二氧化碳制取的研究教案( 五 ) _初中化学实验室制取二氧化碳说课稿

应采用排水法收集。2.化学性质：（1）一氧化碳的可燃性：现象：发出蓝色火焰、放热。特别指出：和其他可燃气体一样，点燃CO之前必须先验纯。
提问：为什么要验纯?怎样验纯?明确：若CO不纯，点燃时可能发生爆炸，因CO的爆炸极限是12.5%～74% 。验纯的方法同氢气的验纯。讲述：煤炉里煤层上方的蓝色火焰就是CO在燃烧时所产生的。（引导学? 。
“实验室制取二氧化碳” 实验步骤

文章插图
大理石与稀盐酸反应制取
1.实验用品：锥形瓶、集气瓶、烧杯、量筒、带导管得弹孔橡皮塞、镊子、钥匙、玻璃片、火柴、碳酸钙（大理石）、稀盐酸
2.实验步骤：①“查”：检查装置的气密性。②“装”：从锥形瓶口放入大理石，从长颈漏斗（或分液漏斗）加入稀盐酸。
⑤“验满”：用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭证明已收集满。
3.反应原理反应方程式：CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑扩展资料注意事项①反应时可能挥发出的氯化氢（HCl）气体，可通过饱和碳酸氢钠（NaHCO3）溶液除去生成气体中的氯化氢气体。②必要时可用装有浓硫酸的洗气瓶除去生成气体中水蒸气。③不能用碳酸钙和浓盐酸反应，原因：浓盐酸易挥发出大量氯化氢气体，使碳酸氢钠无法完全去除，制得的二氧化碳纯度会下降。
④在实验室中是用大理石（CaCO?）和稀盐酸反应来制取二氧化碳。⑤不能用Na?CO?（苏打）和NaHCO?代替CaCO?（小苏打）跟盐酸反应来制取二氧化碳，⑥不能用稀硫酸代替盐酸，原因：稀硫酸跟大理石（CaCO?）反应会生成了微溶入水的硫酸钙（CaSO?）沉淀覆盖在大理石的表面上，阻碍了反应的继续进行，而使反应非常缓慢。⑦不能用MgCO?（镁盐）代CaCO?（钙盐），原因：虽然MgCO?跟盐酸与CaCO?跟盐酸反应相似，但由于MgCO?的来源较少，不如CaCO?廉价易得。
⑧不能用硝酸代替盐酸，若用硝酸代替盐酸，则制得的CO?中就会有少量的NO?和O? 。此外，硝酸的价格较盐酸贵，故通常不用硝酸代替盐酸。