氟盐是几类危险品吗( 二 )

2023-02-17 生活百科小知识

故答案为：蒸发浓缩，析出大量固体后冷却结晶．
（5）反应过程中，一方面碳酸氢铵过量能促使氟硅酸全部反应，另一方面防止在进行反应Ⅱ时有残余H2SiF6与NaCl反应，生成Na2SiF6沉淀，使所得产品不纯．
故答案为：保证H2SiF6能全部反应；防止在进行反应Ⅱ时有残余H2SiF6与NaCl反应，生成Na2SiF6沉淀，使所得产品不纯．
氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等．实验室可通过下图所（1）操作Ⅰ是过滤操作，用到的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：漏斗；
（2）第一步反应的方程式，反应物有H2SiF6、和NH4HCO3，生成物有H2SiO3、CO2，根据质量守恒还应有NH4F，则反应的化学方程式为H2SiF6+6NH4HCO3=6NH4F+H2SiO3↓+6CO2↑+3H2O，第二步反应是将第一步生成的NH4F转化为NaF，加入的反应物为NaCl，利用了物质在溶液中溶解度越小则优先析出的特性，所以NaF比NaCl的溶解性小，反应的化学方程式为
NH4F+NaCl=NH4Cl+NaF↓，
故答案为：H2SiF6+6NH4HCO3=6NH4F+H2SiO3↓+6CO2↑+3H2O；NH4F+NaCl=NH4Cl+NaF↓；
（3）操作Ⅱ是将粗NaF洗涤除去其表面的杂质，以得到纯净的NaF，操作Ⅲ是将滤液中的溶质进一步提取，故操作是加热蒸发溶剂，析出大量固体后冷却，
故答案为：除去NaF、NH4Cl 表面的杂质；蒸发浓缩溶液，析出多量固体后冷却；
（4））流程中NH4HCO3必须过量，是指第一步操作中必须保证H2SiF6能全部反应，以防止生成Na2SiF6沉淀，影响制取物质的纯度，
故答案为：保证H2SiF6能全部反应；防止在加入NaCl后H2SiF6与NaCl反应生成Na2SiF6沉淀混入NaF中影响NaF纯度；
（5）从沉淀平衡移动的角度分析，Ca5（PO4）3F的溶解度小于Ca5（PO4）3（OH），羟基磷酸钙在水中存在溶解平衡：
Ca5（PO4）3（OH）?5Ca2++3PO43-+OH-，当F-与Ca2+、PO43-结合生成了更难溶于水的Ca5（PO4）3F，使沉淀平衡向右移动，属于沉淀的转化问题．
故答案为：羟基磷酸钙在水中存在溶解平衡：Ca5（PO4）3（OH）?5Ca2++3PO43-+OH-，当F-与Ca2+、PO43-结合生成了更难溶于水的Ca5（PO4）3F，使上述平衡中Ca2+和PO43-减少而向右移动，继续生成更多的Ca5（PO4）3F，难溶物发生了转化．
氟和氟盐是化工原料．由于氟气性质活泼，很晚才制取出来．（1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因（1）电解物质时需要物质在液态是能导电，而氟化氢是共价化合物，纯液体时不电离，所以不能通过电解纯净的液态HF获得F2，电解池阳极上发生的是失电子的氧化反应，电极反应式为HF2--2e-=F2+H+，
故答案为：氟化氢是共价化合物纯液态时不电离；HF2--2e-=F2+H+；
（2）K2MnF6和SbF5在一定条件下发生反应也能制取氟，同时生成KSbF6 和MnF3，依据化合价升高和降低相同即电子守恒，Mn元素化合价降低从+4价变化为+3价，F元素的化合价升高从-1价变化为0价，依据原子守恒、电子守恒配平方程式为：2K2MnF6+4SbF5=4KSbF6+2MnF3+F2↑；其中还原产物为MnF3，
故答案为：2K2MnF6+4SbF5=4KSbF6+2MnF3+F2↑；MnF3．
（3）①若在定温定容下再充入H3F3，反应物和生成物都只有一种，增加一种反应物或生成物，都相当于在原来的基础上减小体积，增大压强，则平衡向逆反应方向移动，则H3F3与HF的浓度（mol/L）比值增大，故答案为：增大；
②若在定温定容再充入HF，反应物和生成物都只有一种，增加一种反应物或生成物，都相当于在原来的基础上减小体积，增大压强，则平衡向逆反应方向移动，则H3F3与HF的浓度（mol/L）比值增大，故答案为：增大；
（4）由图可知溶液pH=5时，混合液中铝的微粒为AlF2+、AlF3，pH值=7时，铝的微粒为Al（OH）3，即AlF2+、AlF3与OH-反应生成Al（OH）3、F-，反应离子方程式为AlF2++3OH-=Al（OH）3↓+2F-、AlF3+3OH-=Al（OH）3↓+3F-，
故答案为：AlF2++3OH-=Al（OH）3↓+2F-、AlF3+3OH-=Al（OH）3↓+3F-．

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