如何保证氧化锌被盐酸完全溶解

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因为反应方程式为ZnO+2HCl==ZnCl2+2H2O.所以反应前先在滴加紫色石蕊试液,当反应完全,也就是氧化锌完全反应,可看到,试管中的白色粉末即氧化锌完全溶解,紫色石蕊试液变红色,(溶液显酸性,即盐酸过剩,氧化锌反应完),这时可判断,氧化锌完全溶解.大概是这样.
锌与盐酸反应的化学方程式
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锌是一种金属化学元素,化学符号是Zn,是一种浅灰色的过渡金属 。锌是第四“常见”的金属,仅次于铁、铝及铜 。
外观呈现银白色,在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位(电池表面是锌皮),其密度比铁略小,呈六边形晶体结构 。那么化学实验中,金属锌与盐酸之间会有什么样的化学实验呢?【锌与盐酸的反应方程式】Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑【实验所需材料】锌片,试管,稀盐酸溶液【锌与盐酸的知识点总结】反应类型置换反应,氧化还原反应反应物HCl,Zn生成物H2,ZnCl2反应条件常温反应现象锌粒逐渐溶解(形状趋向球形),在盐酸接触面上产生大量细小的无色气泡,由于气泡的作用,锌粒在溶液中呈不规则(很强的随机性)运动,明显发热,挥发出来有刺激性气味锌与盐酸在实验过程中可能会遇到的问题?1.镁、锌、铁、铜与盐酸反应现象区别在哪?解答:Mg和盐酸反应速度很快,很短时间生成大量气泡;Zn和盐酸反应不如Mg剧烈,但是生成气泡的速率也很快;Fe和盐酸反应比较慢,生成气泡比较少;Cu和盐酸不反应,因为Cu和金属活动性不如H,没法将H元素从盐酸中置换出来;2.锌和稀盐酸反应时反应速度为什么会变化?解答:锌较活泼,先生成氧化锌,而表面有氧化锌阻碍反应,等氧化锌慢慢反应掉开始有气泡,速率加快,,反应一段时间,盐酸的浓度变小,锌变小,接触几率变小,速度变小3.实验中为什么锌粉在盐酸中溶解不完,最后会有黑色物质残留?解答:杂质,很有可能是一些不和盐酸反应的杂质 。如果鉴定出来那个剩余确实是锌,分两种情况:要么是盐酸的浓度已经被反应得不剩多少了,使得反应速率急剧减慢甚至终止,要么就是这种锌的晶体结构决定了它更稳定【实验小结】从锌与盐酸的实验中,在常温的条件下,随着稀盐酸增加,锌粒会被逐渐溶解(形状趋向形),在盐酸接触面上产生大量细小的无色气泡,由于气泡的作用,锌粒在溶液中呈不规则(很强的随机性)运动,明显发热,挥发出来有刺激性气味 。
锌和盐酸反应现象
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锌和盐酸反应现象为随着反应的进行,锌逐渐溶解 。同时在锌的表面开始产生大量的气泡,随着反应的逐步进行,气泡变大并跑出溶液 。
锌和盐酸的反应方程式如下 。Zn+2HCl=ZnCl?+H?锌和盐酸的反应为氧化还原反应 。锌作为还原剂,HCl作为氧化剂 。反应产物中的H?为还原产物 。
扩展资料:锌的物化性质锌的化学符号是Zn,它的原子序数是30,相对原子质量为6
5.?锌是一种银白色略带淡蓝色金属,密度为7.14克/立方厘米,熔点为419.5℃ 。在室温下,性较脆;100~150℃时,变软;超过200℃后,又变干 。
锌的化学性质活泼,在常温下的空气中,表面生成一层薄而致密的碱式碳酸锌膜,可阻止进一步氧化 。当温度达到225℃后,锌剧烈氧化 。锌易溶于酸,也易从溶液中置换金、银、铜等 。
锌在自然界中,多以硫化物状态存在 。主要含锌矿物是闪锌矿 。也有少量氧化矿,如菱锌矿,如菱锌矿和异极矿 。
单质锌,即可与酸反应,又可与碱反应 。氧化锌和氢氧化锌,既可溶于酸,又可溶于碱 。
锌和盐酸反应的化学方程式以及现象
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锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气 。实验现象是银白色固体逐渐减少或消失,有气泡产生,放出热量 。
在金属活动顺序中,排在氢前面的金属能与盐酸反应 。Zn+2HCl=ZnCl2+H2,H2有气体符号 。
相应于氧化锌+盐酸的反应,氧化铁+稀硫酸方程式及现象?
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