乙同学认为甲的结论不一定正确 ， 你认为乙同学的理由是____ 。
(6)按下列流程处理母液(提取完碳酸氢钠后滤液)可得到NH4Cl 。
通入NH3的作用是_______(选填编号) 。
a增大NH4+浓度 ， 使NaHCO3更多地析出b增大NH4+浓 。

36、度 ， 使NH4Cl更多地析出c使NaHCO3转化为溶解度更大的Na2CO3 ， 提高析出的NH4Cl纯度【答案】 (1). (2). CO2+H2O+NH3+Na+NaHCO3+NH4+ (3). b、e (4). (5). 因二氧化碳气体溶解度较小 ， 若先通入二氧化碳气体再通入氨气后 ， 生成的碳酸氢钠量较少 ， 难以析出沉淀 (6). 稀硝酸可能不足 ， 没有把碳酸钠完全反应掉 (7). bc【解析】【分析】(1)实验室制备氨气的方法是利用氯化铵和氢氧化钙加热反应生成或利用浓氨水滴入固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰中生成氨气；(2)氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵；(3)灼烧固体在坩埚中 。

37、进行；(4)氨气极易溶于水 ， 二氧化碳能溶于水 ， 所以应先通入氨气 ， 从而保证了通入二氧化碳时 ， 二氧化碳被充分反应；(5)碳酸钠和硝酸银反应也能生成碳酸银白色沉淀；(6)通入氨气使溶液碱性增强 ， 使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠 ， 可以提高氯化铵的纯度 ， 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥等操作得到晶体 。
【详解】(1)装置加热分解氯化铵生成氨气和氯化氢在试管口处重新生成氯化铵 ， 不能制得大量氨气 ， 装置浓氨水滴入碱石灰固体溶解过程中放热 ， 一水合氨分解生成氨气 ， 可以制备氨气 ， 故答案为；(2)氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵 ， 反应的离子方程式：CO2+H2O+NH3+Na+=NaHCO 。

38、3+NH4+；(3)灼烧碳酸氢钠需要在坩埚中加热灼烧 ， 选择be ， 故答案为：b、e；(4)将足量NH3通入饱和NaCl溶液中 ， 再在所得溶液中通入足量CO2 ， 氨气极易溶于水 ， 二氧化碳能溶于水 ， 所以应先通入氨气 ， 从而保证了通入二氧化碳时 ， 二氧化碳被充分反应 ， 因二氧化碳气体溶解度较小 ， 若先通入二氧化碳气体再通入氨气后 ， 生成的碳酸氢钠量较少 ， 难以析出沉淀；(5)甲同学取少量产品完全溶于水 ， 滴加稀硝酸2-3滴 ， 再滴加硝酸银溶液 ， 观察到有白色沉淀生成 ， 得出纯碱含杂质Cl-的结论 ， 乙同学认为甲的结论不一定正确 ， 理由是：稀硝酸可能不足 ， 没有把碳酸钠完全反应掉；(6)根据NH3+H2O+CO2+NaClNH4Cl 。

39、+NaHCO3及流程图知 ， 母液中溶质为氯化铵 ， 向母液中通氨气加入细小食盐颗粒 ， 冷却析出副产品 ， 通入的氨气和水反应生成一水合氨 ， 一水合氨电离出铵根离子 ， 铵根离子浓度增大有利于析出氯化铵 ， 通入氨气使溶液碱性增强 ， 使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠 ， 可以提高氯化铵的纯度所故bc正确 ， 故答案为：bc 。
19.运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义 。
I.氨为重要的化工原料 ， 有广泛用途 。
(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取：a. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/molb CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2( 。

40、g) H2=-41.2kJ/mol则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H= _____________ 。
(2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol ， 在不同温度和压强下合成氨 。
平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图 。
恒压时 ， 反应一定达到平衡状态的标志是_____________(填序号)A.和的转化率相等 B.反应体系密度保持不变C.保持不变 D. P1_____P2 (填“”“=”或“不确定” ， 下同)；反应的平衡常数：B点_______D点 。
C点的转化率为________；在A、B两点条件下 ， 该反应从开始到平衡时生成氮气的平均速率：(A)____ 。

41、______(B) 。
.用间接电化学法去除烟气中NO的原理如下图所示 。
已知阴极室溶液呈酸性 ， 则阴极的电极反应式为_____________ 。
反应过程中通过质子交换膜(ab)的为2mol时 ， 吸收柱中生成的气体在标准状况下的体积为_____________L 。
【答案】 (1). +175.2kJ/mol (2). BC (3). (5). 66.7% (6). ”、“=”)(6)Cu与Cl形成某种化合物的晶胞如下图所示 ， Cu的配位数是________ ， 该晶体的密度为gcm-3 ， 晶胞边长为acm ， 则阿伏加德罗常数为____________(用含、a的代数式表示) 。
【答案】 (1). 3d104s1 ( 。

42、2). 4 (3). ABE (4). CH4 (5). sp3 (6). (7). 4 (8). 398/(a3)mol-1【解析】【分析】(1)Cu是29号元素 ， 处于中第四周期第IB族 ， 属于过渡元素 ， 价电子包括3d、4s电子；(2)与Cu同周期 ， 基态原子未成对电子数为2的元素价电子排布式为3d24s2、3d84s2、4s24p2、4s24p4；(3)NH4+与HF2-形成离子键 ， HF2-中F与H原子之间存在极性键、氢键 ， NH4+中含有配位键 ， 氢键不属于化学键；(4)与NH4+互为等电子体的一种分子可以用C原子替换N原子与1个单位正电荷；(5)碳原子没有孤电子对数 ， 形成4个键 ， C原子杂化轨道 。

来源：(未知)

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标题：重庆市凤鸣山中学 2020 届高三化学上学期第一次月考试题含解析|重庆市凤鸣山中学2020届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）( 六 )