金属活动性顺序表 _金属活动顺序表？

金属活动性顺序表

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【金属活动性顺序表】常用金属活动性顺序表：K?Ba?Ca?Na?Mg?Al?Mn?Zn?Cr?Fe?Co?Ni?Sn?(H)?Cu?Hg?Pb?Ag?Pt?Au?即：钾、钡、钙、钠、镁、铝、锰、锌、铬、铁、钴、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金各种金属的金属性从左到右递减，对应金属的简单的，一般正价的离子氧化性从左到右递增(特殊：Hg2+<Fe3+<Ag+) 。?还有Cu(+1)；Mn有+2；+4；+7价?金属大概是这样：由强到弱?铯最强?然后是稀土、钡、铷、再然后是钾〉钙〉钠〉镁〉锂〉铝〉铍〉锰〉锌〉铁〉钴〉镍〉锡〉铅〉铜〉汞〉银〉铂〉金。
金属活动性和反应的剧烈程度无关。
大多数人认为铯与水反应会爆炸，而锂与水反应很平和，误以为铯比锂活泼，但这种观点是错误的。金属活动性只和其电极电势有关，和剧烈程度无关。因此，锂是活动性最强的金属。金属活动性规律1、排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来。
（若金属过于活泼，则会直接与水反应，并不会与水中的金属离子反应）。2、理论上讲，金属活动性表中铁及排在其前的金属均可置换出纯水中的氢。3、若只考虑氢离子的氧化性，排在氢（H）前的金属才能和非氧化性酸反应，置换出氢。
4、排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来；排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。
金属活动顺序表？

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金属顺序表为k钾、Ca钙、Na钠、Mg镁、Al铝、Zn锌、Fe铁、Sn锡、pb铅、H氢、Cu铜、Hg汞、Ag银、pt铂、Au金，这是最常用的金属，需要背过的，位于H氢前的金属是较活泼的金属，能和盐酸硫酸反应，氢后面的是不活泼金属。元素周期表里金属性越是左下方越强，越是右上方越弱。
惰性气体（惰性气体为旧称，现称为稀有气体）不算。
各种金属的金属性从左到右递减，对应金属的简单的，一般正价的离子氧化性从左到右递增(特殊：Hg2+大于Ag+大于Fe3+，因为汞对应亚汞Hg22+).还有Cu(+1)；Mn有+2；+4；+7价。扩展资料：金属活动性的发现：1865年，贝开托夫在实验的基础上，根据金属和金属离子间相互置换能力的大小，以及金属跟酸、跟水等反应的剧烈程度，首先确定了金属活动性顺序，在这个顺序里已包括了氢。因为氢可以被位于它前面的金属从稀酸里置换出来，而氢后面的金属不能从酸中置换出氢。在电化学得到发展后，金属活动性的衡量尺度变为金属的标准电极电势，电势越负者还原性越强，金属活动性也越强。
由此可以看出，金属活动性与金属性是不同的概念，不可混为一谈。金属在水中的活动性也不能体现金属在所有情况下的性质，例如钾的金属活动性强于钠，但钠可以置换出熔融氯化钾中的钾。
完整的金属活动性顺序表

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锂铯铷钾镭钡钫锶钙钠镧镨钕钷钐铕锕钆铽镅钇镁镝铥镱镥铈钬铒钪钚钍铍镎铀铪铝钛锆钒锰铌锌铬镓铁镉铟铊钴镍钼锡铅氘氢铜钋汞银钌锇钯铱铂金常见金属活动性排列通常是这样的：Cs > Rb > K > Ca > Li > Ra > Ba > Sr > Na > Mg > Al > Ti > Mn > Zn > Cr> Fe > Cd > Co > Ni > Sn > Pb > (H2) > Sb > Bi > Cu > W > Hg > Ag> Pt > Au扩展资料：金属活动性顺序有时也根据标准电极电势反向列出：Li > Cs > Rb > K > Ra > Ba > Sr > Ca > Na > Mg > Al > Ti > Mn > Zn > Cr> Fe > Cd > Co > Ni > Sn > Pb > (H2) > Sb > Bi > Cu > W > Hg > Ag > Pt > Au这样锂和钠活动性顺序相反，金和铂顺序也相反。后者实际上并无碍，因为两种金属都相当不活泼。
标准电极电势定量衡量还原剂的强弱，不像金属活动性顺序那样是定性考虑。
然而标准电极电势只在标准状况下有效，特别是只适用于室温下一定浓度的水溶液。即便如此，锂、钠等金属的标准电极电势顺序仍然是反常的。从它们和水的反应剧烈程度以及金属表面在空气中失去光泽的速度来看，这些金属的活动性顺序是：钾>钠>锂>碱土金属和它们气态时的电离能的反序一样。这也和电解氯化锂和氯化钾共晶系统的结果一致：在阴极生成的是锂不是钾。