31. NH4ClO4是一种固体火箭燃料 ， 在200 以上发生如下式分解：（a）计算7.00105 kg NH4ClO4分解形成的产物在800 和6400 m3时的压力 。
（b）计算Cl2的分压力 。
（c）计算在200和324 kPa时 ， 产物所占的体积 。
答 案1. (1) 错误 。
分子有大有小 。
最小的分子只含一个原子 ， 大的分子 。

9、可以大到含成千上万个原子 。
例如 ， H2分子比C原子质量要小 。
(2) 错误 。
氯化钠为离子型化合物 ， 构成基元是离子 ， 不是分子 。
(3) 错误 。
离子化合物正负电荷总数相等 ， 正负离子数不一定相等 。
(4) 错误 。
应当为1.0 mol NaCl ， 使用“摩尔”时 ， “摩尔”的基本单元必须用化学式指明粒子的种类 。
(5) 正确 。
2.质子中子电子氘3H12160Co273327氯-35171817235U92143923. 元素是核内质子数相同的一类原子的总称, 核内质子数相同但中子数不等的原子称为“核素” ， 同一种元素的各种核素也互称为“同位素” 。
是铁元素 ， 同位素符号是Fe 。
4. Fe,Ta, Ni5. 碳的平均原子量 。

10、 = 12.00 98.9% + (12 13/72) 1.1% = 11.926. b c e a d7. 元素：金 ， 氯气混合物：食盐 ， 青铜 ， 糖水8. (NH4)3PO4, NH4HCO3, LiHSO4, Co(NO3)26H2O, FeSO47H2O, HClO4, Na3AsO4, Ba(SbO3)29. 氢原子摩尔数 n 氢原子个数/NA 1.291024/6.0221023 mol-1 2.14 mol10. 蔗糖摩尔质量M（C6H12O6） 58.45 gmol-1硫酸钾摩尔质量M（K2SO4） 101.96 gmol-111. 解：Br原子的摩尔质量是79.9 gmol-1 ， F 。

11、原子的摩尔质量是19.0 gmol-1Br的原子数 = 1.546 g/79.9 gmol-1 = 0.02 molF的原子数 = (2.649 1.546) g /19 gmol-1 = 0.06 mol原子数之比为Br/F = 1/3, 故该化合物的分子式为BrF3 。
12. 解：1 mol 草酸质量 = 1 mol 90.0 gmol-1 = 90.0 g ， 则其中所含原子的物质的量为H物质的量 = (90 g 2.22%)/1 gmol-1 = 2 molC物质的量 = (90 g 26.66%)/12 gmol-1 = 2 molO物质的量 = (90 g 71.12%)/16 gmol 。

12、-1 = 4 mol所以草酸分子式为：H2C2O4 。
13. 解：已知KNO3的摩尔质量为101.11 gmol-1 ， KNO3的物质的量n 1.345 g / 101.11 gmol-1 1.33010-2 mol因为溶液体积为25.00 cm3 ， 即0.02500 dm3 ， 所以物质的量浓度c n / V 1.33010-2 mol / 0.02500 dm3 0.532 moldm-314. 解：n = cV= 25.0010-3 molL-11.85 ml = 4.6210-2 mol15. 解：V = n / c = 1.4410-6 mol / 1.2510-3 molL-1 = 1.15 。

13、10-3 L= 1.15 ml16. 解：因为 M (C6H12O6)= 180.2 gmol-1n = m / M 所以m = nM = cVM = 0.442 molL-115010-3 L180.2 gmol-1 = 11.9 g17. 解：稀释后溶液的体积V终= c始V始/ c终 = 5.2310-4 molL-1100 ml / 0.0155 molL-1= 3.37 ml18. 解：(a) n(NH4)3PO43H2O) = m / M = 2.50 g / 203.13 gmol-1 = 0.0123 moln (K3PO4) = m / M = 1.50 g / 212.28。

14、gmol-1= 0.00707 mol(b) 溶液中总的PO43-的物质的量为n = n(NH4)3PO43H2O) + n (K3PO4)= 0.0123+ 0.00707= 0.0194 mol(c) 溶液中PO43-的质量m = nM = 0.0194 mol 95.0 gmol-1 = 1.84 g(d) 溶液中水的总质量m = 500+ 2.50= 500.66 g19. 解：(a) K2Cr2O7 摩尔质量为M = 294.2 gmol-1 先求出K2Cr2O7固体的物质的量n = m / M= 0.661 g / 294.2 gmol-1= 0.00225 molc始= n /。

15、V= 0.00225 mol / 0.250 L= 0.00899 molL-1最终浓度为c终= 0.00899150010250 molL-1 = 7.1910-7 molL-1(b) m = 0.661250 g = 5.2910-5g20. 解： 气体分子的平均速率公式为气体分子的平均相对速率在25oC时 ， H2的平均速率为H2的平均相对速率为= 2.51103 ms-1在25oC时 ， N2的平均速率为N2的平均相对速率为= 6.71102 ms-121.解：设该化合物的化学式为HaXb ， 0.500L该气体的物质的量为：n =0.0233mol,m=2.77g/L0.500L=1.385g, 。

16、所以 M=1.385g/0.0233mol62g/mol ， 又已知1.2g水中n(H)=2mol=0.1344mol,则a=0.1344/0.02336,即化合物分子中氢原子数是6.b个X的式量是62-6=56 ， 当b=1时 ， X的式量是56 ， 不符合；当b=2时 ， X是28 ， 可能为Si;
当b=4时 ， X为C,则化合物最可能是C4H6.22.解：根据PV=nRT得：该化合物的n=0.01477mol则M=m/n=0.473g/(0.01477g/mol)=32;
n(H)=0.47312.49 mol=0.05980mol,则该化合物含氢个数为：0.05908/0.014774所以该化合物摩尔质量为32g/ 。

17、mol,分子式为N2H4 .23.解：使用前后氢气的物质的量变化为：n=mol173.6mol则m=n*M(H)= 173.6mol2g/mol0.001=0.3472Kg.24.解：反应前n(CO2)=0.4464mol,根据CO2 + C = 2CO 可知反应后n(CO)=2n(CO2)0.8929mol,由PV=nRT可得V(CO)=化简得：V(CO)89.9L.25.解：由PV=nRT可知 ， 当n,T一定时 ， P与V成反比 ， 那么：（1）中V1=150mL ,变为Va=300mL时 ， P1=300Pa变为Pa=150Pa;
同理：（2）中H2的体积没有变 ， 则装入真空瓶中后 ， H2分压Pb=500P 。

18、a;
（3）中Cl2的分压为Pc=700Pa1166.7Pa.所以总压P总=Pa+Pb+Pc=150Pa+500Pa+1166.7Pa=1816.7Pa 26. 解：根据质量守恒 ， 可知电解的H2O的总质量为60 g则 n(H2O) = m /M = 60g / 18.0 gmol-1= 3.33 moln总 = 1.5 n(H2O)根据 pV = nRTp总= n总RT / V=1.53.33 mol 8.314 kPa m3 K-1 mol-1 (273+25) K / 800 L= 15.47 kPaP(H2) = p总= 10.31 kPaP(O2) = p总= 5.16 kPa27. 解 。

来源：(未知)

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标题：无机化学上册第2章|无机化学(上册)：第2章 化学的基本概念 习题与答案( 二 )