复分解反应的条件有哪些 _复分解反应条件是什么？

复分解反应的条件有哪些

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复分解反应共可以分为以下五种类型，实质上，除了对生成物有要求外，复分解反应的发生对反应物也有一定的要求，即当反应物中没有酸时，反应物要均可溶于水，现归纳对比如下：复分解反应发生条件①酸+金属氧化物→盐+水②酸+碱→盐+水③酸+盐→新酸+新盐④碱+盐→新碱+新盐（反应物要均可溶于水）⑤盐+盐→新盐+新盐（反应物要均可溶于水）复分解反应能够发生的三个条件（即生成物中有沉淀或有气体或有水），长期以来有效地指导了科学实验和生产实践。通过实践表明：反应中因温差或浓度的原因能析出一种物质或复盐，复分解反应也能发生。
这三位科学家分别是法国石油学院的伊夫.肖万、美国麻省理工学院的罗伯特.格拉布和加利福尼亚州加州理工学院的理查德.施罗克。他们发现了烯烃复分解反应的“交换舞伴”的肖万机理，即：烯烃复分解反应是金属卡宾化合物的催化作用下，烯烃里的碳碳双键被拆散、交换、重组，形成新分子的过程。复分解反应示例（1）碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O；ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O（2）碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O；Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O；2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O；Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O（3）酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3；H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑以上就是我整理的复分解反应发生条件，感谢阅读。
复分解反应条件是什么？

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复分解反应条件：
1.反应物、生成物的种类要求：反应物和生成物都是两种化合物。
2.反应前后物质变化的组合形式：即反应是否“互相交换成分” 。

3.反应规律和条件：反应的规律和条件一定要记牢，可利用口诀记忆。（1）酸碱中和反应规律：酸＋碱→盐＋水条件：酸与碱中至少有一种是可溶的。通常酸是可溶性酸，碱既可以是可溶性的碱，也可以是难溶性的碱。（2）碱性氧化物与酸反应规律：金属氧化物（碱性氧化物）＋酸→盐＋水条件：酸要溶于水，且一般为强酸。
（3）碱与盐的反应规律：碱＋盐→新盐＋新碱条件：参加反应的碱和盐都必须可溶；生成的新盐、新碱中至少有一是沉淀。（4）酸与盐的反应：规律：酸＋盐→新盐＋新酸条件：反应的酸为可溶性强酸、高沸点酸，生成的酸为弱酸、易挥发性或易分解的酸；生成的盐既不溶于水，也不溶于反应中生成的酸。（5）盐与盐的反应规律：盐＋盐→新盐＋新盐条件：参加反应的两种盐必须都是可溶的；生成的两种新盐至少有一是沉淀。
扩展资料部分酸、碱、盐的溶解性表
1.钾、钠、铵、硝遇水溶（含有K＋、Na＋、NH4＋、NO3－的盐都溶）。
2.氯化物不溶亚汞、银（氯化物中HgCl和AgCl不溶于水，其它都溶）。
3.硫酸盐不溶硫酸钡。

4.微溶还有钙和银（硫酸盐中BaSO4不溶、CaSO
4.Ag2SO4微溶，其余均溶），
5.碳酸盐只溶钾、钠、铵。
6.还有碳酸镁是微溶（碳酸盐中除K2CO
3.Na2CO
3.(NH4)2CO3溶于水，MgCO3微溶于水外，其它都不溶）。
7.溶碱只有钾、钠、钡、钙、铵（除KOH、NaOH、Ca(OH)
2.Ba(OH)
2.NH3·H2O外其它碱都不溶于水）。
复分解反应的三个条件

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复分解反应能够发生的三个条件：即生成物中有沉淀或有气体或有水。复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其实质是发生复分解反应的两种化合物在反应体系中（大部分情况为水溶液）交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使反应体系中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应。
这是能够观察到的宏观现象，生成沉淀、气体或水都会使溶液中离子浓度减小，反应沿着正向进行。复分解反应的特点：化合物反应物与生成物均为化合物；相交换，反应物相互交换成分；价不变，反应物，生成物的化合价都不变。
复分解反应的条件

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