现象？？浅绿变成棕色。
K?Cr?O?+6FeSO?+7H?SO?=3Fe?(SO?)?+Cr?(SO?)?+K?SO?+7H?O
硫酸亚铁受高热分解放出有毒的气体。在实验室中，可以用硫酸铜溶液与铁反应获得。在干燥空气中会风化。在潮湿空气中易氧化成难溶于水的棕黄色碱式硫酸铁。
10%水溶液对石蕊呈酸性（Ph值约3.7）。加热至70～73℃失去3分子水，至80～123℃失去6分子水，至156℃以上转变成碱式硫酸铁。
扩展资料：
重铬酸钾室温下为橙红色三斜晶体或针状晶体，溶于水，不溶于乙醇。
六价铬和三价铬可以互相转换，在环境中六价铬可以被还原性物质如亚铁离子及有机物还原成三价铬，而三价铬由于遇到自然界中的氧化物如二氧化锰和大气或水中的氧，被氧化成六价铬。
海水中含铬量较低，浓度往往在1μg/L以下，六价铬与三价铬并存，但水越深则三价铬的浓度越高，这是由于六价铬被深水中有机物还原的结果。
相同的理由是在受污染河流的底泥中，往往三价铬的浓度比六价铬显著偏高。泥沙对三价铬的吸附能力很强，而对六价铬基本不吸附也是底泥中三价铬含量偏高的原因。
参考资料来源：百度百科--硫酸亚铁
参考资料来源：百度百科--重铬酸钾
亚铁和重铬酸根的离子方程式亚铁和重铬酸根的离子方程式为：6Fe2? + Cr2O72? + 14H?=2Cr3? + 7H?O + 6Fe3?
亚铁离子一般呈浅绿色，有较强的还原性，能与许多氧化剂反应，如氯气，氧气等。因此亚铁离子溶液最好现配现用，储存时向其中加入一些铁粉（铁离子有强氧化性，可以与铁单质反应生成亚铁离子）亚铁离子也有氧化性，但是氧化性比较弱，能与镁、铝、锌等金属发生置换反应。
扩展资料：
作用用途
1、用于制铁盐、氧化铁颜料、媒染剂、净水剂、防腐剂、消毒剂等。
2、分析试剂及制铁氧体原料；作为饲料添加剂的铁强化剂。
3、用作肥料，能除去树干的青苔及地衣。是制造磁性氧化铁、氧化铁红和铁蓝无机颜料、铁催化剂及聚硫酸铁的原料。
【重铬酸钾与亚铁离子的反应方程式】参考资料：百度百科-亚铁离子
求助高一化学计算题 7Fe+H2SO4====FeSO4+H2
1----1----------1
0.2mol的铁与0.25mol的H2SO4反应生成0.2mol的FeSO4
2Fe(2+)+Cl2====2Fe(3+)+2Cl-
2-------1
0.08mol-----0.04mol
余下Fe2+为0.2-0.08=0.12mol.100mL取25.0mL含Fe2+为0.03mol
设铬的化合价变化为X
根据电子守恒可得：0.03mol==0.005mol*2*X
解得X=3
所以低价铬离子的化合价为6-3=+3价
重铬酸钾与亚铁离子反应的离子方程式为：
6Fe(2+) + Cr2O7(2-) + 14H(+)====6Fe(3+) + 2Cr(3+) + 7H20
重铬酸钾在酸性条件下与铁，氧化亚铁，氧化铁，四氧化三铁的重铬酸钾在酸性条件下与铁的反应方程式
2
Fe
+Cr2O72-
+14H+=2Fe3+
+2Cr3+
+
7H2O
重铬酸钾在酸性条件下与氧化亚铁的反应方程式
6
FeO
+Cr2O72-
+26H+=6Fe3+
+2Cr3+
+
13H2O，
重铬酸钾在酸性条件下与氧化铁的反应方程式
氧化铁不与重铬酸钾反应，只与酸反应：
Fe2O3+6H+=2Fe3+
+3H2O
重铬酸钾在酸性条件下与四氧化三铁的反应方程式
6
Fe3O4
+Cr2O72-
+62
H+=18Fe3+
+2Cr3+
+
31H2O，