弱酸盐或弱碱盐或弱酸弱碱盐都可水解 ， 水解的原因为弱酸的酸根离子与弱碱的阳离子皆可结合水电离出的氢离子与氢氧根离子 ， 从而破坏水的电离平衡 ， 出现水解现象 。
强酸弱碱盐 ， 水解酸性 ， 分两类为相互促进水解与双水解 ， 酸碱性因物质而异 。
什么类型的盐能水解在溶液中盐的离子跟水所电离出来的h
或oh-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解 。盐类的水解所条件：盐必须溶于水 ， 盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子 。
1.实质：弱电解质的生成 ， 破坏了水的电离 ， 促进水的电离平衡发生移动的过程 。
2.规律：难溶不水解 ， 有弱才水解 ， 无弱不水解；谁弱谁水解 ， 越弱越水解 ， 都弱都水解；谁强显谁性 ， 同强显中性 ， 弱弱具体定；越弱越水解 ， 越热越水解 ， 越稀越水解 。
（即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子 ， 该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱 ， 水解程度越大 ， 溶液的ph变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定 ， 酸强显酸性 ， 碱强显碱性 。）
5.特点：
(1)水解反应和中和反应处于动态平衡 ， 水解进行程度很小 。
(2)水解反应为吸热反应 。
(3)盐类溶解于水 ， 以电离为主 ， 水解为辅 。
(4)多元弱酸根离子分步水解 ， 以第一步为主 。
6.盐类水解的离子反应方程式
因为盐类的水解是微弱且可逆的 ， 在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点：
（1）应用可逆符号表示 ，
（2）一般生成物中不出现沉淀和气体 ， 因此在书写水解离子方程式时不标“↓”“↑”
（3）多元弱酸根的水解分步进行且步步难 ， 以第一步水解为主 。
哪些类型的盐发生水解酸式盐 ， 碱式盐 ， 正盐？强酸弱碱盐,水解酸性,如NH4Cl
强碱弱酸盐,水解呈碱性,如Na2CO3
弱酸弱碱盐,分为两类
一类相互促进水解,如NH4HCO3
一类双水解,如Al（HCO3）3
高中化学什么盐可以水解含弱酸根离子或弱碱阳离子的盐 ， 会水解 。有弱就水解、越弱越水解、谁强显谁性 。
这样理解 ， 把盐看成是酸和碱的反应产物 ， 如果是强酸和强碱反应的产物 ， 则是强酸强碱盐（不含有弱酸根离子或弱碱阳离子）
高中盐类水解的条件是什么?1.nh
4
no
3
电离出的铵根离子与醋酸根发生双水解 ， 使醋酸根减少 ，
na
2
so
3
电离出的亚硫酸根抑制醋酸根的水解 ， 使醋酸根增多 ， fecl
2电离出的亚铁离子与醋酸根发生双水解 ， 使醋酸根减少 。
综上选a
2.水解的实质是若离子结合水中的氢离子或氢氧根 ， 据此判读 ， 选c
3.a强酸 ， 抑制水的电离 ， b看不清楚具体是亚铁离子还是铁离子不过都是促进水的电离 ， c
氯离子对水的电离无影响 ， d醋酸根促进水的电离 。
综上选c
4.a是利用的碳酸钠水解形成的氢氧化钠具有强碱性 ， 能祛除油污 。b是发生的铁的吸氧腐蚀 ， 属原电池 。c是由于在加热过程中促进其水解形成了胶体 ， 导致颜色加深 。d是由于硫离子水解产生的硫化氢挥发而有臭味的 。
综上选b
5.首先a不与氢氧化钠反应 ， d不与盐酸反应 ， 故排除 。b中铵根离子会抑制碳酸氢根的水晶 ， 故c的水解程度大于b ， 故c的ph更大 ，
【什么类型的盐能水解】选c
6.c ， 这是大致的常识 ， 0.1mil的碳酸钠ph接近10
碳酸氢钠就应该介于7~10之间
7.ph最小 ， b项可看作
mol
·l
－1的醋酸钠溶液 ， c项可看作0.02mol
·l
－1的醋酸溶液 ， d项可看作水 ， 故酸性最强的是c ， 综上ph最小的是c
8.遵循越弱越易水解的原理b离子数目大于a离子 ， 同理可得 ， hb的数目小于ha ， 综上选a