1、作业：1 ， 2 ， 5 ， 11 阅读：AI 26.1 26.2 AII 27.1 27.2,第十二章 化学动力学基础 Chapter 12 Fundamental of Chemical Kinetics,引言： 1. 热力学的作用及没有解决的问题： 作用：能量转换 ， 方向和限度 ， 平衡性质计算 问题：化学反应快慢反应速率 例如： 25标准状态下,H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l,1,rGm(1) = -237.2 kJ.mol-1,化学反应的机理 Mechanism,HCl + NaOH NaCl + H2O,2,rGm(2) = -80 kJ.mol-1,2) 反应机理,2. 化学动力学的 。

【速率方程|物理化学电子教案：42 速率方程,一级反应】2、任务,1) 反应速率,各种因素对速率的影响唯象规律,速率理论,微观,3. 动力学理论的现状,121 基本概念,一、反应速率,定义： 0 =BB 单位时间内单位体积中反应进度的变化,mol.m-3.s-1,即,等容反应的速率定义,1) r与B的选择无关 ， 但与方程式的写法有关,二、（基）元反应和反应分子数 (Elementary reaction and molecularity,气相反应,H2 + I2 2HI (or 2H2 + 2I2 4HI,机理,1) I2 2I,2) 2I I2,3) 2I + H2 2HI,元反应(写法唯一,反应分子数：在元反应中直接发生碰撞的粒子数 。
以双分子反应最多 。

3、,三、简单反应和复合反应 (Simple reaction and complex reaction,例 I2+H22HI,简单反应：机理中只包含一个元反应,例 CH2CHCHCH2(丁二烯)+C2H4(乙烯) (环己烯,复合反应：机理中包含多个元反应,r = f(c, T, 催化剂 ， 溶剂 ， 光) ， 以下分别讨论,122 物质浓度对反应速率的影响,一、速率方程,定义：描述rc 的关系式,例： I2+H22HI r = kH2I2,Cl2+H22HCl r = kH2Cl20.5,Br2+H22HBr,1) 速率方程有两种形式：rc微分式 ct 积分式,2) 速率方程的作用：动力学学习 ， 工程设计 ， 机理研究,3) 速率方程的确定：实验 。
所以 ， 速率方程是经验方程,三、反应级数和速率系数,许多反应的速率方程可表示成幂函数形式,Reaction order and rate coefficient,2) k：速率系数,意义：各物质浓度均为1mol.m-3时的r,与浓度无关 ， k=f(T ， 催化剂 ， 溶剂等,k的单位决定于反应级数： 例：n=1, s-1；n=2, m3.mol-1.s-1,一、一级反应,例,A B + C,a(mol.m-3,0,0,t=0,t,cA,即,令y为反应物A的消耗百分数 ， 则 cA=(1-y)a 。

来源：(未知)

【学习资料】网址：/a/2021/0321/0021741421.html

标题：速率方程|物理化学电子教案：42 速率方程,一级反应