为什么复分解反应大都放热 _复分解反应是吸热还是放热

复分解反应大都放热，因为复分解反应的原理是电子减少，电导率下降，即能量下降，根据物理学能量守恒，下降的能量转化为热能，所以放热。但是复分解反应也有吸热的，例如铵盐的反应多数都是吸热。
复分解反应：
1、复分解反应，是四大基本反应类型之一；
2、复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；
3、复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质、沉淀、气体、弱电解质，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行；
4、酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应；
5、在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应；
6、包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应。
为什么分解反应大部分都放热？因为化合反应时，互相反应的原子核周围的电子在获得足够热量后，通过能级跃迁，电子互相配对，化合物分子达到稳定状态。
而分解反应时，稳定电子对释放能量，化合物脱离稳定状态重新分解，释放出的能量会以热量的形式散发出来。
分解反应，是化学反应的常见类型之一，是化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下(如加热、通直流电、催化剂等)分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
复分解反应大都放热：因为复分解反应的原理是电子减少，电导率下降，即能量下降。根据物理学能量守恒，下降的能量转化为热能，所以放热。
是否放热主要是看反应物的总能是否大于生成物的总能：
反应物的总能量大于生成物，放热
反应物的总能量小于生成物，吸热
放热反应在常温下不一定能发生,例如氮气与氢气的反应还有水和氢氧化钠也不能反应
放热反应的宏观表现是温度升高,微观表现是生成物的总能量相对较大。
【为什么复分解反应大都放热】 ⒈常见吸热反应:
①盐类的水解
②弱电解质的电离
③大多数分解反应
④2个特殊的化合反应
N2+O2=放电=2NO CO2+C=高温=2CO
⑤两个特殊的置换反应
C(s)+H2O(g)=高温=CO↑(g)+H2↑(g)(水煤气) CuO(s)+H2(g)=高温=Cu(s)+H2O(g)
⑥Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
⑦硝酸铵的溶解(物理变化，吸热现象)
放热反应
⒉常见放热反应
①燃烧
②中和反应
③金属与酸或水的反应
④一般的化合反应(除上述2个特例)
重点讨论的三个平衡:N2、H2合成NH3、SO2催化氧化生成SO3、NO2二聚为N2O4均为放热反应
⑤一般的置换反应(除上述两个特例)
⑥碱性氧化物(如Na2O、K2O)、强碱溶于水
⑦浓硫酸的稀释(物理变化，放热现象)
⑧大多数氧化
反应热焓变
(1) 反应热：化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。
(2) 焓变：在恒压条件下进行的化学反应的热效应即为焓变。
(3) 符号：ΔH,单位：kJ/mol或kJ·molˉ1
(4)ΔH=生成物总能量-反应物总能量=反应物键能总和-生成物键能总和
(5)当ΔH为“-”或ΔH0时，为吸热反应
热化学方程式
热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
中和热定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O，这时的反应热叫做中和热。
燃烧热
(1)概念：25℃,101kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
(2)单位：kJ/mol
复分解反应是吸热还是放热复分解反应大都放热，因为复分解反应的原理是电子减少，电导率下降，即能量下降。根据物理学能量守恒，下降的能量转化为热能，所以放热。但是复分解反应也有吸热的，例如铵盐的反应多数都是吸热。
复分解反应实质从宏观角度来说，反应能否发生是有特定条件的。对生成物而言，两种化合物之间进行成分交换后生成的另外两种化合物中必有水、气体或沉淀；对反应物而言，当反应物中没有酸时，反应物要均可溶于水时反应才能发生。
依据概念和反应条件进行微观探析：复分解反应只是两种化合物之间相互交换离子成分，反应前反应物中各离子是以一定比例共存的，在反应前后各元素化合价不变，离子种类和个数不变，但随反应的持续发生，溶液中自由移动的离子浓度不断减小。即复分解反应是电解质在溶液中发生的离子间相互反应。当溶液中存在的某些离子能互相结合而使其浓度迅速减小的话，那么离子就向减小离子浓度的方向进行。