碱有哪些共同的化学性质 _碱有哪些共同的化学性质为什么

1、碱溶液能与酸碱指示剂反应。碱溶液遇紫色石蕊变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显）。
2、碱能与酸发生反应，生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应）。举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水：CaOH)2+H2SO4=CaSO4+2H20 。
3、碱溶液能与非金属氧化物反应，生成盐和水。举例：这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应，但这类反应不属于复分解反应：CO2+CaOH)2=CaCO3↓+H2O 。
4、碱溶液能与盐反应，生成新碱和新盐。举例：这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应，碱与盐的反应有两个要求，其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成：CaOH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 。
碱有什么化学性质？电解质电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。
碱的化学性质：
(1)与指示剂反应：使红色石蕊试纸变蓝，无色酚酞变红，使甲基橙呈黄色。
(2)与酸反应生成盐和水。
(3)与酸性氧化物反应生成盐和水。
(4)跟盐反应生成新碱和新盐。如：
FeCL3+3NaOH＝Fe(OH)3+3NaCL
(5)不溶性碱易分解。如：
Cu(OH)2＝CuO+H2O
碱有哪些共同的化学性质为什么碱的化学性质共4条,又称为碱的通性.要注意的是有些性质只适用于可溶性的碱.
1、碱溶液能与酸碱指示剂反应
碱溶液遇紫色石蕊变蓝（现象不明显,但有变化）,遇无色酚酞溶液变红（现象明显）
2、碱能与酸发生反应,生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应）
举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H20
3、碱溶液能与非金属氧化物反应,生成盐和水
举例：这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应,但这类反应不属于复分解反应
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
4、碱溶液能与盐反应,生成新碱和新盐
举例：这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应,碱与盐的反应有两个要求,其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水,其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成.
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
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碱的化学性质有哪些？在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。
化学性质
综述：碱的化学性质共5条，又称为碱的通性。要注意的是有些性质只适用于可溶性的碱。
1、碱溶液能与酸碱指示剂作用
碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显）
2、碱能与非金属单质发生反应：
氯气与碱的歧化反应，如：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Br2、I2类似)
硫与碱的歧化反应，如：
3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O
硅与碱的反应,如:
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
3、碱能与酸发生反应，生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应，此类反应放出大量热△H=57.3KJ/mol）
举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
4、碱溶液能与酸性氧化物反应，生成盐和水
举例：这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应，但这类反应不属于复分解反应
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
另外还有
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
这个反应不符合两种离子化合物互相交换成分，故不是复分解反应
5、碱溶液（相对强碱）能与盐反应，生成新碱（相对弱碱）和新盐
举例：这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应，碱与盐的反应有两个要求，其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成。
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
注：酸性氧化物
（1）概念：能与碱反应；生成盐和水的氧化物。如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均属于酸性氧化物。
（2）注意：①酸性氧化物包括大多数非金属氧化物和少数金属氧化物（如Mn2O7），可见酸性氧化物不一定是非金属氧化物，少数非金属氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等。②酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸，也有少数酸性氧化物不溶于水，也不能与水反应化合生成酸，如SiO2 。
6、和有机物反应，使之水解（部分碱所拥有的性质）
通常用氢氧化钠水溶液作水解剂，反应通式如下：