1、第1课时化学平衡常数,第2章第2节化学反应的限度,学习目标定位 1.知道化学平衡常数的含义 ， 会根据化学反应书写化学平衡常数表达式 ， 并能进行相应的计算 ， 知道化学平衡常数的影响因素 。
2.理解化学平衡常数的意义 ， 能利用化学平衡常数判断反应进行的程度和方向,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,一、化学平衡常数的概念及其表达式,1.实验数据分析 (1)二氧化氮、四氧化二氮的相互转化是一个可逆反应：2NO2(g)N2O4(g) ， 在298 K ， 如果用不同起始浓度的二氧化氮或四氧化二氮进行反应 ， 平衡后得到以下实验数据 。
请根据表中已知数据填写空格,1.08,1.38,1.61,3.89,1.71102,1 。

2、.72102,1.70102,1.70102,2)结论：由上表数据可知 ， 在一定温度下 ， 当一个可逆反应达到平衡状态时 ，(“不相等”“约相等”,约相等,2.化学平衡常数的概念及表达式 (1)概念：在一定温度下 ， 当一个可逆反应达到平衡状态时 ，系数次幂的乘积与 系数次幂的乘积的比值是一个常数 。
这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数 ， 用K表示) 。
(2)表达式：对于一般的可逆反应 ， aA(g)bB(g)cC(g)dD(g) ， 当在 一定温度下达到平衡时 ， K________,生成物浓度,反应物浓度,例如： C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) K_________； FeO(s)CO(g) F 。

3、e(s)CO2(g)K______,写出K1和K2的关系式：_________； 写出K2和K3的关系式： ； 写出K1和K3的关系式：,K2,K2K31,3)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关,由上表数据分析可知： (1)放热反应 ， 温度升高 ， K值 ； (2)吸热反应 ， 温度升高 ， K值,3.化学平衡常数的影响因素 下表为N2(g)3H2(g)2NH3(g)的平衡常数与温度的关系,减小,增大,平衡常数应用中的注意事项 (1)化学平衡常数只与温度有关 ， 与反应物或生成物的浓度、压强、催化剂无关 。
(2)反应物或生成物中有固体或纯液体存在时 ， 由于其浓度可看作“1”而不代入公式 。
(3)化学平衡 。

【201x-201x版高中化学第2章化学反应的方向限度与速率第2节化学反应的限度第1课时鲁科版选修】4、常数是指某一具体反应的平衡常数 ， 若反应方向改变 ， 则平衡常数变为倒数 。
若同一反应方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小 ， 平衡常数也会改变,例1对于反应3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)的平衡常数 ， 下列说法正确的是,答案,解析,C.增大c(H2O)或减小c(H2) ， 会使该反应平衡常数减小 D.改变反应的温度 ， 平衡常数不一定变化,解析固体反应物或生成物 ， 其浓度可看作1 ， 在平衡常数表达式中不写 ， 故A项错误 ， B项正确； 化学平衡常数只与温度有关 ， 而与反应物、生成物的浓度无关 ， 故增大c(H2O)或减小c(H2) ， 该反应的平衡常数不变 ， 但温度改变 ， 平衡常数一定改变 ， 故C、D项错误,易错 。

5、警示,化学平衡常数只与温度有关 ， 与浓度、压强、催化剂的使用无关,例2在25 时 ， 在2 L密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表,则25 时 ， 反应X3Y2Z ， 其平衡常数的值为 A.500 B.600 C.1 200 D.1 600,答案,解析,易错警示,1)计算平衡常数时 ， 应代入平衡浓度而不是物质的量计算 。
(2)若反应方程式前后气体的系数相等 ， 用物质的量代入时计算结果相同 ， 故在不知容器体积时 ， 可以用气体物质的量代入计算 。
(3)计算平衡常数时 ， 要先列出表达式 ， 再代入数据计算 ， 注意写单位 ， K的单位随表达式不同而变化,请比较表中K值的相对大小 ， 说明平 衡常数的意义： 平衡常 。

6、数的大小反映了化学反应进行的 (即 ) 。
K值越大 ， 表示反应进行得越， 反应物转化率越 ； K值越小 ， 表示反应进行得越， 反应物转化率越,二、化学平衡常数的意义及其应用,1.意义 右表为298 K时 ， 卤化氢生成反应的平衡常数,程度,反应限度,完全,大,不完全,小,2)判断可逆反应是否平衡或反应向何方向进行 对于可逆反应：aA(g)bB(g) cC(g)dD(g) ， 在一定温度下的任意时刻 ， 反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Q， 称为该反应的浓度商,2.应用 (1)判断反应可能进行的程度,很难进行,反应可逆,进行完全,QK ， 反应向 进行 。
(3)根据K值随温度变化规律 ， 可判断反应的热效应,正反 。

7、应方向,逆反应方向,例3298 K时 ， 下列反应的平衡常数如下： N2(g)O2(g)2NO(g) ， K111030 2H2(g)O2(g)2H2O(g) ， K221082 mol1L 2CO2(g)2CO(g)O2(g) ， K341092molL1 则常温下NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是 A.NO B.H2O C.CO2 D.不能判断,答案,解析,方法总结,根据化学平衡常数的大小可以判断可逆反应进行的程度,例4煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及产率等问题 。

来源：(未知)

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