溶解度计算公式 _溶解度的计算公式

溶解度计算公式

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公式：m(溶质）/ m(溶剂） = s(溶解度） / 100g （溶剂）饱和溶液中溶质质量分数 = [s/ (100g +s)] * 100%溶解度是指一定温度下，100克溶剂中达到饱和时所能溶解的溶质的克数。溶解度，符号S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
物质的溶解度属于物理性质。
溶解度明显受温度的影响，大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大；气体物质的溶解度则与此相反，随温度的升高而降低。溶解度与温度的依赖关系可以用溶解度曲线来表示。氯化钠NaCl的溶解度随温度的升高而缓慢增大，硝酸钾KNO?的溶解度随温度的升高而迅速增大，而硫酸钠Na?SO?的溶解度却随温度的升高而减小。扩展资料：在一定温度和压强下，气体在一定量溶剂中溶解的最高量称为气体的溶解度。
常用定温下1体积溶剂中所溶解的最多体积数来表示。如20℃时100mL水中能溶解1.82mL氢气，则表示为1.82mL/100mL水等。气体的溶解度除与气体本性、溶剂性质有关外，还与温度、压强有关，其溶解度一般随着温度升高而减少，由于气体溶解时体积变化很大，故其溶解度随压强增大而显著增大。
当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减少。这一点对气体来说没有例外，因为当温度升高时，气体分子运动速率加快，容易自水面逸出。当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大。
这是因为当压强增大时，液面上的气体的浓度增大，因此，进入液面的气体分子比从液面逸出的分子多，从而使气体的溶解度变大。而且，气体的溶解度和该气体的压强（分压）在一定范围内成正比（在气体不跟水发生化学变化的情况下）。例如，在20℃时，氢气的压强是1.013×10?Pa，氢气在一升水里的溶解度是0.01819L；同样在20℃，在2×1.013×105Pa时，氢气在一升水里的溶解度是0.01819×2=0.03638L 。
溶解度的计算公式

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m(溶质）/ m(溶剂） = s(溶解度） / 100g （溶剂）。溶解度有定义就是指100克溶剂中，最多能溶解的溶质的克数，溶解度的单位是克。
溶解度用s表示：m(溶质）/ m(溶剂） = s(溶解度） / 100g （溶剂）。溶解度与温度有关，会因温度而变化，一般是温度越高，溶解度越大。也有相反的，如氢氧化钙，在水中的溶解度就会随着温度升高而降低。扩展资料：物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质（指的是溶剂和溶质）的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。
在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它们对水的溶解性不同。
溶解度是溶解性的定量表示。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。如20℃时，食盐的溶解度是36克，氯化钾的溶解度是34克。
这些数据可以说明20℃时，食盐和氯化钾在100克水里最大的溶解量分别为36克和34克；也说明在此温度下，食盐在水中比氯化钾的溶解能力强。
怎样计算溶解度

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1、溶解度计算利用的几个公式：⑴溶解度/100=溶质质量/溶剂质量⑵溶解度/(100+溶解度)=溶质质量/溶液质量⑶100/(100+溶解度)=溶剂质量/溶液质量所以：计算时，什么除以什么并不是问题，关键是要注意两个问题：一是等式前后采用的量一致；二是只有饱和溶液才能采用这样的公式进行计算。2、利用公式1可以算出答案。
【溶解度计算公式】溶解度是6克。