【201x-201x版高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解第3课时苏教版选修4】1、第3课时溶液中微粒浓度大小的比较,专题3第三单元盐类的水解,学习目标定位 1.根据电解质的电离、弱离子的水解 ， 会判断溶液中微粒种类 。
2.会比较离子浓度大小 。
3.根据盐的水解会判断相应酸(或碱)的强弱,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,一、溶液中离子浓度的大小比较,1.不同溶液中同一离子浓度的比较 相同物质的量浓度的a.NH4Cl溶液 ， b.CH3COONH4溶液 ， c.NH4HSO4溶液 ， c中H对 水解有 作用 ， b中CH3COO的水解对 水解有_____作用 ， 所以三种溶液中c( )由大到小的顺序是,抑制,促进,cab,2.弱酸溶液中离子浓度大小比较 (1)HClO溶液中存在的平衡有：__ 。

2、__________________________________ ， 溶液中微粒有， 由于HClO电离程度小 ， 且H2O的电离程度更小 ， 所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序(H2O除外)是。
(2)碳酸的电离方程式是________________________________________ 。
碳酸溶液中存在的微粒有______________________________________ 。
碳酸是弱酸 ， 第一步电离很微弱 ， 第二步电离更微弱 。
推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是_____________________________________,H2O、HClO、H、OH、Cl 。

3、O,c(HClO)c(H)c(ClO)c(OH,3.单一溶液中离子浓度大小的比较 (1)氯化铵溶液 先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程 。
电离：____________________________________ 。
水解：__________________________ 。
判断溶液中存在的离子有______________________ 。
再根据其电离和水解程度的相对大小 ， 比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________________,2)碳酸钠溶液 分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程： 电离：____________________ 。

4、___________________ 。
水解：_____________________________________________________ 。
溶液中存在的离子有_______________________________ 。
溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________ ________________,3)碳酸氢钠溶液 分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程： 电离：__________________________________________________________ 。
水解：______________________ 。

5、____ 。
溶液中存在的离子有______________________________ 。
由于 的电离程度 的水解程度 ， 所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________________________,小于,4.混合溶液中离子浓度大小的比较 (1)物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等体积混合 反应的化学方程式：_______________________________；溶液中存在的离子有______________________________；其浓度由大到小的顺序是____________________________________ 。
。

6、 (2)物质的量浓度相同的NH4Cl溶液、氨水等体积混合 混合后不发生反应 ， 溶液中的溶质为， 由于NH3H2O的电离程度 的水解程度 ， 所以溶液呈 性；溶液中存在的离子有___________________；其浓度由大到小的顺序是_____________________ ________。
_______,NH4Cl、NH3H2O,大于,c(H,碱,NH4ClNaOH=NH3H2ONaCl,3)物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液等体积混合 ， 溶液中的溶质为， 溶液中存在的离子有________________ ______________________ ， 由于ClO的水解 。

7、程度 CH3COO的水解程度 ， 所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________________ ________________ 。
(4)物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合 ， 溶液中的溶质为， 由于 的水解程度 的水解程度 ， 所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________________ ________,CH3COONa、NaClO,Na、ClO,CH3COO、H、OH,大于,c(Na)c(CH3COO)c(ClO,c(OH)c(H,Na2CO3和NaHCO3,大于,c(H,1.溶液中离子浓度大小比较的方法思路 ( 。

8、1)先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小 。
(2)写出电离方程式、水解方程式 ， 找出溶液中存在的离子 。
(3)依据电离和水解程度的相对大小 ， 比较离子浓度大小 。
2.特别注意的问题 (1)多元弱酸的正盐溶液(如Na2CO3溶液) ， 要分清主次关系 。
即盐完全电离 ， 多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解 。
(2)多元弱酸的酸式盐溶液 ， 要注意考虑酸式酸根水解程度和电离程度的相对大小 。
若酸式酸根的电离程度大于水解程度 ， 溶液呈酸性；若水解程度大于电离程度 ， 溶液呈碱性,3)当两种溶液混合或两种物质发生反应时 ， 要根据反应原理准确地判断溶质的成分 ， 然后判断离子种类 ， 再根据规律比较其大小 。
(4)不同溶液中同一 。

9、离子浓度的比较要看溶液中其他离子对它的影响,例1(双选)(2017启东中学高二期中)常温下 ， 0.1 molL1 NH4HCO3溶液的pH7.8 ， 该溶液中微粒浓度间关系正确的是 A.c(OH)c(H,答案,解析,解析溶液的pH7.8 ， 说明溶液显碱性 ， 即c(OH)c(H) ， A项正确,依据电荷守恒 ， C项正确,例2室温下将pH10的NaOH溶液与pH4的CH3COOH溶液等体积混合： (1)混合后溶液中的溶质是， 呈 性 。

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标题：201x-201x版高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解第3课时苏教版选修4