过氧化氢和高锰酸钾反应 _过氧化氢与高锰酸钾反应方程式及离子方程式

过氧化氢和高锰酸钾的反应与反应条件有关。在酸性环境，硫酸存在的条件下，过氧化氢与高锰酸钾反应生成硫酸锰、硫酸钾、水和氧气。化学方程式为：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O 。非酸性环境下，反应比较复杂，可能会有多种反应路径，如生成二氧化锰，氢氧化钾和氧气；或者生成二氧化锰、氢氧化钾、水和氧气，具体情况与温度、反应物质的量及溶液的pH有关。
过氧化氢和高锰酸钾的反应现象：持续反应半个小时，仍有气泡产生，但开始有沉淀下沉，又被气泡推至试管内液体表面，沉淀开始循环，成团絮状(MnO2能催化H2O2分解，故气泡生成数目加快，沉淀被气泡推至试管内液体表面) 。
高锰酸钾为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，是一种强氧化剂，可溶于水，遇乙醇即被还原。它常用作消毒剂、水净化剂、氧化剂、漂白剂、毒气吸收剂、二氧化碳精制剂等。高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。
过氧化氢是一种无机化合物，化学式为H2O2，粘性比水稍高，化学性质不稳定。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂。其一般以30%或60%的水溶液形式存放，俗称双氧水。
高锰酸钾与过氧化氢溶液反应的化学方程式在酸性或中性环境中，高锰酸钾的强氧化性将过氧化氢中的O元素氧化为（氧气），自身被还原生成二氧化锰。
过氧化氢的化学性质：
1、氧化性：（油画中铅白[碱式碳酸铅]会与空气中的硫化氢反应生成黑色硫化铅，就可应用过氧化氢洗涤）；原理：硫化铅→氧化铅→碱式碳酸铅（需要碱性介质）。
2、还原性：过氧化氢和氯气、高锰酸钾等强氧化剂反应被氧化生成氧气。
3、在10%试样液10mL中，加稀硫酸试液(TS-241)5mL和高锰酸钾试液(TS-193)1mL 。应有气泡发生，且高锰酸钾的紫红色消失。对石蕊呈酸性。遇有机物易爆。
高锰酸钾的化学性质：
1、在乙醇、过氧化氢中使之氧化分解。
2、高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸高锰酸和酸酐，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。
扩展资料：
高锰酸钾与过氧化氢的实验现象：
剧烈反应，释放的氧气量增加。从化学方程式中可以看出，3个过氧化氢生成3个氧气，也就是氧气是完全由过氧化氢产生的，与高锰酸钾无关，但比自行分解出的氧气要多。高锰酸钾作为氧化剂参与反应中，影响了氧气释放量。
过氧化氢使用的注意事项：
1、过氧化氢对金属有腐蚀作用
2、过氧化氢应该避免与碱性及氧化性物质混合。
3、过氧化氢应该在避光、避热，置于常温下保存。
参考资料来源：百度百科-高锰酸钾
参考资料来源：百度百科-过氧化氢
过氧化氢与高锰酸钾反应方程式及离子方程式化学方程式：
2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O 。
离子方程式：
2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝＝8H2O＋5O2＋2Mn2＋
【过氧化氢和高锰酸钾反应】2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝＝2Mn2＋＋5O2＋8H2O该反应在等号两边可以加上2H2O2＝2H2O＋O2以及其整数倍。
会发现都是平衡的，但是，只有上述的2MnO4－：5H2O2是正确的。Mn从＋7→＋2，得到5个电子；H2O2中，O是－1价，它可以自身氧化还原。
但在强氧化剂环境中，2个－1价的O原子将全部被氧化成0价的O原子，生成O2．对于H2O2来说，需要失去2个电子，O原子自从－1价变成0价．所以，MnO4－与H2O2应是2：5的关系。
扩展资料
双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应：
酸性高锰酸钾具有强氧化性，而过氧化氢既具有氧化性也具有还原性，当遇到强氧化剂酸性高锰酸钾时体现还原性生成氧气，高锰酸钾体现氧化性生成锰酸钾。
2MnO4^- ＋ 6H^+ ＋ 5H2O2＝2Mn^2+ ＋ 8H2O ＋5O2↑ 。
分析：过氧化氢与高锰酸钾在酸性环境下发生氧化还原反应，过氧化氢被氧化为氧气，高锰酸钾被还原为二价锰离子，依据氧化还原反应得失电子守恒，原子个数守恒判断解答。
解答：高锰酸钾与过氧化氢发生氧化还原反应，锰元素化合价变化：+7～+2价，过氧化氢中氧元素化合价变化：-1～-2价，依据氧化还原反应得失电子守恒，最小公倍数为10，则高锰酸钾系数为2，
过氧化氢系数为5，依据原子个数守恒反应的化学方程式：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O.