1、第17讲常见的酸和碱,辽宁专用,命题点1常见的酸 1. (2016 ， 丹东11题1分)下列四种物质久置于空气中 ， 质量增加且没有新物质生成的是() A. 氨水B. 烧碱C. 浓硫酸D. 浓盐酸 2. (2015 ， 本溪15题2分)在稀盐酸和稀硫酸混合溶液中能够大量共存的物质是() A. 氯化钡 B. 硝酸银 C. 硝酸钠 D. 碳酸氢钠 3. (2015 ， 阜新7题1分)实验室常用浓硫酸做某些气体的干燥剂 ， 这是因为() A. 浓硫酸溶于水能放出热量 B. 浓硫酸具有挥发性 C. 浓硫酸具有腐蚀性 D. 浓硫酸具有吸水性,C,C,D,4. (2016 ， 铁岭25题8分)同学们为验证“稀盐酸的某些化学性质” 。

2、 ， 在实验室做了如图1实验,请回答 。
(1)试管A中有气泡产生 ， 反应一段时间后 ， 溶液呈________________色 ， 反应后溶液中溶质组成最多有__________种情况 。
试管B中有气泡产生 ， 反应的化学方程式为___________________________________ 。
试管C中无明显现象,浅绿色,三(或3,Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2,2)为了证明试管C中发生了反应 ， 他们进行了如图2所示实验 。
用玻璃棒搅拌的目的是_____________ 。
当观察到__________________________________________现象时 ， 证明盐酸与氢氧化钠溶液 。

【中考化学总复习|中考化学总复习 第1篇 考点聚焦 第17讲 常见的酸和碱】3、发生了反应 。
“盐酸与氢氧化钠溶液反应”的微观实质是______________________ 。
(3)同学们将试管C反应后的溶液蒸发只得到氯化钠固体 ， 他们得出了“稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应”的结论 ， 你认为他们的结论是否正确 __________(填“正确”或“不正确”,使反应充分,烧杯内的溶液由红色变无色,HOH=_H2O,不正确,命题点2常见的碱 1. (2016 ， 大连41题1分)下列物质中 ， 属于碱的是() A. KOH B. ZnO C. HNO3 D. MgSO4 2. (2016 ， 阜新16题8分)对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法 。
在学习了碱的性质后 ， 小红同学总结了氢氧化 。

4、钙的四条化学性质(如图所示) ， 即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应,A,1)图中M所属的物质类别是____ 。
(2)氢氧化钙可由生石灰与水反应制得 ， 该反应 ________(填“吸收”或“放出”)热量 。
(3)利用图中氢氧化钙能与______________________反应的性质 ， 可以解释“用石灰浆粉刷墙壁 ， 干燥后墙面就变硬了”的现象 。
(4)利用图中氢氧化钙与盐反应的性质 ， 可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质 ， 请写出该反应的化学方程式_______________________________________________________,酸,放出,某些非金属氧化物,Ca(O 。

5、H)2Na2CO3=CaCO32NaOH,3. (2014 ， 鞍山23题9分)某化学小组在探究碱的化学性质时 ， 做了如图所示的两个实验 。
(1)写出A试管中发生反应的化学方程式：__________________________________________________________,2NaOHCuSO4=_Cu(OH)2Na2SO4,2)实验结束后 ， 同学们将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯 ， 烧杯中出现蓝色沉淀 。
小组同学将烧杯中的物质进行了过滤 ， 对滤液中溶质成分有如下猜想： 【提出猜想】甲：滤液中的溶质是Na2SO4和CuSO4;
乙：滤液中的溶质是Na2SO4和H2SO4;
丙： 。

6、滤液中的溶质是___________________； 丁：滤液中的溶质是Na2SO4 。
【交流讨论】同学们对以上的猜想提出质疑 ， 认为猜想____不合理 ， 理由是______________________________________________,NaOH、Na2SO4,乙,如果滤液中含有稀硫酸 ， 则不可能出现蓝色沉淀,设计实验】同学们通过以下的实验对猜想进行验证 ， 请你完成实验报告,甲,硫酸铜溶液,产生蓝色沉淀,丙,酸碱指示剂,1概念：酸碱指示剂是指跟_______________起作用而显示不同_____的物质 。
2指示剂在酸、碱溶液中的颜色,酸或碱的溶液,颜色,红色,无色,蓝色,红色, 。

7、常见的酸,1. 定义：解离时生成的阳离子全部是_______________的化合物 。
2盐酸和硫酸的物理性质,氢离子(H,H2SO4,HCl,油状液体,刺激性气味,溶于水 ， 放出热量,易挥发,白雾,3.浓硫酸的特性 (1)腐蚀性 浓硫酸有强烈的腐蚀性 ， 如不慎将浓硫酸溅到衣服或皮肤上时 ， 应立即________冲洗 ， 最后涂上3%5%的________________溶液 。
(2)吸水性 浓硫酸能吸收某些气体中的水分 ， 常用作某些气体的_____________ 。
(3)稀释 由于浓硫酸的密度比水的密度___且溶于水时______________________ ， 因此 ， 稀释浓硫酸时 ， 一定要把_____ 。

8、_____________________ ， 并不断______ 。
4用途：盐酸可用于制化工产品、除锈、胃液中帮助消化等；硫酸可用于化工原料 ， 生产化肥、农药、火药和精炼石油等,用大量水,NaHCO3,干燥剂,大,放出大量的热,浓硫酸沿烧杯内壁注入水中,搅拌,5酸的化学性质(H的通性) 酸具有通性的原因是在溶液中都能解离出氢离子,红,不变,FeCl2H2,FeSO4H2,CuCl2,CuSO4H2O,NaCl,Na2SO42H2O,AgClHNO3,CaCl2H2OCO2,BaSO42HCl,不同的酸性质存在差异的原因：不同酸溶于水时解离出的_________不同,阴离子,常见的碱,1. 定义：解 。

9、离时生成的阴离子全部是________________________的化合物 。
2氢氧化钠和氢氧化钙,氢氧根离子(OH,酸的化学性质,命题解读酸的化学性质是辽宁中考的必考内容 ， 主要以文字叙述结合图片的形式考查 ， 在各个题型中均有涉及 。
考查的命题点有：酸与酸碱指示剂作用；酸与活泼金属的反应；酸与金属氧化物的反应；酸与碱的反应；酸与某些盐的反应 。
【例1】如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质 ， 其中X与图中所给物质的类别不同 。
结合此图回答下列问题,1)反应中石蕊溶液变为________色 。
(2)反应的化学方程式为__________________ 。
(3)图中只生成盐和水的反应有____ 。

10、____(填序号) 。
(4)若X溶液既能跟稀硫酸反应 ， 又能跟Ca(OH)2反应 ， 则X可能是(BaCl2、CuSO4、Na2CO3)中的________ 。
【解析】(1)盐酸能使石蕊溶液变红 。
(4)BaCl2能与稀硫酸反应 ， 但与Ca(OH)2反应交换成分没有沉淀、气体、水生成 ， 不能发生反应 ， 不符合题意；CuSO4不能与稀硫酸反应 ， 不符合题意；Na2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳 ， 能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠 ， 符合题意 。
【答案】 (1)红(2)2HClCa(OH)2= CaCl22H2O(3)(4)Na2CO3,对应练习 1. 构建知识网络 ， 可以帮助我们理解知识的内在联 。

11、系 。
下图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络,1)图中M应为___类物质 。
(2)盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的 ___(写离子符号)与碱中的OH反应生成H2O 。
(3)用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式是_____________________________,盐,H,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,2. 硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂 ， 也是重要的化工原料 ， 他们既有相似之处 ， 又有不同之点 。
(1)硫酸和盐酸化学性质相似的原因是：都含有_______ 。
(2)它们都能除铁锈 ， 此实验的现象是_______________________________ 。
(3)它们都能 。

12、与碱反应 ， 该反应属于基本反应类型的___________反应 。
写出盐酸与Al(OH)3发生反应的化学方程式_________________________________ 。
(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶 ， 瓶口出现白雾的是_______ 。
(5)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上 ， 应先用大量水冲洗 ， 后再涂上3%5%的______________溶液,H,铁锈溶解 ， 溶液变成黄色,复分解,Al(OH)33HCl=_AlCl33H2O,浓盐酸,NaHCO3,碱的化学性质,命题解读碱的化学性质是辽宁中考的必考内容 ， 主要以文字叙述结合图片的形式考查 ， 在各个题型中均有涉及 。
考查的命题点有：碱与酸碱 。

13、指示剂作用；碱与非金属氧化物的反应；碱与酸的反应；碱与某些盐的反应 。
【例2】我们认识碱的性质后 ， 总结了氢氧化钙的四条化学性质 ， 即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应,1)为了验证反应 ， 将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中 ， 溶液变成________色 。
(2)酸与碱之间能发生中和反应 。
请举出反应在生活、生产中一个具体应用：______________ 。
(3)若反应提供的盐为碳酸钠溶液 ， 则该反应的实验现象为__________________ 。
(4)反应说明Ca(OH)2必须密封保存 ， 否则在空气中会变质 ， 则其化学方程式为____________________ 。
【答案】 (1)红(2)改良酸 。

14、性土壤(合理即可)(3)有白色沉淀产生(4)Ca(OH)2CO2= CaCO3H2O,对应练习 1. X可以发生如下反应：X酸盐水；X非金属氧化物盐水 。
X可能是() A. 氧化铜B. 盐酸 C. 氢氧化钠 D. 碳酸钠 2. 回答下列有关碱的性质的问题 。
(1)无色酚酞溶液滴入NaOH、Ca(OH)2溶液中都会变成___色 。
(2)NaOH、Ca(OH)2都需要密封保存 ， 因为他们都能与空气中的_______________反应而变质 。
(3)Ca(OH)2可用来改良酸性土壤 ， 但NaOH不能 ， 因为NaOH具有较强的____性 。
(4)鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液 ， 可分别取样于试管中 ， 再滴 。

15、入Na2CO3溶液 ， 其中有明显现象能使其和另一种物质区分时 ， 所发生反应的化学方程式为____________________________________________________________,C,红,二氧化碳(或CO2,腐蚀,Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH,一、有关氢氧化钠变质的探究 1变质原理：2NaOHCO2=Na2CO3H2O 。
2成分分析 (1)没有变质：NaOH； (2)部分变质：NaOH和Na2CO3； (3)全部变质：Na2CO3 。
3检验步骤及现象 (1)取少量样品于试管中 ， 向试管中加入足量的稀盐酸 ， 若无气泡产生 ， 说明氢氧化钠没有变质；若有气泡产 。

16、生 ， 说明部分变质或全部变质 。
(2)另取少量样品于试管中 ， 滴入足量的氯化钙 ， 产生白色沉淀 ， 过滤 ， 取滤液少许 ， 滴入几滴酚酞试液 ， 若溶液变红色 ， 说明氢氧化钠部分变质；若溶液不变色 ， 说明氢氧化钠全部变质,二、有关氢氧化钙变质的探究 1变质原理：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O 。
2成分分析 (1)没有变质：Ca(OH)2； (2)部分变质：Ca(OH)2和CaCO3； (3)全部变质：CaCO3 。
3检验步骤及现象 (1)取少量样品于试管中 ， 向试管中加入足量的稀盐酸 ， 若无气泡产生 ， 说明没有变质；若有气泡产生 ， 说明部分变质或全部变质 。
(2)另取少量样品于试管中加水溶解 ， 过滤 ， 向滤液中滴入无色酚 。

17、酞 ， 向滤渣中加入稀盐酸 ， 若无色酚酞变红色 ， 滤渣中产生气泡 ， 说明部分变质；若无色酚酞不变红 ， 滤渣中产生气泡 ， 说明全部变质,例(2016 ， 衡阳)某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣 ， 他们根据自己已学的知识进行如下探究 ， 请你共同参与并填空： 【猜想假设】 猜想一：只有氢氧化钠 猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物 猜想三：_____________________ 。
【查阅资料】 (1)BaCl2溶液显中性 (2)Na2CO3溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀,只有碳酸钠,实验探究,一,溶液变红,实验结论】 该氢氧化钠样品已部分变质 ， 其化学成分是NaOH与Na2CO3的混合物 ， 引起NaOH变质的化学方程式为_____________________________________ 。
【反思交流】 (1)实验室应_______保存氢氧化钠 。
(2)某同学认为用CaCl2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论 ， 另一位同学认为不可以 ， 理由是：CaCl2溶液和NaOH溶液相混合也会出现_____ ， 因为Ca(OH)2是____________________,CO22NaOH=_Na2CO3H2O,密封,浑浊,微溶于水 。

来源：(未知)

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